| 下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是 |
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| ①常温下NaNO2溶液的pH大于7；②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗；③HNO2和NaCl不能发生反应；④0.1 mol/L HNO2溶液的pH=2.1；⑤NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2；⑥0.1 mol/L HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.1 A．①④⑥ B．①②③④ C．①④⑤⑥ D．全部 |
| 室温下，在pH＝11的某溶液中，由水电离的c(OH－)为 |
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| ①1.0×10－7 mol/L ②1.0×10－6 mol/L ③1.0×10－3 mol/L ④1.0×10－11 mol/L A．③ B．④ C．①或③ D．③或④ |
| 下列实验操作和数据记录都正确的是 |
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| A．用托盘天平称量时，将NaOH固体放在右盘内的滤纸上，称得质量为10.2 g B．用50mL酸式滴定管量取KOH溶液，体积为36.60 mL C．用湿润的pH试纸测稀盐酸溶液的pH，pH＝3.52 D．用10mL量筒粗略量取NaCl溶液，体积为9.2 mL |
| 下列表示物质变化的化学用语正确的是 |
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A．碳酸的电离 H2CO3 2H++CO32- B．氯化铁水解 Fe3+ +3H2O  Fe(OH)3+3H+ C．硫氢化钠的水解 HS-+H2O  H3O++S2-D．硫化铝固体在水中不存在 Al2S3+6H2O  Al(OH)3+3H2S |
| 用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是 |
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| A．配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质 B．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确 C．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用待测液润洗 D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 |
| 以酚酞试液为指示剂，对某新制的NaOH溶液进行中和滴定实验，数据记录如下表：该新制NaOH溶液的浓度c计算最合理的是 |
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| A．c＝0.10×(V1+V2+V3)/3×20.00mol·L-1 B．c＝0.10×(V1+V2)/2×20.00 mol·L-1 C．c＝0.10×(V1+V3)/2×20.00 mol·L-1 D．c＝0.10×V1/20.00 mol·L-1 |
| 已知在25℃时，FeS、CuS的溶度积常数（Ksp）分别为6.3×10-18、1.3×10-36。常温时下列说法正确的是 |
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| A．向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体，溶液的酸性增强 B．将足量的CuSO4溶解在0.1 mol/L的H2S溶液中，溶液中Cu2+的最大浓度为1.3×10-35 mol/L C．因为H2SO4是强酸，所以反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4不能发生 D．除去工业废水中的Cu2+可以选用FeS作沉淀剂 |
25℃，水的电离达到平衡：H2O  H++OH- ，下列叙述正确的是 |
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| A．向水中加入稀醋酸，平衡逆向移动，c(H+)降低 B．向水中加入少量固体碳酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变 C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡正向移动，c(H+)降低 D．将水加热，Kw增大，pH不变 |
| 高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数 |
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| 从以上表格中判断以下说法中不正确的是 |
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| A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离 B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸 C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H++SO42- D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱 |
| 下列溶液蒸干后，能得到溶质固体的是 |
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| A．AlCl3 B．KHCO3 C．Fe2(SO4)3 D．NaClO |
| 25℃时在五份蒸馏水中分别加入适量的下列物质，所得实验结果如下表所示： |
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| 加入物质后水的电离程度由大到小排列顺序正确的是 |
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| A.α3>α1>α5>α4>α2 B.α4>α2>α5>α3>a1 C.α2>α4>α5>α1>α3 D.α1>α3>α5>α2>α4 |
| 25℃时，0.1mol/L稀醋酸加水稀释，下图坐标中的纵坐标y可以是 |
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| A．溶液的pH B．醋酸的电离平衡常数 C．溶液的导电能力 D．醋酸的电离程度 |
| 在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有 |
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| A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I- B．pH值为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3- C．水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+ D．c(H+)=Kw的溶液：K+、Al3+、Cl-、HCO3- |
| 常温下已知两种一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通CO2 气体，只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2则生成HY和Na2CO3。有关叙述正确的是 |
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| A．结合H+的能力：Y->CO32->X->HCO3- B．酸性由强至弱：HX>HY>H2CO3 C．溶液物质的量浓度相同时碱性：NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3 D．NaX溶液中通入足量CO2后的离子浓度：c(X-)＞c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(OH-) |
| 下列叙述正确的是 |
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| A. 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42-)＞c(NH4+) B. 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2 C. pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色 D. 向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中  增大 |
| 下图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是 |
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| A．盐酸的物质的量浓度为1 mol/L B．P点时反应恰好完全，溶液呈中性 C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线 D．酚酞不能用做本实验的指示剂 |
| 常温下，有甲、乙两份体积均为1 L，浓度均为 0.1 mol/L 的氨水，其pH为11。 ①甲用蒸馏水稀释至1/100后，溶液的pH变为a； ②乙与等体积、浓度为 0.2 mol/L 的盐酸混合，在混合液中n(NH4+)+n(H+)-n(OH-)= b mol。 则关于a、b值的正确答案组合是 |
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| A．9～11；0.1 B．9～11；0.2 C．12～13；0.2 D．13；0.1 |
| 莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]常作氧化还原滴定法的基准物质，下列有关该盐溶液比较不正确的是 |
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| A、c (SO42- ) ＞c (NH4+)＞c (Fe2+ )＞c (H+)＞c (OH-) B、c(NH3· H2O)+c (NH4+)= c (SO42- ) C、2c (SO42- )+ c (OH-) = c (NH4+) + 2c (Fe2+ )+ c (H+) D、c(H+) = c(OH-) + c(NH3· H2O) |
| 下列排列顺序正确的是 |
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| A．常温下将0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液与0.05 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合，c (Cl-)> c (Na+)> c(NH4+)> c (OH-)> c (H+) B．常温下物质的量浓度相等的①NH4HSO4②CH3COONH4③NH4Cl三种溶液中c(NH4+)：①＞③＞② C．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=11，则溶液中：c(HA-)＞c(OH-)＞c(A2-)＞c(H2A) D．在相同条件下，将足量AgCl加入等体积的①0.01 mol·L-1 KCl②0.1 mol·L-1 KCl溶液③蒸馏水三种液体中，所能溶解的AgCl质量关系为：①＞②＞③ |
| 在25mL0.1mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1 CH3COOH溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系正确的是 |
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A．在A、B间任一点，溶液中一定都有：c(Na+)>c(CH3COO-)>(OH-)>c(H+) |
| 某化学课外小组为测定空气中CO2的含量，进行了如下实验： ①配制0.1000 mol/L 和0.01000 mol/L的标准盐酸。 ②将2～3滴酚酞加入未知浓度的Ba(OH)2溶液10.00 mL中，并用0.1000 mol/L的标准盐酸进行滴定，结果用去盐酸19.60 mL。 ③用测定的Ba(OH)2溶液吸收定量空气中的CO2。取Ba(OH)2溶液10.00 mL，放入100 mL容量瓶里加水至刻度线，取出稀释后的溶液放入密闭容器内，并通入10 L标准状况下的空气，振荡，这时生成沉淀。 ④过滤上述所得浊液。 ⑤取滤液20.00 mL，用0.01000 mol/L的盐酸滴定，用去盐酸34.80 mL。 请回答下列问题： (1)配制标准盐酸时，需用下列哪些仪器___________ 。 A．托盘天平 B．容量瓶 C．酸式滴定管 D．量筒 E．烧杯 F．胶头滴管 G．玻璃棒 (2)②操作中到达滴定终点时的现象是____________ 。 (3)Ba(OH)2溶液的物质的量浓度是___________。 (4)此空气样品中含CO2的体积分数为___________。 (5)本实验中，若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，即注入第二种标准盐酸，并进行第二次滴定，使测定结果________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 |
| 在分组实验中，某同学配制了两瓶物质的量浓度相等的HCl溶液和CH3COOH溶液，装瓶后忘记了贴标签。为了区分这两瓶试剂，他利用所学知识设计了三种方法检验。 (1)方法一：导电性检测法（通过两种溶液的导电性不同导致小灯泡亮度不相同判断），实验中小灯泡较亮的导电溶液是__________ 。 (2)方法二：pH检测法（通过比较相同体积的两种溶液的pH大小判断，该方法的具体操作步骤是___________，pH大的是_____________。 (3)通过化学反应观察法（通过比较两种溶液与Zn粒反应产生H2的速率判断），投入相同纯度和形状的Zn粒，开始时产生H2的速率：HCl溶液________CH3COOH溶液（填“＞”、“＜”、“＝”）。 |
| 现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵⑤硫酸铝 ⑥碳酸氢钠。请回答下列问题： (1)①②③④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是____________（填序号）。 (2)已知T℃，Kw = 1×10-13，则T℃ ________（填“＞”、“＜”、“＝”）25℃。在T℃时，将pH = 11的③溶液a L与pH = 1的①溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得溶液的pH = 10，则a：b = ___________。 (3)将⑤溶液和⑥溶液混合时，可看到的实验现象是_________,产生该现象的原因是____________（用离子方程式解释原因）。 |
已知二元酸H2A在水中存在以下电离：H2A===H++HA-， HA- H++A2-，试回答下列问题：(1)NaHA溶液呈________性，理由是___________。 (2)某温度下，向10 mL 0.1 mol/L NaHA溶液中加入0.1 mol/L KOH溶液V mL至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是________(填写字母)。 A．c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+c(A2-) B．水的离子积KW＝c2(OH-) C．V＝10 D．c(K+)＜c(Na+) (3)已知难溶物CaA在水中存在溶解平衡；CaA(s)  Ca2++A2-；ΔH＞0。①温度升高时，Ksp________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。 ②向浊液中通入HCl气体，c(Ca2+)________，原因是_____________。 (4)在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3。甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10-38，Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为________，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为_______，通过计算确定上述方案______（填“可行”或“不可行”）。 |
