| 已知25%氨水的密度为0.91 g·cm-3，5%的氨水密度为0.98 g·cm-3，若将上述两种溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数 |
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| A．等于15% B．大于15% C．小于15% D．无法估算 |
| 如图中，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y。若挤压滴管胶头，使液体Y滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球a鼓气。气体X和液体Y不可能是 |
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| A．X是NH3，Y是水 B．X是SO2，Y是NaOH浓溶液 C．X是CO2，Y是稀硫酸 D．X是HCl，Y是NaNO3稀溶液 |
| 在1 L 1 mol·L-1的氨水中 |
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| A．含有1 mol NH3分子 B．含NH3和NH4+之和为1 mol C．含NH3·H2O 1 mol D．含NH3、NH3·H2O、NH4+之和为1 mol |
| 下图是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是 |
A B  C  D  |
| 现欲分离氯化钠和氯化铵的混合物，可采用的方法是 |
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| A．加入NaOH溶液 B．加入AgNO3溶液 C．加热并冷却 D．加入水 |
| 在实验室能用同一气体发生装置制取的气体是 |
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| A．NH3和O2 B．H2和O2 C．NO2和NH3 D．O2和Cl2 |
| 检验铵盐的方法是取出少量待测物放入试管中，然后 |
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| A．加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 B．加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性 C．加入碱溶液，加热，再滴入酚酞试液 D．加入苛性钠溶液，加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验气体 |
| 如图，小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U形管内放有少量的水（已染成红色）。如沿小试管壁小心地慢慢注入3 mL浓硫酸，静置片刻后，U形细玻璃管中可观察到液面 |
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| A．左高右低 B．左低右高 C．左右一样高 D．来回振动 |
| 已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大，将3x%与X%的两种硫酸溶液等体积混合后，溶液的质量分数 |
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| A．大于2x% B．小于2x% C．等于2x% D．无法确定 |
| 下列对浓硫酸的叙述正确的是 |
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| A．常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁质、铝质容器能盛放浓硫酸 B．浓硫酸具有吸水性，能使蔗糖碳化 C．浓硫酸和铜片加热既表现出酸性，又表现出氧化性 D．浓硫酸与亚硫酸钠反应制取SO2时，浓硫酸表现出强氧化性 |
| 下列关于硝酸的认识中，正确的是 |
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| A．浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性 B．浓硝酸与金属反应不放氢气，而稀硝酸与金属反应可 置换出氢气 C．因常温下铝和铁不与浓硝酸反应，所以浓硝酸可盛放 在铝制或铁制容器中 D．硝酸与金属反应时，只表现出氧化性 |
| 某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2:1时，还原产物是 |
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| A．NO2 B．NO C．N2O D．N2 |
| 将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显现象发生。但加入某盐后，发现铜粉质量逐渐减少，则该盐可能是 |
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| A．Fe2(SO4)3 B．ZnSO4 C．KNO3 D．NaCl |
| 将1. 92 g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体1.12 L(标准状况)，则所消耗的硝酸的物质的量是 |
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| A．0.12 mol B．O.11 mol C．0.09 mol D．0.08 mol |
| 在Fe , Cu的混合物中加入一定量的稀硝酸并微热，充分反应后剩余金属a克。再向其中加入一定量的稀盐酸并加热，充分振荡后还剩余金属b克。则 |
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| A．a可能等于b B．a一定等于b C．a可能大于b D．a一定大于b |
| 在100 mL混合液乙中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4 mol/L和0.1 mol/L，向该混合液中加入 1. 92g铜粉，加热充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是 |
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| A.0.15 mol/L B.0.225 mol/L C.0. 35 mol/L D.0.45 mol/L |
| 为除去铝制品表面的铜镀层，宜选用的试剂是 |
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| A．稀硝酸 B．稀硫酸 C．浓盐酸 D．浓硝酸 |
| 在如下图装置中，烧瓶内充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧 杯中的液体c呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶，则a和b 分别是 | ||||||||||||
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| 浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是 |
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| A．酸性 B．脱水性 C．强氧化性 D．吸水性 |
| 下列试验现象预测正确的是 |
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| A、实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变 B、实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，溶液褪色 C、实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色 D、实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应 |
| 为激发同学们的学习兴趣，王老师表演了魔术“会冒烟的绳子”。他先将盛有少量液体的烧杯放在讲桌上，再把一根下端湿润的绳子悬于烧杯上方，绳子立即冒白烟。白烟过后，绳子完好无损。烧杯中和绳子上原有的物质分别是 |
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| A．浓氢氧化钠溶液-浓盐水 B．稀碳酸钠溶液-浓盐水 C．浓盐酸-浓氨水 D．稀硫酸-浓氨水 |
| 物质的量之比为2:5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是 |
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| A．1:4 B．1:5 C．2:3 D．2:5 |
| 用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是 |
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①幕布的着火点升高 ②幕布的质量增加 ③氯化铵分解吸收热量，降低了温度 |
| 下列有关氨的叙述中，正确的是 |
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| A．氨气易溶于水，可以用来做喷泉实验 B．氨水的密度比水小，且浓度越大，其密度越大 C．可用向上排空气法收集氨气 D．氨易液化，工业上可用氨作制冷剂 |
| 下列操作不能用于检验NH3的是 |
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| A．气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 B．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 C．气体与浓硫酸反应生成铵盐 D．气体与浓盐酸反应生成铵盐 |
| 检验NH3的方法有： (1)用湿润的红色石蕊试纸，现象是 ____； (2)也可用浓盐酸，现象是___，反应方程式为___。 |
| 硫酸是一种二元强酸，其在水溶液中的电离方程式可表示为___，并具有酸的通性。试写出下列反应的离子方程式。 ①稀硫酸与Fe粉反应____； ②稀硫酸与Fe3O4反应____； ③稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应____； ④稀硫酸与Na2CO3溶液反应____； ⑤稀硫酸与BaCl2溶液反应____。 |
| 实验台上有一瓶浓硫酸和一瓶浓盐酸，不看标签，怎样用简单的方法区别它们？（至少写出三种方法） |
| 浓硫酸具有A．强酸性，B．强氧化性，C．高沸点、低挥发性， D．脱水性，E．吸水性等性质。 以下过程主要表现了浓硫 酸的哪些性质？请将答案的字母分别填入括号中： (1)用NaCl固体和浓H2SO4在加热条件下制氯化氢气体。 ( ) (2)用磷矿粉[主要成分Ca3(PO4)2]和硫酸反应制磷酸。 ( ) (3)热的浓硫酸分别与铜片、木炭和硫粉等反应。 ( ) (4)浓硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等气体。 ( ) (5)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸。 ( ) (6)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末。( ) (7)不能用浓硫酸干燥HBr、HI和H2S等气体。 ( ) (8)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑。( ) |
| 已知浓硫酸具有强氧化性，可与炭粉反应。 (1)写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式：___ 。 (2)试用如图所示装置设计一个实验来验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序是（填编号） ____→_____→_____→_______ |
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| (3)实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶溶液不褪色。 A瓶溶液的作用是________； B瓶溶液的作用是________； C瓶溶液的作用是________。 (4)装置②中所加固体药品是___，可确定的产物是____。确定装置②在整套装置中的位置，理由是____。 (5)③中所盛溶液是___，可验证的产物是___。 |
| 制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。 |
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| (1)实验室制取氨气的化学方程式为____。 (2)收集氨气应使用___法，要得到干燥的氨气可选用____做干燥剂。 (3)用图(1)装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是____。该实验的原理是___。 (4)如果只提供如图(2)的装置，请说明引发喷泉的方法：___ 。 |
| 利用如图所示的装置，可以验证NH3和HCl的有关性质。实验前a、b、c活塞均关闭。 |
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| (1)若要在烧瓶Ⅱ中产生“喷泉”现象，烧瓶I中不产生“喷泉”现象，其操作方法是________。 (2)若先打开a、c活塞，再挤压胶头滴管，在烧瓶中可观察到的现象是______。 (3)通过挤压胶头滴管和控制活塞的开关，在烧瓶I中产生“喷泉”现象，烧瓶Ⅱ中不产生“喷泉”现象，其操作方法是________。 |
| 已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。 |
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| 回答下列问题： (1)A中加入的物质是___，发生反应的化学方程式是____。 (2)B中加入的物质是___，其作用是____。 (3)实验时在C中观察到的现象是____，发生反应的化学方程式是____。 (4)实验时在D中观察到的现象是____， D中收集到的物质是___，检验该物质的方法和现象是____ 。 |
