| 茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、Pt-Fe合金网为电极材料的海水电池。在这种电池中 |
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| ①铝合金是阳极 ②铝合金是负极 ③海水是电解液 ④铝合金电极发生还原反应 A．②③ B．②④ C．①② D．①④ |
| 下列化学用语正确的是 |
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| A．表示乙炔“燃烧热”对应的热化学方程式：C2H2 (g)+ O2(g)=2CO2(g)+H2O(g) △H =-1 256kJ/mol B．Na2O2的电子式：  C．电解氢氧化钠溶液铁作电极，阳极的电极反应式为：Fe-3e-+3OH-=Fe(OH)3 D．表示中和热的热化学方程式：NaOH( aq)+ H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) △H=- 57. 3kJ/mol |
在一定温度下，可逆反应2A(g)+B(g) C(g)+ D(g)达到平衡的标志是 |
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| A．C的生成速率和B的消耗速率相等 B．v正( A)= 2v正( B) C．2v正( A)= v逆(B) D．反应混合物中A、B、C、D的质量分数不再发生 变化 |
| 某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为 |
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| A.Cl- B.Ba2+ c.F- D.Mg2+ |
| 下列实验指定使用的仪器必须预先干燥的是 |
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| ①中和热测定中所用的小烧杯 ②中和滴定中所用 的滴定管 ③配制一定物质的量浓度溶液中所用的 容量瓶 ④喷泉实验中用于收集氨气的烧瓶 A．①② B．②③ C．①④ D．③④ |
| 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 |
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| A．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加 B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气 C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出 D．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低 |
| 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 |
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| A．电解精炼铜过程中，电路中每通过NA个电子，阳极溶解铜32g B．11 2 mol/L的NH4Cl溶液中含NH4+数目为2NA C．5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA D．1 mol C20H42的分子中含有的共价键数目为61NA |
| 下列选项错误的是 |
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| A．在NH4Cl晶体中含有离子键和共价键 B．设想把“H2+ Cl2=2HCl”设计成燃料电池，用于工业制盐酸，并进行发电 C．某反应△H >0，△S >0，该反应是个非自发反应 D．25℃时，NaNO2溶液的pH =8，c(Na+) -c(NO2-)= 9.9×10-7mol/L |
| 下列关于工业生产的叙述错误的是 |
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| A．用离子交换膜法电解饱和食盐水制烧碱 B．目前合成氨，没有采用更大压强是从设备和动力要求方面考虑的 C．采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝 D．生产硫酸时，接触室内热交换器的作用是预热进入的炉气和冷却反应生成的气体 |
| 下列各选项中所叙述的两个量，前者一定大于后者的是 |
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| A．1 L0.3 mol·L-1 CH3COOH溶液和3 L0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中的H+数 B．纯水在25℃和80℃时的pH C．在NH3+ NO→N2+H2O反应中，被氧化和被还原的N原子数 D．相同条件下，H2分别与F2、Cl2反应的反应速率 |
| 下列化学用语书写正确的是 |
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A．次氯酸的电离方程式：HClO H++ ClO- B．铝溶于烧碱溶液的离子方程式：Al+ 2OH-= AlO2-+H2↑ C．电解精炼铜的阴极反应式：Cu -2e-=Cu2+ D．已知中和热为57.3 kJ．mol-1，稀硫酸与氢氧化 钠稀溶液反应的热化学方程式： H2SO4(aq)+ 2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) △H= - 114.6 kJ．mol-1 |
一定条件下，体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)+Y(g) Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3 mol Z。下列说法正确的是 |
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| A．以X浓度变化表示的反应速率为0. 001 mol/(L·s) B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2 C．若增大压强，则物质Y的转化率减小 D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H >0 |
| 下面是关于中和滴定的实验叙述：取25mL未知浓 度的HCl溶液。在横线标明的操作中，有错误的是 |
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| a．放入锥形瓶中，此瓶需事先用蒸馏水洗净。 b．并将该瓶用待测液润洗。 c．加入几滴酚酞作指示剂。 d．取一支酸式滴定管，经蒸馏水洗净。 e．直接往其中注入标准NaOH溶液，进行滴定。 f．一旦发现溶液由无色变成粉红色，即停止滴定，记下数据。 A.d、e、f B.b、d、e、f C.b、d、e D.b、c、e、f |
| 下列说法正确的是 |
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| A．常温下0．1 mol/L的下列溶液①NH4Al(SO4)2②NH4Cl③NH3·H2O④CH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的顺序是：②>①>④>③ B．常温下0．4 mol/L HB溶液和0．2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c（Na+）>c（B-）>c（H+）>c（OH-） C．常温时，pH =2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的 c（H+）相等 D．0．1mol/L pH为4的NaHS溶液中：c(OH -)=c(H+) -c(S2-)+c( H2S) |
| 关于下列四个图像的说法正确的是 |
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| A．图①表示化学反应中能量的变化，反应CO(g)+ H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的△H>0 B．图②为氢氧燃料电池示意图，正、负极通入气体体积之比为2:1 C．图③表示物质a、b的溶解度曲线，可以用结晶方 法从a、b混合物提纯a D．图④可以表示压强对可逆反应2A(g)+ 2B(g)  2C(g) +D(s)的影响，且乙的压强大 |
一定温度下将1.0mol的HI(g)通入体积为1．0L的密闭容器中，实验测得HI(g)的最大分解率为 22.2%。则该温度下，反应1/2H2(g)+1/2I2(g) HI(g)的平衡常数接近于 |
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| A.0. 02 B.0.15 C.7 D.49 |
| 常温下，镁粉几乎不与水反应，但加热至沸腾，镁粉却能和水反应并产生大量气泡 (1)对上述实验现象做出解释，说明两种理由： ①主要原因是____； ②次要原因是____。 (2)根据原因②，增大溶液中___________（填离子符 号）的浓度，可以加快反应速率，试写出镁粉投入NH4Cl溶液中反应的离子方程式___________。 (3)已知离子氧化性Fe3+ > Cu2+ > H+，请你写出将镁粉投入FeCl3溶液中所有可能的离子反应方程式 （分步书写）______。 |
| 在如下图所示装置中，X和Y均为石墨电极。 I． (1)若电解液为滴有酚酞的饱和食盐水，电解反应的离子方程式为 ____，____极（填“阴”或“阳”）附近会出现红色。 Ⅱ．若电解液为500mL，含溶质的某蓝色溶液，电解一段时间，观察到X电极表面有红色的固态物质生成，Y电极有无色气体生成；溶液中原有溶质完全电解后，停止电解，取出X电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1. 6g。 (2)电解后溶液的H+浓度为____（假设电解前后溶液的体积不变），要使电解后溶液恢复到电解前的状态，需加入一定量的____（填加入物质的化学式）。 (3)请你推测原溶液中所含的酸根离子可能是____。设计实验验证你的推测，写出实验的操作步骤、现象和结论_____________________________________。 |
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| 18℃时,H2A(酸) :K1=4.3×10-7,K2 = 2.1×10 -12 ,H2B（酸）：K1=1.0×10-7,K2 =6.3×10-13，在浓度相同的两种溶液中，用“>”“<”或“=”填空： (1)H+的浓度：H2A____H2B; (2)酸根离子的浓度：c(A2-)____c(B2-)； (3)酸分子的浓度：c(H2A)_c(H2B)； (4)溶液导电能力：H2A____H2B。 |
| 把大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程称为固氮。 (1)闪电时N2转化为NO称为大气固氮：N2+ O2  2NO写出该反应的平衡常数表达式：_________(2)目前工业上多采用约500℃、合适的催化剂、20MPa~50MPa下氮气与氢气化合固氮：N2+ 3H2  2NH3。 ①选择500℃而不选择更高或更低的温度的原因是_____ ②该条件下，在2L密闭容器中充入40molH2和一定物质的量的N2，200min后，生成了16mol NH3。则 200min内N2的平均反应速率为____。若反应至平衡时NH3的物质的量为20mol，且该温度下反应的平衡常数K =0.1，则开始时加入容器中N2的物质的量为________mol。 (3)下图表示两个常见的固氮反应： ①N2+ 3H2  2NH3和②N2+O2  2NO的平衡常数(K)与温度的关系。根据图中的数据分析，下列说法正确的是( )。 A．反应①和反应②都是放热反应 B．常温下，反应①的反应速率很大，而反应②的反应速率很小 C．升高温度，反应①的反应速率增大，反应②的反应速率减小 D．在常温下，利用反应①固氮和利用反应②固氮完成程度相差很大 |
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| 下表是不同温度下水的离子积数据 |
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| 试回答以下问题 （1）若25＜t1＜t2，则a________1×10-14 (填“＞”、“＜”或“=”），作此判断的理由是________________________。 （2）25℃下，某Na2SO4溶液中  =5×10-4 mol·L-1，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c(Na+) : c(OH-)=____________。（3）t2 ℃下，将pH = 11的苛性钠溶液V1L与pH = 1的稀硫酸V2 L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH = 2，则V1∶V2 =_______________，此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序：______________________________ |
| (1)某课外活动小组同学用下图所示装置进行实验，试回答下列问题。 |
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| ①若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的___________ 腐蚀。 ②若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为____________。 |
| (2)芒硝化学式Na2SO4·10H2O，无色晶体，易溶于水，是一种分布很广泛的硫酸盐矿物。该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，用如下图所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念。 |
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| ①该电解槽的阳极反应式为___________ 。此时通过阴离子交换膜的离子数_________ （填“大于”“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数。 ②制得的氢氧化钠溶液从出口(填“A""B""C"或 “D")____________导出。 ③通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因_________。 ④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢 氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为 ___________。已知H2的燃烧热为 285.8 kJ/mol，则该燃料电池工作产生36g H2O时，理 论上有___________kJ的能量转化为电能。 |
| 据报道，北京奥运会“祥云”火炬燃料为丙 烷，悉尼奥运会火炬燃料为丁烷和丙烷混合气体。 (1)常温、同压下，等体积的丙烷和丁烷完全燃烧恢 复到原状态，生成二氧化碳的体积比为____。 (2)已知丁烷的燃烧热（生成液态水）为 2 880 kJ/mol，1mol丙烷和丁烷(物质的量之比 1：1)的混合气体完全燃烧放出的热量为2 550 kJ。 写出丙烷燃烧的热化学方程式___。 (3)标准状况下，1.0 mol丙烷和丁烷的混合气体和足量氧气混合完全燃烧后，恢复至原状态，混合气体 的体积减小了70.0 L，混合气体中丙烷和丁烷的体积比为____。 (4)标准状况下，aL的某丙烷和丁烷的混合气体， 在bL足量氧气中完全燃烧后，恢复到原状态体积为VL，所得气体体积V为___（用a和b 表示）。 |
| 氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba(OH)2·nH2O的含量。（1）称取3．50g试样溶于蒸馏水配成100mL溶液，从中取出10．0mL溶液于锥形瓶中，加2滴指示剂，用0．100mol/LHCl标准溶液滴定至终点，共消耗标准液20．0mL（杂质不与酸反应），求试样中氢氧化钡的物质的量。 （2）另取5．25g试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得质量为3．09g，求Ba(OH)2·nH2O中的n值。 （3）试样中Ba(OH)2·nH2O的质量分数为________。 |
