| 空气中含量最多的气体是 |
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| A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳 |
| 下列物质都含氧元素，其中属于氧化物的是 |
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| A.臭氧 B.干冰 C.纯碱 D.熟石灰 |
| 下列符号表示2个氢分子的是 |
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| A.H B.H2 C.2H D.2H2 |
| 下列物质富含蛋白质的是 |
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| A.牛奶 B.蔬菜 C.水 D.大米 |
| 下列实验现象的描述不正确的是 |
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| A.木炭在氧气中燃烧发出白光 B.镁在空气中燃烧发出耀眼白光 C.紫色石蕊试液遇碱变红色 D.无色酚酞试液遇碱变红色 |
| 十堰市是东风载重车生产基地。下列与汽车有关的化学知识不正确的是 |
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| A．制造汽车用的钢材是合金 B．制造轮胎的橡胶是有机合成材料 C．把钢板折弯成车架是化学变化 D．汽车表面喷漆不仅是为了美观 |
| 北京奥运火炬所用的燃料是丙烷(C3H8)。下列有关丙烷的说法不正确的是 |
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| A．从组成上看：丙烷由碳、氢两种元素组成 B．从结构上看：一个丙烷分子由3个碳原子、4个氢分子构成 C．从性质上看：丙烷具有可燃性 D．从变化上看：丙烷完全燃烧只生成水和二氧化碳 |
| 碳及其化合物、金属、 酸、碱、盐等是我们初中化学所学的核心知识，下图是几种物质的转化关系(反应条件均省略),其中可以通过置换反应实现的转化有 |
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| A.一个 B.二个 C.三个 D.四个 |
| 下列说法不正确的是 |
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| A．中和反应一定是复分解反应 B．化学反应前后分子个数不一定相等 C．同种元素的原子和离子不一定具有相同的质子数 D．有机物中一定含碳元素 |
| 印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液。已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，方程式为： Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，Fe+2FeCl3=3FeCl2。现将一包铜、铁的混合粉末加入盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是 |
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| A.溶液中一定含FeCl3，固体一定是铁和铜 B.溶液中一定含FeCl2，固体一定含铜 C.溶液中一定含FeCl2、CuCl2，固体一定含铜 D.溶液中一定含FeCl2，固体一定是铁和铜 |
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用化学符号或名称填空： |
| 阅读下列内容，解答与净化水有关的问题： （1）用纱网捞起水面上的菜叶、塑料等，该操作利用的化学原理是________； （2）二氧化氯（ClO2）可用于自来水消毒杀菌，其中氯元素的化合价是______； （3）我国最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如图所示。 （其中  表示氯原子,  表示钠原子,  表示氧原子） |
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| 请写出反应的化学方程式_______________________________________。 |
| 下图是A、B两种物质的溶解度曲线，请回答： |
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| （1）t3℃时，两种物质溶解度的大小关系为A_____B； （2）t3℃时，把30g固体A放入100g水中，充分溶解后可得到A的_________溶液（填饱和、不饱和）； （3）在其他条件不变的情况下,若把t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃，此时两种溶液中溶质的质量分数关系为A____B(填＞、＜或＝）。 |
| 实验室有一包由两种盐(不含氢元素)组成的白色粉末和一瓶标签破损的未知酸溶液。为了确定各自成分，某同学设计了以下实验： |
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| 已知，气体A是绿色植物光合作用的原料，固体B是农业上常用的由两种元素组成的钾肥。 则：气体A是________；未知酸溶液是_______；组成白色粉末的两种盐是____________；发生反应的化学方程式为：___________________________。 |
| 小明用下图所示装置探究燃烧的条件，实验中观察到试管中白磷燃烧产生大量白烟，水中白磷和试管中红磷不燃烧，由此可得可燃物燃烧的条件是什么？你认为装置中气球的作用是什么？ |
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| 实验室中有些药品需要密封保存，其原因有多种情况。请你谈谈浓硫酸、氢氧化钠溶液需要密封保存的原因。 |
| 甲烷是一种无色、无味、难溶于水，密度比空气小的气体。实验室常用加热醋酸钠和碱石灰（均为固体）的方法制取甲烷。请回答： |
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| （1）实验室制取甲烷的发生和收集装置分别是__________(填序号)； （2）收集满的一瓶甲烷气体应如何放置？_______________________； （3）点燃甲烷前，一定要________________________。 |
| 甲同学误把H2O2溶液当作酸与Fe2O3粉末混合，发现有大量气泡产生。他联想到MnO2可作为H2O2分解的催化剂，那么，Fe2O3能否作为H2O2分解的催化剂呢？请你一起参与探究，并填写下列空白。 【猜想】Fe2O3能作为H2O2分解的催化剂。 【实验验证】甲同学依次设计了三个实验：实验一 取一定量的H2O2溶液于试管中,观察到有极少量气泡产生，伸入带火星的木条，没有复燃。说明H2O2溶液常温下缓慢分解。实验二 在实验一的试管中加入 WgFe2O3粉末，有大量气泡产生，然后伸入带火星的木条，木条复燃。说明_______________________；实验三 待反应结束后，将试管里的不溶物滤出，并洗涤. 干燥. 称量,固体质量仍为Wg。说明_________________________； 【实验结论】甲同学认为，Fe2O3粉末可以作为H2O2分解的催化剂。 【反思评价】乙同学认为要证明甲同学的结论正确，仅做这三个实验还不充分，需要再补充一个探究实验。探究_________________________。 【拓展】下表是丙同学探究影响H2O2分解因素时所记录的部分数据，通过对数据分析，你能得出什么结论？______________________________。用足量等体积H2O2溶液制取相同体积O2所需的时间： |
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| 幼儿及青少年缺钙会得佝偻病和发育不良，因此，每日必须摄入适量的钙。下图是某补钙商品的部分说明，请回答： （1）碳酸钙中钙元素的质量分数为_________；（2）按说明服用，每天至少可补充钙元素_______g。 |
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| 十堰市是南水北调工程的水源地之一。近日市环保局对某工厂含少量硫酸的废水进行了抽样检查:取一定量废水用1%的氢氧化钠溶液中和（其它杂质不与氢氧化钠反应），当测得pH等于7时，消耗氢氧化钠溶液质量为40g，同时测得反应后溶液质量为138g。请计算该工厂排放的废水中硫酸的质量分数。 |
