| 下列说法中正确的是 |
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| A．在热化学方程式中无论反应物还是生成物必须标明聚集状态 B．热化学方程式的化学计量数可表示分子的个数 C．反应热指的是反应过程中放出的热量 D．所有的化学反应都伴随光能变化 |
| 已知反应A+B=C+D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是. |
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| A．A的能量一定高于C B．B的能量一定高于D C．A和B的总能量一定高于C和D的总能量 D．该反应为放热反应，故不必加热就可自动进行 |
| 关于原电池的叙述正确的是 |
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| A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同金属 B．在理论上可将该反应：CH4(g)＋2O2(g)→CO2(g)＋H2O(l) ΔH＜0，设计成原电池 C．在铅、银和盐酸构成的原电池工作时，铅板上有5.175 g铅溶解，正极上就有1 120 mL(标准状况)气体析出 D．原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应 |
| 有关如下图所示原电池的叙述正确的是（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液） |
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| A．铜片上有气泡逸出 B．取出盐桥后，电流计依然发生偏转 C．反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液 D．反应前后铜片质量不改变 |
| 升高温度，下列数据不一定同时增大的是 |
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| A．化学反应速率v B．弱电解质的电离平衡常数Ka C．化学平衡常数K D．水的离子积常数KW |
| 可以判定某酸(HA)是强电解质的事实是 |
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| A．该酸加热至沸腾不分解 B．该酸与CaCO3反应放出CO2 C．该酸可以溶解Cu(OH)2 D．0.01 mol/L该酸的pH＝2 |
| 室温下，若溶液中由水电离产生的c(OH-)＝1×10-14 mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 |
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| A．Al3+ 、Na+、NO3-、Cl- B．K+、Na+、Cl-、NO3- C．K+、Na+、Cl-、AlO2- D．K+、NH4+、SO42- 、NO3- |
| 下列有关沉淀溶解平衡的说法中正确的是 |
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| A.由Ksp(AB2)<Ksp(CD)说明AB2的溶解度小于CD的溶解度 B.向氯化银的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大 C.向碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，沉淀溶解平衡不移动 D.向氯化银的沉淀溶解平衡体系中加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀 |
| 下列溶液蒸干后，能析出溶质固体的是 |
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| ①FeCl3 ②Fe2(SO4)3 ③Ca(HCO3)2 ④Na2CO3 A．仅①④ B．仅②④ C．仅①② D．全部 |
| 一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是 |
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| A．CH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e- B．O2(g)+4H+(aq)+4e-=2H2O(1) C．CH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H+(aq)+6e- D．O2(g)+2H2O(1)+4e-=4OH- |
| 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作导致结果偏大的是 |
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| A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸 B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液 C．滴定前，没有逐出酸式滴定管尖嘴处的气泡，滴定终点时气泡消失 D．滴定前读数正确，达到滴定终点后，俯视读数 |
一定温度下，反应2SO2＋O2 2SO3达到平衡时，n(SO2):n(O2):n(SO3)＝2:3:4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)＝0.8 mol，n(SO3)＝1.4 mol，此时SO2的物质的量应是 |
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| A．0.6 mol B．0.4 mol C．0.8 mol D．1.2 mol |
| 化学用语是学习化学的重要工具，下列表示物质变化的化学用语中，错误的是 |
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A．明矾水解的离子方程式：Al3+ +3H2O Al(OH)3+3H+ B．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △S>0 C．用纯碱溶液洗涤餐具的原因，用离子方程式表示：CO32- +2H2O  H2CO3+2OH- D．BaSO4悬浊液中存在平衡：BaSO4(s)  Ba2+(aq)+SO42-(aq) |
| 下列说法或表示法正确的是 |
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| A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 B．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH＝-571.6 kJ/mol C．温度、浓度的改变一定会引起反应速率的改变，所以化学平衡一定会移动 D．若溶液中存在c(H+)＝c(OH-)＝10-6 mol/L，则该溶液一定呈中性 |
| 已知：NaA水溶液呈碱性，常温下将0.10molNaA和0.05molHCl溶于水，得到PH＜7的溶液，则溶液中离子浓度关系正确的是 |
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| A．c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+) B．c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-) C．c(HA)+c(A-)=2c(Na+) D．c(Na+)＞c(Cl-)＞c(A-)＞c(H+) |
相同温度下，体积均为0. 25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2 (g)+3H2 (g)  2NH3 (g) △H= - 92. 6kJ/moL。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表： |
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| 下列叙述错误的是 |
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| A．容器①、②中反应的平衡常数相等 B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为1/7 C．容器②中达平衡时放出的热量Q=23. 15kJ D．若容器①体积为0. 5L，则平衡时放出的热量<23. 15kJ |
| 常温下，Ksp(CaSO4)=9×10-6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列说 法正确的是 |
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| A．常温下，向100mL CaSO4饱和溶液中，加入400mL 0.01mol/L Na2SO4溶液后，溶液中无沉淀析出 B．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10-3 mol/L C．d点溶液通过蒸发可以变到c点 D．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp |
| 按下图装置实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示 |
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| ①c(Ag+) ②c(AgNO3) ③a棒的质量 ④b棒的质量 ⑤溶液的pH A.①③ B.③④ C.①②④ D.①②⑤ |
| 已知在相同状况下，同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量。下列说法错误的是 |
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| A．电解熔融的Al2O3可以制得金属铝和氧气，该反应是一个放出能量的反应 B．H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H=-270 kJ/mol ，1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量 C．相同状况下，反应2SO2+O2＝2SO3是一个放热反应，则反应2SO3＝2SO2+O2是一个吸热反应 D．破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3 kJ，则Q1+Q2＜2Q3 |
在容积可变的密闭容器中存在如下反应：2A（g）+2B（g） C（g）+3D（g） △H＜0。如图为该可逆反应的反应速率一时间、转化率一时间关系图，下列分析中不正确的是 |
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| A．图甲可体现t0时升高温度对反应速率的影响 B．图乙可体现t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响 C．图丙可体现温度对化学平衡的影响，且Ⅱ的温度较高 D．图丙可体现催化剂对化学平衡的影响，且I使用了催化剂 |
| 氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。 （1）根据下侧能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式__________________。 |
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（2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H < 0 ，其平衡常数K与温度T的关系如下表： |
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①该反应的平衡常数表达式：K= _____________ |
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| a．A、C两点的反应速率：A＞C b．A、C两点的化学平衡常数：A＞C c．A、C两点N2O4的转化率：A＞C d．由状态B到状态A，可以用加热的方法 （4）一定温度下，在1L密闭容器中充入1molN2和3molH2并发生反应。若容器容积恒定，10min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的7/8，则N2的转化率a(N2)=___________ ， 以NH3表示该过程的反应速率v(NH3)=_____________。 |
| 常温下，取0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH＝8。试回答以下问题： （1）混合后溶液的pH＝8的原因是________________（用离子方程式表示）。 （2）混合后的溶液中由水电离出的c(OH-)____0.1 mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(OH-) （填“>”、“<”或“=”）。 （3）已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到NaHCO3溶液中有气体放出，试推断NH4HCO3溶液的pH________7（填“>”、“<”或“=”）。 （4）有相同温度下相同浓度的四种盐溶液：A．NH4HCO3；B．NH4A；C．(NH4)2SO4；D．NH4Cl，按pH由大到小的顺序排列________(填序号)。 |
| 以惰性电极电解NaCl溶液或CuSO4溶液都得到三种产物A、B、C，各物质之间的转化关系如下图所示（图 中参与反应和生成的水都已略去）。已知甲是短周期元素的单质，它是日常生活中常用的包装材料。 |
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回答下列问题： |
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| ②E的化学式是____________ ；电解时阳极的电极反应式是_____________。 |
| 已知金属活动相差越大，形成原电池时越容易放电。请根据如图装置，回答下列问题： |
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| （1）各装置名称是：A池________，B池______。 （2）写出电极上发生的反应：①_____________，③___________，⑤_____________。 （3）当电路上有2 mol电子流过时，①极上质量变化______g，⑥极上质量变化______g。 （4）反应进行一段时间后，A、B、C三池中电解质溶液浓度不变的是________。 |
2NO2(g) △H > 0 ，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如下图所示，下列说法正确的是______________ 。