| 有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是 |
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| A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等 B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和C1- C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大 D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变 |
| 下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是 |
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| A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等 B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等 C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变 D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解 |
BaSO4(s) Ba2+ (aq) +SO42-(aq)的平衡常数Ksp=c(Ba2+)·c(SO42-)，称为溶度积常数。某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是 |
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| A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 C．d点无BaSO4沉淀生成 D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp |
| 难溶电解质AB2饱和溶液中，c(A2+)=xmol·L-1，c(B-)=ymol·L-1，则Ksp值为 |
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| A．1/2 xy2 B．xy C．xy2 D．4xy2 |
| 污水处理的主要方法有：①中和法；②化学沉淀法；③氧化还原法；④过滤法。其中属于化学方法的有 |
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| A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①②③④ |
| 下列属于微溶物质的是 |
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| A.AgCl B.BaCl2 C.CaSO4 D.Ag2S |
| 下列关于沉淀溶解的说法正确的是 |
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| A．只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡过程 B．沉淀溶解平衡过程是可逆的 C．在平衡状态时v溶解＝v结晶＝0 D．达到沉淀溶解平衡的溶液一定是饱和溶液 |
| 向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是 |
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| A．AgCl的溶解度增大 B．AgCl的溶解度、Ksp均不变 C．AgCl的Ksp增大 D．AgCl的溶解度、Ksp均增大 |
| 在2 mL物质的量浓度相等的NaCl和NaI溶液中滴入几滴AgNO3溶液，发生的反应为 |
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| A．只有AgCl沉淀生成 B．只有AgI沉淀生成 C．生成等物质的量的AgCl和AgI沉淀 D．两种沉淀都有，但以AgI为主 |
| 在下列溶液中，BaSO4的溶解度最大的是 |
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| A．1 mol·L-1H2SO4溶液 B．2 mol·L-1H2SO4溶液 C．纯水 D．0.1 mol·L-1Na2SO4溶液 |
| 向NaCl饱和溶液中通入HCl气体，下列有关叙述正确的是 |
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| A．有固体析出 B．无现象 C．不会有固体产生 D．NaCl的溶解度增大 |
| 为了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是 |
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| A．NaOH B．Na2CO3 C．氨水 D：MgO |
| CaF2的Ksp=5.3×10-9，在c(F-)=3. 0mol·L-1的溶液中，Ca2+的最大浓度是 |
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| A.1.8×10 -9 mol.L-1 B.1.8×10-10 mol.L-1 C.5.9×10 -10 mol. L-1 D.5.9×10-9 mol. L-1 |
| 大理石可以用作墙面、地面和厨房桌面，其主要成分是碳酸钙。食醋不慎滴在大理石桌面上，会使其失去光泽，变得粗糙。下列能正确解释此现象的是 |
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| A．食醋中的水使碳酸钙溶解 B．食醋中的醋酸将碳酸钙氧化 C．食醋中的醋酸与碳酸钙反应并放出大量的二氧化碳气体 D．食醋中的醋酸与碳酸钙发生了复分解反应 |
| 已知：在一定温度下，微溶电解质Ca(OH)2在饱和溶液中建立沉淀一溶解平衡： Ca(OH)2（固）  Ca2+ + 2OH -，溶度积常数Ksp=c( Ca2+ )·c2(OH-)。冬天许多马路两旁的树干都均匀整齐地涂抹了石灰水，下列有关说法不正确的是 |
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| A．饱和石灰水中加入生石灰，若保持温度不变，则溶液中Ca2+的物质的量不变 B．升高饱和石灰水的温度时，Ca(OH)2溶度积常数Ksp减小 C．饱和石灰水中加入生石灰，若保持温度不变，则pH不变 D．向饱和石灰水中加入浓CaCl2溶液会有Ca( OH)2沉淀析出 |
25℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s) Pb2+(aq)＋2I-(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是 |
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A．溶液中Pb2+和I-浓度都增大 |
| 已知一些银盐的颜色和Ksp(20℃)如下，测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银溶液进行滴定。 |
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| 滴定时，你认为该滴定适宜选用的指示剂是 |
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| A．KBr B．KI C．K2S D．K2CrO4 |
| 下列说法正确的是 |
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| A．难溶电解质的溶度积Ksp越小，则它的溶解度越小 B．任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用Ksp表示 C．溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大 D．升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度是减小的，Ksp也变小 |
| 在100mL0.10mol·L-1的AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08 g BaCl2的溶液，再加入100mL溶有0.010mol CuSO4·5H2O的溶液，充分反应。下列说法中正确的是 |
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| A．最终得到白色沉淀和无色溶液 B．最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物 C．在最终得到的溶液中，Cl-的物质的量为0.02mol D．在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.01mol·L-1 |
| 往含I-和Cl-的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如下图所示。则原溶液中c(I-)/c(Cl-)的比值为 |
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| A．(V2－V1)/V1 B．V1/V2 C．V1/(V2－V1) D．V2/V1 |
| 向50mL 0．018mol/L AgNO3溶液中加入50mL 0.02mol/L的盐酸生成沉淀。已知Ksp( AgCl)=1.8× 10-10，则生成沉淀后溶液中的c(Ag+)与pH分别为 |
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| A. 1.8×10-7 mol/L,2 B. 1×10-7 mol/L,2 C. 1. 8×10-7 mol/L,3 D. 1×10-7 mol/L,3 |
| 水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、 Pb(OH)3-、Pb(OH)42-。各形态的浓度分数α随溶液pH 变化的关系如图所示：【图中1表示Pb2+，2表示 Pb(OH)+，3表示Pb(OH)2，4表示Pb(OH)3-，5表示Pb(OH)42-】 |
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(l)Pb(NO3)2溶液中， ______2（填“>”、“=”或“<”）；往该溶液中滴入氯化铵溶液后， 增加，可能的原因是___________________ (2)往Pb(NO3)2溶液中滴稀NaOH溶液，pH=8时溶液中存在的阳离子(Na+除外)有___________，pH=9时，主要反应的离子方程式为_______________________。 (3)某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验结果如下表： |
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| 上表中除Pb2+外，该脱铅剂对其他离子的去除效果最好的是_________。 (4)如果该脱铅剂（用EH表示）脱铅过程中主要发生的反应为：2EH(s)+Pb2+  E2Pb(s) +2H+。则脱铅的最合适pH 范围为___（填代号）。 A.4 ~5 B.6 ~7 C.9～10 D.11～12 |
| 观察下列实验，分析发生反应，得出结论。 |
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| (1)现象____，反应方程式（用离子方程式表示，下同）____。 (2)现象____，反应方程式___。 (3)现象____，反应方程式____。结论___。 |
| FeCl3溶液中，加入难溶于水的CaCO3粉末，观察到CaCO3逐渐溶解，产生无色气体和红褐色沉淀。则： (1)气体为___，红褐色沉淀为____。 (2)上述现象产生的理由是___。 |
| 向50mL 0.018mol·L-1的AgNO3溶液中加入50mL 0.020mol·L-1 的盐酸，生成沉淀。 已知AgCl的Ksp=1.0×10-10 mol2·L-2， 试求： (1)沉淀生成后溶液中的c(Ag+)为___。 (2)沉淀生成后溶液中的pH是___。 |
| 试利用平衡移动原理解释下列事实： (1) FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中：____。 (2) CaCO3难溶于稀硫酸，却能溶于醋酸中：____。 (3)分别用等体积的蒸馏水和0.010mol/L硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成BaSO4的损失量大于用稀硫酸洗涤的损失量：___。 |
| 已知氨水的电离程度与醋酸的电离程度在同温同浓度下相等，溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性。现向少量的Mg(OH)2悬浊液中，加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解。 甲同学的解释是： Mg(OH)2（固）  Mg2++2OH-① NH4++H2O  NH3·H2O+H+②H++OH-  H2O③由于NH4+水解显酸性，H+与OH-反应生成水，导致反应①平衡右移，沉淀溶解； 乙同学的解释是： Mg(OH)2（固）  Mg2++2OH-①NH4++OH-  NH3·H2O② 由于NH4Cl电离出的NH4+与Mg(OH)2电离出的OH-结合，生成了弱电解质NH3·H2O，导致反应①的平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解。 (1)丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列的一种试剂，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是____（填写编号）。 A．NH4NO3 B．CH3COONH4 C．Na2CO3 D．NH3·H2O (2)请你说明丙同学作出该选择的理由_____________________。 (3)丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的浊液中，Mg(OH)2溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理 ____（填“甲”或“乙”）；完成NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊液溶解的离子方程式______________。 |
| 对于难溶盐MX，若饱和溶液中M+和X-的物质的量 浓度之间的关系类似于c(H+)·c(OH-)= KW，存在等式 c(M+)·c(X-)= Ksp。现将足量的AgCl分别放入下列溶液中，AgCl的溶解的量由大到小的排列顺序是________。 ①20mL 0.O1mol/L KCl溶液 ②30mL 0.02mol/L CaCl2溶 液 ③40mL 0.03mol/L HCl溶液 ④10mL蒸馏水 ⑤50mL0.05 mol/L AgNO3溶液 |
| 已知Ksp(PbCrO4)=2.8×10-13 mol2·L-2, Ksp(CaCrO4) =7.1×10-4 mol2·L-2，向Pb2+ 、Ca2+的混合溶液 （Pb2+ 、Ca2+的浓度均为0. 10 mol·L-1）中滴加K2 CrO4溶 液，则出现沉淀的次序为__________。 |
| 与c(H+)·c(OH-)=KW类似，FeS饱和溶液中 c( Fe2+ )·c(S2- )=Ksp。常温下Ksp=8.1×10-17 。 (1)理论上FeS的溶解度为____g，而事实上其溶解度远 大于这个数值。其原因可能是___。 (2)已知H2S饱和溶液中c(H+)与C(S2- )之间存在以下限 量关系：[c(H+)]2·c(S2-) =1.0×10-22，为了使溶液里 c( Fe2+)达到1 mol/L，现将适量FeS投入其饱和溶液中。应 调节溶液中的c(H+)为____ mol/L。 |
难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡。在常温下，溶液里各种离子的浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数(Ksp)。例如：Cu(OH)2 Cu2+＋2OH-，Ksp＝c(Cu2+)·[c(OH-)]2＝2×10-20。当溶液中各种离子的浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解。 （1）某CuSO4溶液里c(Cu2+)＝0.02 mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于__________________。 （2）要使0.2 mol·L-1 CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全(使Cu2+浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为__________________。 |
| 铬酸银在298K的溶解度为0.00445g，求其溶度积。 |
| 已知：某温度时，Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)=1.8× 10 -10 ,Ksp( Ag2CrO4)=C2( Ag+).c( CrO42-)=1.1×10 -12. 试求：此温度下AgCl和Ag2CrO4达到平衡状态时的物质的量浓度。 |
| 在100mL 0.01mol/L KCl溶液中，加入1mL 0.1mol/L AgNO3溶液，有没有AgCl沉淀析出？(已知AgCl的 Ksp=1.8×10 -10 mol2· L-2) |
