| 若在“神舟”六号的轨道舱里（失重条件下）进行以下实验，其中最难完成的是 |
|
[ ] |
| A．将金粉和铜粉混合 B．将牛奶加入水中混合 C．蒸发食盐水得到食盐固体 D．用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙 |
| 在物质分类中，前者包括后者的是 |
|
[ ] |
| A．氧化物、酸性氧化物 B．含氧酸、酸 C．碱性氧化物、碱 D．酸式盐、盐 |
| 我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐” 的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。 那么，这种做法的化学原理是 |
|
[ ] |
| A．胶体的电泳 B．血液的氧化还原反应 C．血液中发生复分解反应 D．胶体的聚沉 |
| 给150 mL某液体加热的操作中，所需的仪器是 |
|
[ ] |
| ①试管②烧杯③酒精灯④试管夹⑤石棉网⑥泥三角⑦坩埚⑧铁架台（带铁圈） A．③⑥⑦⑧ B．②③⑤⑧ C．①③④⑤ D．②③⑤⑥ |
下列反应中：HgS+O2 Hg+ SO2，其中氧化剂是 |
|
[ ] |
| A.HgS B.O2 C.HgS和O2 D.SO2 |
用一定量的铁与足量的稀H2SO4及足量的CuO制成单质铜，有人设计以下两种方案：①Fe H2  Cu ②CuO CuSO4 Cu若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量的比较中，正确的是 |
|
[ ] |
| A．无法判断 B．相等 C．①多 D．②多 |
| 下列变化需要加入氧化剂才能实现的是 |
|
[ ] |
| A. S2-→HS- B. HCO3-→CO2 C. 2I-→I2 D.Cu2+→Cu |
| 物质X(□)和物质Y(○)的反应如下图所示： 对该反应的描述，下列反应方程式正确的是 |
|
|
|
[ ] |
| A．3X +8Y =X3Y8 B．3X +8Y =3XY2 +2Y C．3X +6Y =X3Y6 D．X +2Y =XY2 |
| 同温同压下，甲、乙两容器分别盛有甲烷和氨气，已知它们所含原子数相同，则甲、乙两容器的体积比 是 |
|
[ ] |
| A.4：3 B.5：4 C.4：5 D.1：1 |
| 下列有关叙述中，不符合科学事实的是 |
|
[ ] |
| A．“水滴石穿”的原因之一是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用，生成了可溶性的Ca(HCO3)2 B．长期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的CO2气体反应，导致瓶内气压减小 C．实验室中的“通风橱”不能从根本上防止污染， 因为它没有将实验产生的有害气体进行转化或吸收 D．“雨后彩虹”是一种光学现象，它与胶体的性质有关 |
| 某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体。分解的化学方程式为2A = B+2C+2D，测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为 |
|
[ ] |
| A．2d B．2.5d C．5d D．10d |
氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO 下列叙述正确的是 |
|
[ ] |
| A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B．上述反应中每生成2mol AlN，N2得到3mol电子 C．氮化铝中氮元素的化合价为-3 D．碳的还原性比一氧化碳强 |
| 关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是 |
|
[ ] |
| A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸 B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱 C．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐 D．NH4Cl的电离方程式是：NH4Cl=NH4++ Cl-，所以NH4 Cl是盐 |
| 下列关于Fe( OH)3胶体的说法不正确的是 |
|
[ ] |
| A．Fe(OH)3胶体与硅酸胶体混合将产生聚沉现象 B．Fe(OH)3胶体粒子在电场作用下将向阳极运动 C．Fe(OH)3胶体粒子不停地做布朗运动 D．光线通过Fe( OH)3胶体时会产生丁达尔效应 |
| 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 |
|
[ ] |
| A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OH-+H+===H2O B．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+===Ca2+ + 2H2O C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+===Cu2+ + Ag D．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑ |
| 将一空心铁球放入盛有密度为ρ g/cm3.的饱和食盐水的烧杯中，铁球所处位置如下图所示。将下列物质分别加入烧杯中，能使铁球上浮的是 |
|
|
|
[ ] |
| A．食盐晶体 B．酒精 C．密度为ρ g/cm3的稀硫酸 D．密度为ρ g/cm3的CuSO4溶液 |
| 如下图所示实验操作正确的是 |
|
[ ] |
A.粗盐的提纯（过滤） B.向NaCl溶液中滴加AgNO3溶液  C.硫酸铜晶体的称量  D.蒸发的方法  |
| 设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是 |
|
[ ] |
| A．常温、常压下，11.2 L甲烷中含有的氢原子数为2NA B．标准状况下，0.3 mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NA C．常温下,2.7 g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA D．常温下，1 L 0.1mol/LBaCl2溶液中含Ba2+ 数为0. 2NA |
| 若以ω1和ω2分别表示浓度为a mol·L-1和b mol·L-1氨水的质量分数，且知2a=b，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小） |
|
[ ] |
| A．2ω1=ω2 B．2ω2=ω1 C．ω2>2ω1 D．ω1<ω2<2ω1 |
| (1)指出下列实验用品或仪器（已经洗涤干燥）使用时的第一步操作： ①托盘天平____。 ②容量瓶___。 (2)下列有关化学实验操作中“先”与“后”的说法正确的是___（填序号）。 A．用排水法收集气体后，先移出导管，后熄灭酒精灯 B．给试管加热时，先均匀加热，后局部加热 C．碱液流到桌面上，先用稀醋酸中和，后用水洗 D．检验某未知溶液中是否含有SO42-时，先加BaCl2溶液，后加稀盐酸 E．点燃可燃性气体（如H2、CO等）时，都要先检验气体纯度，后点燃 |
| 实验室用固体烧碱配制500 mL、 0.1 mol/L的NaOH溶液。 (1)需称量____g烧碱固体，它应该盛在_____中进行称量。 (2)配制过程中，不需要使用的仪器是 ___（填序号）。 A．烧杯 B．量筒 C．玻璃棒 D．1 000 mL容量 瓶 E．漏斗 F．胶头滴管 G.500 mL试剂瓶 (3)根据实验的实际需要和(2)中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是____。 (4)在容量瓶内确定溶液体积的过程中，完成后期 加入的少量水的做法是____。 |
| “绿色试剂”双氧水可作为采矿业废液的消 毒剂，可消除采矿业废液中的氰化物（如KCN），化学方程式为：KCN +H2O2+H2O=A+NH3↑。 (1)生成物A的化学式为___，反应中被氧化的元素是___。 (2)在标准状况下有0.448 L氨气生成，则转移的电子数为____。 |
| 把下列离子方程式改写成化学方程式。 (I)Ba2+ +SO42- =BaSO4↓______________________。 (2)2H++CO32- =CO2↑+H2O______________________。 (3)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O________________________。 (4)CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O______________________。 |
| 在碘化钾和硫酸的混合溶液中加入过氧化氢水溶液迅速发生反应放出大量气体，反应过程可表示如下： ①H2O2+2KI+H2SO4==I2 +K2SO4+2H2O ②H2O2+ I2 ==2HIO ③H2O2+ 2HIO== I2 +O2↑+2H2O （1）H2O2在③中的作用是________（填正确选项的编号）。 A.氧化剂 B.还原剂 C.既是氧化剂又是还原剂 D.既不是氧化剂又不是还原剂 （2）有人认为单质碘是过氧化氢分解的催化剂，这种观点正确吗？为什么？ _________。 （3）上述反应说明H2O2、I2 、HIO氧化性从强到弱的顺序是____________。 |
| 某化工厂排放的污水中含有Al3+、Hg2+、 Fe3+、Cu2+四种离子，甲、乙、丙三位同学设计从污水中回收铜的方案如下： |
 |
| (1)以上实验方案能否得到铜：甲____， 乙____，丙____。（填“能”或“不能”） (2)在制得铜的方案中会导致环境污染的一步操作是___，其原因是___。 (3)在可制得铜的方案中，主要的离子方程式是______。 |
| 将50 mL由c(H+)为0.1 mol/L的硫酸和盐酸组成的混合溶液与50 mL Ba(OH)2溶液混合，充分反应后过滤，得0. 466 g沉淀，滤液 (100 mL)中c(OH-)为0.1 mol/L。 求： (1)原溶液中SO42-和Cl-的物质的量； (2)Ba(OH)2溶液中溶质的物质的量浓度。 |
| 某温度和压强下，8gA气体与7.5 g B气体的体积是33.6 L，2gA气体与15 g B气体的体积是28 L。 求： (1)两种气体的摩尔质量之比： (2)若A气体的摩尔质量是16g/mol，则B气体的摩尔质量是多少？ |
