| 下列说法正确的是 |
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| A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质 B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质 C．蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质 D．铜、石墨均能导电，所以它们是电解质 |
| 下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是 |
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| A．MgCl2晶体 B．NaCl溶液 C．液态氯化氢 D．熔融的KOH |
| 离子方程式H+ +OH-=H2O所表示的反应是 |
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| A．所有酸和碱之间的中和反应 B．所有强酸和强碱之间的中和反应 C．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应 D．强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应 |
| 下列离子方程式书写正确的是 |
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| A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O B．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O C．往氨水中滴加氯化铝溶液：Al3++3OH-=Al(OH)3↓ D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O |
| 下列反应的离子方程式正确的是 |
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| A．锌片插入硝酸银溶液中：Zn+Ag+ = Zn2++Ag B．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2+2CH3COOH = Ca2++2CH3COO-+2CO2↑+2H2O C．少量金属钠加到冷水中：Na+2H2O = Na++OH-+H2↑ D．氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2+2H+ = Cu2++2H2O |
| 在强酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的一组离子是 |
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| A. Ca2+、Na+、NO3-、SO42- B. Mg2+、Cl-、Al3+、SO42- C. K+、Cl-、HCO3-、NO3- D. Ca2+、Na+、Fe3+、NO3- |
| 在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是 |
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[ ] |
| A．Na+、K+、SO42-、HCO3- B．Cu2+、K+、SO42-、CO32- C．Na+、K+、Cl-、NO3- D．Fe3+、K+、SO42-、Cl- |
| 下列物质中，本身属于非电解质，溶于水与水反应的生成物属于电解质的是 |
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| A．金属钠 B．氯气 C．三氧化硫 D．乙醇 |
| 下列叙述正确的是 |
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| A．NaCl溶液在电流作用下电离成Na+与Cl- B．导电性强的溶液里能自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多 C．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电 D．溶于水后能电离出H+的化合物都是酸 |
| 能用H++ OH - =H2O表示的反应是 |
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| A．Ba( OH)2溶液与H2SO4溶液反应 B．Cu(OH)2与稀HNO3反应 C．KOH与稀H2SO4反应 D．NaOH与醋酸溶液反应 |
| 下列物质中，导电性能最差的是 |
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| A．熔融的氢氧化钠 B．石墨棒 C．盐酸溶液 D．固态氯化钾 |
| 下列反应不能发生的是 |
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| A. CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2 Ca+ H2O+CO2↑ B. SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O C. AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 D. 2HCl+Cu=CuCl2+H2↑ |
| 下列离子方程式书写正确的是 |
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| A．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B．石灰石溶于盐酸：CO32- +2H+=CO2↑+H2O C．氢氧化钠溶液与稀硝酸反应：H++OH-=H2O D．锌和稀硝酸反应：Zn +2H+=Zn2++H2↑ |
| 能发生离子反应，但不会产生沉淀的是 |
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[ ] |
| A．澄清石灰水中通入CO2 B．NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液 C．Na2 CO3溶液中滴加NaOH溶液 D．氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液 |
| 下列各组离子能在溶液中大量共存的是 |
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| A. Na+、Mg2+、Cl-、OH- B. H+、Ca2+、CO32-、NO3- C. Cu2+、K+、SO42-、NO3- D. Na+、HCO3-、OH-、Ca2+ |
| 下列各组选项按照电解质→非电解质→单质→混合物顺序排列的一项是 |
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| A．HCl→SO3→石墨→液氧 B．NaCl→乙醇→铁→空气 C．蔗糖→CuSO4→氮气→波尔多液 D．KCl→NaNO3→氯气→石灰水 |
| 下列化合物只有在水溶液中才能导电的电解质是 |
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| A．CuCl2 B．NH4HCO3 C．乙醇 D．SO3 |
| 下列叙述正确的是 |
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| A．凡是离子化合物，在离子方程式中都要用离子形式表示 B．复分解反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行 C．酸碱中和反应的实质是H+与OH-结合生成水，故酸碱中和反应的实质都是：H+ +OH-=H2O D．写复分解反应的离子方程式时，必须全都写成离子形式 |
| 一种无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中溶有的离子是 |
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| A．一定溶有CO32- B．一定溶有Ag+ C．一定溶有SO42- D．可能有SO42-或SO32-，也可能有Ag+ |
| 在某溶液中酚酞呈粉红色。下列离子在该溶液中不能大量存在的是 |
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| A．K+ B．Na+ C．Ba2+ D．Al3+ |
| 如下表是某矿物质饮用水的部分标签说明： 主要成分钾离子(K+)20~27.3mg．L-1 氯离子(Cl-)30~34. 2mg．L-1 镁离子(Mg2+)20.2~24.9mg．L-1 硫酸根离子(SO42-)24~27. 5mg．L-1 则该饮用水中还可能较大量存在 |
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| A.OH - B.Ag+ C.Na+ D.Ca2+ |
| 只能表示一个化学反应的离子方程式是 |
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| A.2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ B.CO32-+2H+=H2O+CO2↑ C.Ag++ Cl-=AgCl↓ D.CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O |
| 下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是 |
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| A．金属镁与稀盐酸反应，有氢气产生： Mg + 2H++ 2Cl- == MgCl2 + H2↑ B．氯化钡溶液与稀硫酸反应，有白色沉淀产生：Ba2+ + SO42- == BaSO4↓ C．碳酸钠溶液与盐酸反应，有气泡逸出： Na2CO3 +2H+ == 2Na+ + H2O + CO2↑ D．石灰乳与稀盐酸反应：浊液变澄清；OH- +H+=H2O |
| 重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子 为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是 |
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| A．Cu2+和SO42- B．Cu2+和Cl- C．K+和SO42- D．Ag+和NO3- |
| 在电解质溶液的导电性装置（如下图所示） 中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液，则灯泡由亮变暗至熄灭，后又逐渐变亮的是 |
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| A．盐酸中逐滴加入食盐溶液 B．硫酸中逐滴加入NaOH溶液 C．硫酸中逐滴加入Ba(OH)2溶液 D．硫酸铜溶液中逐滴加入NaOH溶液 |
| 加入盐酸，离子浓度显著减小的是 |
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| A.OH- B.HCO3- C.SO42- D.NO3- |
| 下列电离方程式错误的是 |
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| A. NaHCO3=Na+ +H+ +CO32- B. NaHSO4=Na+ +H+ +SO42- C. MgCl2=Mg2+ +Cl2 D. Ba(OH)2=Ba2+ +2OH- |
| 写出下列物质的电离方程式： (1)硝酸____； (2)氢氧化钾____； (3)硫酸铝____； (4)碳酸氢铵____。 |
| 写出与下列每一离子方程式对应的一个化学反应方程式。 (1)HCO3-+H+=CO2↑+H2O_____________； (2)H+ +OH-=H2O______________, (3)Mg+2H+=Mg2+ +H2↑_______________； (4)Fe+Cu2+=Fe2+ +Cu_______________。 |
| 某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种离子。 (1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是____。 (2)乙厂的废水中含有另外三种离子，如果加一定量 ____（填“活性炭”“硫酸亚铁”或“铁粉”），可以回收其中的金属____（填元素符号）。 (3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的____（填离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含____，可用来浇灌农田。 |
| 某电解质溶液中，可能大量存在有Ag+、 H+、Cu2+、CO32-、OH-、Cl-，你认为一定有的离子是____，一定没有的离子是________，还需要进一步确认的离子是____，判断方法：____。 |
| 现有九种物质：①铝线；②石墨；③氯气；④BaSO4晶体；⑤纯 硫酸；⑥金刚石；⑦石灰水；⑧乙醇；⑨熔融的KNO3。 其中能导电的是___，属于电解质的是____，既不是电解质 、也不是非电解质的是___。 |
| 仔细分析下图中的实验： |
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| A、B、C试管中的现象如下表所示： |
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| 写出A、B、C试管中发生反应的离子方程式： A_______， B_______， C_______。 |
| 写出下列反应的离子方程式。 (1)实验室用大理石制取CO2：___ (2)碳酸钾溶液跟盐酸反应：___ (3)铜片插入硝酸银溶液中：___ (4)氢氧化铜溶解于稀盐酸中：____ (5)澄清石灰水中通入少量CO2：___ (6)氧化铁溶于稀硫酸：____ (7)硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应：____ (8)SO3溶于水：___ (9)稀硫酸氢钠溶液与碳酸氢钠溶液反应：____ |
| 向硝酸银溶液中加入盐酸，直到反应完全为止，结果反应后溶液的质量恰好等于原硝酸银溶液的质量。 (1)写出反应的离子方程式：___________。 (2)求该HCl溶液中HCl的质量分数_________。 |
| (1)根据下列离子方程式，写出相应的化学方程式。 （各举一例） ①Ca2+ +CO32- =CaCO3↓；___ ②OH- +H+=H2O;____ ③CO32-+2H+=H2O+CO2↑；___ (2)完成离子反应，然后改写成化学方程式。 ①____+2Ag+=___+2Ag；___ ②Fe2O3+____=2Fe3+ +____；____ ③CaCO3+____=CO2↑+____+____；_____ |
| 用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内为杂 质），并写出反应的离子方程式。 (l)BaCl2(HCl)：试剂：____；离子方程式：___。 (2) CO2(HCl)：试剂：____；离子方程式：___。 (3)O2(CO2):试剂：____；离子方程式：____。 (4) Na2SO4(Na2CO3)：试剂：____；离子方程式：___。 |
| 已知0.1 mol/L的NaHSO4溶液中H+的浓度为0.1 mol/L，请回答下列问题： (1)写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式：________________ (2)NaHSO4属于“酸”、“碱”、“盐”中的______，理由是_____________________ (3)①若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按照物质的量之比2：1混合，离子方程式为_______________。此时溶液呈____性。 ②若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按照物质的量之比1:1混合，离子方程式为_______________。 |
| 使用中学常用实验器材设计一个实验，证实Ba( OH)2和H2SO4在溶液中的反应是离子反应，要求写出有关的实验原理、过程、现象。 (1)实验原理：___； (2)实验过程：____； (3)实验现象：____。 |
| A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的某一种。 (1)若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。 (2)若向(1)的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。 根据(1)(2)实验事实可推断它们的化学式为： A__________B__________C__________D__________ |
| 向Ba( OH)2和NaOH的混合稀溶液中通入足量的CO2气体，生成沉淀的物质的量(n)和 通入CO2气体体积(V)的关系如下图所示， |
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| 试回答： (l)a点之前的反应的离子方程式为___________。 (2)a点到b点之间的反应的离子方程式是__________ 。 (3)c点二氧化碳体积是_________L。 (4)混合稀溶液中Ba( OH)2和NaOH的物质的量之比为_________。 |