| 下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值) |
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| A．2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA B．1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol/L盐酸中溶质粒子数相等 C．在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有电子数均为10NA D．CO和N2为等电子体，22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等 |
| 现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：（1）该气体的物质的量为________mol。 （2）该气体所含原子总数为_______ 个。 （3）该气体在标准状况下的体积为____________L。 （4）该气体在标准状况下的密度为____g/L。 |
| (1)用质量分数为98%、密度为1. 84 g·cm-3的浓硫酸配制100 mL 1.84 mol/L的稀硫酸，若实验仪器有：A．100 mL量筒B托盘天平C．玻璃棒D．50 mL容量瓶E．10 mL量筒F．胶头滴管G．50 mL烧杯 H．100 mL容量瓶，实验时应选用仪器的先后顺序是_______________（填入编号）。 (2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是______________ （填编号）。 A．使用容量瓶前检查它是否漏水 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗 C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒人容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2～3 cm处，用滴管加蒸馏水到刻度线 D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后，直接倒人容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到刻度线 E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次 F．往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流 |
| 有下列化学仪器： ①托盘天平；②玻璃棒；③药匙；④烧杯； ⑤量筒；⑥容量瓶；⑦胶头滴管；⑧细口试剂瓶；⑨标签纸。 (1)现需要配制500 mL、1 mol·L-1硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸____mL。 (2)从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是____ 。 (3)容量瓶使用前检验漏水的方法是____。 (4)若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 ①用以稀释浓硫酸的烧杯未洗涤____。 ②未经冷却时趁热将溶液注入容量瓶中____。 ③摇匀后发现液面低于刻度线再加水____。 ④容量瓶中原有少量蒸馏水____。 ⑤定容时俯视刻度线____。 |
| 对于SO2和SO3： (1)等物质的量的SO2和SO3中，氧原子的个数比为________。 (2)在常压和100℃时，等体积的SO2和SO3中硫原子的个数比为_____。 (3)当SO2和SO3的硫原子个数比为1:1时，两者的物质的量之比为____，质量之比为___，原子个数之比为____。 (4)常压和100℃时，等质量的SO2和SO3的密度之比为 ____，体积之比为____。 |
| 现有C2H4（乙烯）和O2两种气体。 (1)两者的质量相等时，在标准状况下， ①体积比为___ ；②密度比为___；③分子数比为___ 。 (2)在相同状况下，当两者体积相同时，①质量比为___ ；②密度比为___；③分子数比为____。 (3)两者的物质的量相同时，①体积比为____； ②密度比为___；③质量比为___。 |
| 下列说法是否正确？正确的在( )内画“√”，错误的在( )内画“×”。 (1)用容量瓶配制100 mL 0.1 mol/L的KMnO4溶液，定容时俯视，结果偏低。( ) (2)用100 mL量筒量取87.8 mL水时，俯视读数，结果偏低。( ) (3)一量筒中盛有一定量的氢氧化钠溶液，第一个学生仰视读数，第二个学生俯视读数，则第一个学生比第二个学生读取的体积要大。( ) (4)某学生要取2份50.0 mL的水，先用100 mL量筒量取100.0 mL水，然后倒出50.0 mL，使剩余水的体积为 50.0 mL。读数时第一次仰视，第二次俯视，那么他取的水的体积第一份偏多，第二份偏少。( ) |
| 计算4.9 g H2SO4中含有的氧原子数。 |
| 氯化钠与氯化镁的混合物中，已知其钠离子与镁离子的物质的量之比为3:2。 (1)求混合物中两种物质的质量比。 (2)如果混合物中共有28 mol的Cl-，求混合物中氯化钠和氯化镁的质量各是多少？ |