| 下列物质分别加入适量水中充分搅拌，不能得到溶液的是 |
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| A．糖 B．食盐 C．氢氧化钠 D．花生油 |
| 下列有关溶液的叙述中，正确的是 |
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| A．溶液一定是混合物 B．溶液中一定含有水 C．溶液都是无色透明的 D．凡是均一、稳定的液体一定是溶液 |
| 市场上有一种俗称“摇摇冰”的罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动使它们混合，罐内饮料温度就会降低。这种固体物质可能是 |
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| A.生石灰 B.烧碱 C.食盐 D.硝酸铵 |
| 下列生活中的现象，与物质溶解性无关的是 |
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| A．揭开啤酒瓶盖，有大量气泡溢出 B．盛石灰水的瓶口有一层白膜 C．烧开水时，沸腾前有大量气泡 D．咸菜长期放置在空气中，表面有一层“白霜” |
| t℃时，向硝酸钠饱和溶液中加入一定量的水后，下列有关该溶液的叙述正确的是 |
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| A.仍为饱和溶液 B.溶质的质量变小 C.溶质的溶解度不变 D.溶质的质量分数不变 |
| 通过对溶液知识的学习，判断下列有关说法中正确的是 |
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| A．将10%的硝酸钾溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数仍为10% B．热糖水降低温度后有固体析出，则原热糖水一定是饱和溶液 C．可以用冷却海水的方式得到氯化钠固体 D．配制溶液时，搅拌可以增大溶质的溶解度 |
| 天热的时候把半杯糖水（蔗糖已全部溶解）放进冰箱的冷藏室，过一段时间后发现杯底出现了部分蔗糖晶体。对于这一现象的认识不正确的是 |
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| A．未放入冰箱前的糖水一定是饱和溶液 B．降低温度可从糖水中获得蔗糖晶体 C．放入冰箱前糖水中蔗糖的质量分数比放入冰箱后大 D．温度降低后蔗糖的溶解度随之变小 |
| 20℃时，向一盛有40g氯化钠的烧杯内加入100g水，充分搅拌后静置，烧杯底部仍有未溶解的氯化钠固体，过滤得到4g 固体和澄清溶液。下列有关叙述错误的是 |
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| A．该溶液中溶质的质量等于36g B．20℃时氯化钠在水中的溶解度为36g C．该溶液中溶质的质量分数等于36% D．加水后该溶液变为不饱和溶液 |
| 医院里常用溶质分数为5%的双氧水（H2O2）溶液清洗受伤病人的伤口，若要配制5%的双氧水溶液600g，需要30%的高浓度双氧水的质量为 |
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| A．30g B．100g C．200g D．400g |
| 向一接近饱和的KNO3溶液中，逐渐加KNO3体，下列图象中符合溶液中溶质质量变化规律的是 |
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A. B.  C.  D.  |
| 下图是A、B两种固体物质的溶解度曲线下列说法中错误的是 |
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| A．t1℃时A、B的溶解度相等 B．t2℃时，A的饱和溶液中溶质的质量分数为  ×100% C．A、B的溶解度都随温度升高而增大 D．将t2℃时B的饱和溶液降温到t1℃时，溶液变稀了 |
| 化学中常出现“1+1≠2”的有趣现象，但也有例外。下列符合“1+1＝2”的事实是 |
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| A．20℃，1L水与1L酒精混合后的体积等于2L B．20℃，1g镁与1g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2g C．20℃，1g硫粉在1 g氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫 D．20℃，1g硝酸钾饱和溶液中加入1g硝酸钾固体能得到2g硝酸钾溶液 |
| 海水淡化可采用膜分离技术。如图所示，对淡化膜右侧加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，并将分析结果填入下列空格。 |
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| 溶质的质量 （填“变大”、“变小”、“不变”，下 同）；溶剂的质量 ；溶液的质量 ；溶质的质量分数 ； |
| 将20ml水倒入装有20mL95％的酒精的烧杯中，混合均匀后体积为VmL。再将一块手帕浸入该溶液中，用镊子夹起手帕，点燃手帕上的酒精，当手帕上的火焰即将熄灭时，将手帕晃动几下，火熄灭，手帕完好无损。 (1)混合后的溶液中溶质是 ，溶剂是 。 (2)混合后的体积VmL 40mL(填“>”或“<”或“=”)，原因是 |
| 小强设计了一个有趣的实验（如图所示），经过很长一段时间后，他观察到小试管内有晶体析出。 |
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| （1）下面是小强对这种现象解释的部分内容，请你帮他把其余的解释内容续写完整：浓硫酸具有吸水性， 。 （2）若实验前后温度不变，则实验后的硝酸钾溶液的溶质质量分数 （填“大于”、“等于”或“小于”）原饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数。 |
| 下图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图。 |
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| （1）甲图中，t2℃时，A、B、C三种物质中，溶解度最大的是 。P点所表示的含义为 。 （2）t1℃时，将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法__________________。 （3）如乙图所示，20℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5mL稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中出现浑浊，则X可能为A、B、C三种固体物质中的哪一种？ 。 |
| 将一块塑料板放入50°C的硝酸钾饱和溶液中，塑料板漂浮于液面上（如图）。若将溶液降温到20°C时，可观察到的现象是 ； 。若要看到塑料板上浮，应采用的方法是 。 |
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| 苯甲酸是一种食品防腐剂，它是一种片状晶体，在水中的溶解度如下表： |
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某同学为了提纯某一苯甲酸样品（其中含泥沙等难溶于水的杂质），进行了如下实验： （1）取样品约1g放入烧杯中，加入50mL蒸馏水充分搅拌，发现样品几乎没溶解，原因是 。 （2）将烧杯放在石棉网上加热，将样品充分溶解后，在加入少量蒸馏水，然后趁热过滤。趁热过滤的目的是 。 （3）将所得滤液 ，使苯甲酸以晶体形式析出，然后过滤得到较纯净的苯甲酸晶体。 |
| 小红在做饭时，发现很多因素都能影响食盐在水中溶解速率。 （1）从你能想到的因素中，写出其中两项，并预测此因素对食盐溶解速率的影响： 因素① ，你的预测 ； 因素② ，你的预测 ； （2）从你所列因素中选出一个，通过实验验证你的预测。你设计的实验方案是： 。 |
| 下图是小明配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的有关实验操作示意图。 |
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| （1） 配制过程中使用的四种玻璃仪器，分别是广口瓶、________、_________、量筒。 （2） 请你指出图中一处错误操作，并分析该操作可能造成的后果。____________________________。 （3） 图②、图③表示的操作步骤分别是____ 、 。配制时需称量氯化钠____________g，如果氯化钠中含有少量不溶的杂质，溶质的质量分数会________________（填“偏大”或“偏小”）；量取水最好选择_______的量筒（填序号①10mL②50mL③100mL）。（水的密度为1g/cm3） |
| 实验室有一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如下图所示。这瓶浓盐酸中溶液的质量为 g.若用这瓶浓盐酸来配制200g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需量取浓盐酸的体积是 mL，水的体积是 mL。 |
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| 为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9．8％的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如下图所示。试计算： |
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| (1)样品中铜的质量分数； (2)反应所消耗的硫酸溶液质量； (3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。 |