| 下列说法中错误的是 |
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| A．可逆反应在一定条件下可建立化学平衡状态 B．处于化学平衡状态的可逆反应，v（正）=v（逆）≠0 C．可逆反应建立平衡状态时，与反应起始方向无关 D．一定温度下，可逆反应达平衡时，其反应物和生成物的总量相等 |
| 下列反应属于可逆反应的是 |
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| A．H2和O2点燃生成H2O的反应与H2O电解生成H2和O2的反应 B．CuSO4吸水形成晶体蓝矾与蓝矾加热失去水分生成CuSO4 C．Cl2溶于水 D．Na2O溶于水 |
可逆反应N2+3H2 2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 |
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| A．3v正(N2)= v正(H2) B．v正(N2)= v逆(NH3) C．2v正(H2)= 3v逆(NH3) D．v正(N2)= 3v逆(H2) |
| 关于化学平衡常数的叙述中，正确的是 |
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| A．只与化学方程式本身和温度有关 B．只与反应的温度有关 C．与化学反应本身和温度有关，并且会受到起始浓度的影响 D．只与化学反应本身有关，与其他任何条件无关的一个不变的常数 |
X、Y、Z三种气体，取X和Y按1:1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X＋2Y 2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于 |
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| A．33% B．40% C．50% D．65% |
某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A＋3B 2C。若维持温度和压强不变，当达到平衡时容器的体积为VL，其中C气体的体积占10%。下列推断正确的是 |
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| ①原混合气体的体积为1.2V L ②原混合气体的体积为1.1V L ③反应达到平衡时气体A消耗掉0.05VL ④反应达平衡时气体B消耗掉0.05V L A．②③ B．②④ C．①③ D．②④ |
一定温度下，对于可逆反应N2(g) +3H2(g)  2NH3(g)（正反应放热）的下列叙述，不能说明反应已达化学平衡状态的是 |
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| A．恒容容器内混合气体的密度不再变化 B．NH3的生成速率与H2的生成速率之比为2:3 C．恒压容器内混合气体的总物质的量不再变化 D．单位时间内断裂a mol N三N键，同时断裂6amol N-H键 |
在一定条件下，测得反应2CO2 2CO+O2，达到平衡时体系的平均式量为M，则在相同条件下，可以表示CO2分解率的计算式为 |
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A B  C  D  |
已知下列反应的平衡常数：①H2(g)+S(s) H2S(g) K1； ②S(s)+O2(g) SO2(g) K2，则反应③H2(g)+ SO2(g)  O2(g)+ H2S(g)的平衡常数是 |
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| A. K1+K2 B. K1-K2 C. K1×K2 D.  |
| 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述正确的是 |
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A．反应的化学方程式：2M N B．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡 C．t3时，正反应速率大于逆反应速率 D．t1时N的浓度是M浓度的2倍 |
| 将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应： ①NH4I(s)  NH3 (g) + HI( g) ; ②2HI(g) H2(g) +I2(g)达到平衡时，c(H2) =0.5mol·L-1， c( HI)=4mol·L-1，则此温度下反应①的平衡常数为 |
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| A.9mol2·L-2 B.16mol2·L-2 C.20mol2·L-2 D.25mol2·L-2 |
| 298K时，各反应的平衡常数如下： ①N2 ( g) +O2(g)  2NO(g) K=1×10-30;②2H2(g)+O2(g)  2H2O(g) K =2×1081(mol . L-1)-1; ③2CO2(g)  2CO(g)+O2(g) K=4×10-92mol.L-1 。则常温下，NO、H2O、CO2这三个化合物分解放氧的倾向最大的是 |
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| A．① B．② C．③ D．无法判断 |
下图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO＋O2 2NO2(该反应放热)反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)>v(逆)的点是 |
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| A．a点 B．b点 C．c点 D．d点 |
在5L的密闭容器中充入2mol A气体和1mol B气体，在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)达平衡时，在相同条件下测得容器内混合气体的压强是反应前的5/6，则A的转化率为 |
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| A．67% B．50% C．25% D．5% |
下列说法中可以说明2HI(g) H2 (g)+I2 (g)已达到平衡的是 |
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| ①单位时间内生成nmol H2的同时生成nmol HI； ②一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂； ③百分比组成为ω(HI)=ω(I2)； ④反应速率为v(H2)=v(I2)=1/2v(HI)时； ⑤c(HI):c(H2): c(I2)=2:1:1时； ⑥温度和体积一定时，容器内压强不再变化； ⑦温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化； ⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化； ⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化； ⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化。 A．②③⑤ B．①④⑦ C．②⑦⑨ D．⑧⑨⑩ |
在一定量的密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。已知反应过程中某一时刻N2、H2、NH3浓度分别为0.1mol/L、0. 3mol/L、0.2mol/L。当反应达到平衡时可能存在的数据是 |
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| A．N2为0.2mol/L，H2为0.6mol/L B．N2为0.15mol/L C．N2、H2均为0.18mol/L D．NH3为0.4mol/L |
对于可逆反应2SO2+O2 2SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子 |
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| A．只存在于O2中 B．只存在于O2和SO3中 C．只存在于O2和SO2中 D．存在于O2、SO2和SO3中 |
对可逆反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)下列叙述正确的是 |
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| A．达到化学平衡时，4v正(O2) =5v逆(NO) B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D．化学反应速率关系是：2v正(NH3) =3v正(H2O) |
| 哈伯因发明了由N2合成NH3的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下发生反应：N2+3H2  2NH3。下列有关说法正确的是 |
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| A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3 B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等 C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量不再变化 D．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率均为零 |
在一定温度下的定容密闭容器中，当容器中的下列物理量不再变化时，表明反应：A(s)+2B(g) C(g)+ D(g)已达平衡的是 |
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| A．混合气体的压强 B．混合气体的密度 C．B的物质的量浓度 D．气体的总物质的量 |
一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)+2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是 |
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| ①X、Y、Z的物质的量之比为l：2：2 ②X、Y、Z的浓度不再发生变化 ③容器中的压强不再发生变化 ④单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolY A．①② B．①④ C．②③ D．③④ |
在密闭容器中给CO和水蒸气的混合物加热到800℃时，有下列平衡：CO(g) +H2O(g) CO2(g)+ H2(g)，且K=1，若用2mol CO和10mol H2O(g)相互混合并加热到800℃，则CO的转化率为 |
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| A.16. 7% B.50% C.66. 7% D.83. 5% |
在1 L密闭容器中，把1mol A和1mol B混合发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，当反应达到平衡时，生成0．4mol D，并测得C的平衡浓度为0．4mol·L-1，下列叙述中正确的是 |
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| A．x的值为2 B．A的转化率为40% C．B的平衡浓度为0.8 mol·L-1 D．D的体积分数为25% |
在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表： |
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| 回答下列问题： (1)该反应的化学平衡常数表达式为K=___。 (2)该反应为___反应（填“吸热”或“放热”）。 (3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是____（多选扣分）。 A．容器中压强不变 B．混合气体中c(CO)不变 C．v正(H2) =v逆(H2O) D．c(CO2) =c(CO) (4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为___℃。 |
| 下列反应在210℃达到平衡： PCl5(g)  PCl3(g)+Cl2(g)，其△H＞0，K1=1 ①CO(g)+Cl2(g)  COCl2(g) ，其△H＜0，K2=5×104 ② COCl2(g)  CO(g)+Cl2(g)，其△H＞0， K3=？ ③ （1）根据反应①的平衡常数K的表示式，下列等式必定成立的是__________。 A. c(PCl5)=c(PCl3)=c(Cl2)=1 B. c(PCl5)=c(PCl3)+c(Cl2)=1 C. c(PCl5)=c(PCl3)c(Cl2) （2）反应②和反应③的平衡常数K表达式_______（填“相同”或“不同”） （3）降低Cl2浓度，反应③的平衡常数K3值将_______（填“增大”、“减小”或“不变”） （4）要使反应①和反应②的K值相等，应采取的措施是_______。 A.反应①和反应②同时升高温度 B.反应①和反应②同时降低温度 C.反应①降低温度，反应②维持210℃ |
将6mol A、3mol B充入容积为0.5L的密闭容器中，进行如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)，经60s后反应达到平衡状态，平衡时容器内压强为起始时压强的0.8倍，则用A表示的反应速率为________，B的转化率为__________，平衡时C的物质的量浓度为__________。 |
在200℃时，将amol H2(g)和bmol I2(g)充入到体积为VL的密闭容器中，发生反应：I2(g)+H2(g) 2HI(g)。 (1)反应刚开始时，由于c(H2)=____，c(I2)=____，而c(HI)=____，所以化学反应速率____最大，而 ___最小（为零）； (2)随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c(H2)____，c(I2)____，而c(HI)____，从而化学反应速率v正___，而v逆_____； (3)当反应进行到v正与v逆____时，此可逆反应就达到了平衡，若保持外界条件不变时，反应混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率和生成物的产率及体系的总压强（或各组分的分压）都将____。 |
| 写出下列可逆反应的平衡常数(K)的表达式。 (1)SO2(g)+O2(g)  SO3(g)______________；(2)SiCl4(l)+2H2O(g)  SiO2(s)+4HCl( g)_______________； (3)2N2O5(g)  4NO2(g)+O2(g)______________ ； (4)3Fe(s) +4H2O(g)  Fe3O4(s)+4H2(g)______________ 。 |
| 在一个容积为500mL的密闭容器中，充入5mol H2和2mol CO 在一定温度、压强下发生如下反应： 2H2(g)+CO(g)  CH3OH(g)，经5s后达到平衡状态。若此时测得CH3OH蒸气的浓度为2mol/L。试求： (1)以H2的浓度变化表示的该反应的速率。 (2)达到平衡时CO的转化率。 (3)该温度下的平衡常数K。 |
在密闭容器中，将0.020mol·L-1 CO和0.020mol·L-1 H2O(g)混合加热到773K时，达到下列平衡CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+H2(g)，K=9，求CO的转化率。 |
| 在某温度下，将H2和I2各0. 10 mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c(H2)= 0.008 0mol·L-1。 (1)求该反应的平衡常数。 (2)在上述温度下，该容器中若通入H2和I2蒸气各0. 20 mol，试求达到化学平衡状态时各物质的浓度。 |
| 铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。 (1)在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：Fe2O3(s)+3CO(g)  2Fe(s)+3CO2(g)①该反应的平衡常数表达式为：K=__________。 ②该温度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，10 min后，生成了单质铁11.2g。则10 min内CO的平均反应速率为______________。 (2)请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态：①________；②________。 (3)某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率（v）和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是____________________。 |
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| 在100℃时，将0．100mol的四氧化二氮气体充入1L抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据 |
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| 试填空： （1）该反应的化学方程式为______________________，达到平衡时四氧化二氮的转化率为______％表中c2________c3________a________b(选填“>”、“<”、“=”)。 （2）20s时四氧化二氮的浓度c1=____________mol·l-1，在0s～20s内四氧化二氮的平均反应速率为 ___________mol·(L·s)-1 （3）若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是_________mol·L-1。 |
| 化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示____，K值大小与温度的关系是温度升高，K值____（填“一定增大”“一定减小”或“可能增大也可能减小”）。 |
698K时，在1L密闭容器中进行的反应H2+ I2 2HI达到平衡，下图(A)表示当起始物浓度为1mol/L H2和1mol/L I2时，容器内各物质的浓度c的变化与时间t的关系的示意图。 |
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| (1)请在上图(B)中画出当起始物浓度为2mol/L HI 时，容器内各物质的浓度变化与时间关系的示意图。 (2)由图中的事实说明化学平衡具有的特征是______________。 |
合成氨反应N2 (g) +3H2(g) 2NH3(g)在某温度下达平衡时，各物质的浓度是c(N2)=3moI·L-1，c(H2)= 9 mol·L-1．c( NH3) =4mol·L-1，求该温度时的平衡常数和N2、H2的起始浓度。 |
将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2 2SO3（正反应放热）。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减小了21. 28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L(以上气体体积为标准状况下的体积)。（计算结果保留一位小数）请回答下列问题： (1)判断该反应达到平衡状态的标志是____（填字母）。 a．SO2和SO3浓度相等 b．SO2百分含量保持不变 c．容器中气体的压强不变 d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等 e．容器中混合气体的密度保持不变 (2)求该反应达到平衡时SO2的转化率（用百分数表示）___________。 (3)若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？_____________________ |
