| 以下生活现象，属于化学变化的是 |
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| A．干冰升华 B．面包发霉 C．保险丝熔断 D．酒精挥发 |
| 水是生命之源，以下生活中的“水”能看成纯净物的是 |
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| A．矿泉水 B．食盐水 C．自来水 D．部分结冰的蒸馏水 |
某原子结构示意图为 ，它的核电荷数和最外层电子数分别是 |
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| A．6和8 B．8 和6 C．8和2 D．6和2 |
| 食品安全关系到千家万户，以下食品不会对人体有害的是 |
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| A．小苏打发酵的糕点 B．工业酒精勾兑的饮用酒 C．甲醛浸泡的海鲜产品 D．工业盐腌制的“咸酸菜” |
| 佛山市素有“全国卫生城市”的美誉。以下行为中，有利于保护我市环境的是 |
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| ①植树造林 ②不用含磷洗衣粉 ③合理回收利用废旧电池及废旧金属 ④合理使用农药和化肥 ⑤工厂将废水处理合格后排放 ⑥尽量使用可降解塑料制品 A．只有①②③ B．只有④⑤ C．只有②③⑤⑥ D．全部 |
| 下列实验方法的归纳正确的是 |
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| A．给玻璃仪器加热时，均应垫上石棉网 B．过滤时，将待过滤的混合物直接倒入漏斗中 C．取用液体药品可用滴管吸取，也可直接倾倒 D．用托盘天平称量物质时，先加小砝码，再依次加较大的砝码 |
| 科学家最近制得了一种新型的氧分子O4 ，以下叙述正确的是 |
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| A．O2、O3和O4都是单质 B．O4是由O2组成的混合物 C．O4分子由4个氧元素组成 D．1个O4分子由2个O2分子构成 |
| 钙是人体必需的元素，缺钙会造成骨骼和牙齿脆弱。当从食物中不足以得到人体所需的钙时，就要用含钙的药品来“补钙”。以下物质中，可作为补钙药品的是 |
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| A．Ca B．CaO C．Ca(OH)2 D．CaCO3 |
| N2O俗名“笑气”，在医疗上具有特殊功能。下列物质中氯元素的化合价与N2O中氮元素的化合价相同的是 |
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| A．NaClO3 B．NaClO2 C．NaClO D．NaCl |
| 放在手心里就能熔化的稀有金属镓，其沸点为2403℃，奇妙的是镓熔化后在－120℃仍不易凝固；常温下，镓不与氧气、水反应，但能溶于强酸和强碱；与硫、硒等非金属化合可生成优良的半导体材料。以下有关镓的用途或性质的叙述中，正确的是 |
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| A．不能做半导体材料 B．不与硝酸反应 C．能制作高温温度计 D．常温下能与水、氧气反应 |
| 下图装置，有贮气、洗气等多种用途。以下有关该装置用途的说法中正确的是 |
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| A．用排水法收集O2，瓶内盛满水，气体从A管进 B．用于病人输氧，瓶内盛放水，B管接供氧钢瓶 C．测量HCl体积时，瓶内盛满水，气体从B管进，A管接量筒 D．除去H2中的CO2，瓶内盛放NaOH溶液，气体从A管进 |
| 食醋、纯碱、食盐均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质，不能完成的实验是 |
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| A．除去热水瓶中的水垢 B．鉴别氯化钙和硝酸钙 C．检验贝壳能否溶于酸 D．检验久置的烧碱是否变质 |
| 下图装置，若将X和Y同时通入Z中，瓶中肯定变浑浊的是 | ||||||||||||||||||||
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| 以下说法不正确的是 ①有单质和化合物生成的反应一定是置换反应 ②通过化合、分解、置换和复分解反应均可制得二氧化碳 ③凡均一、稳定、透明、澄清的液体一定是溶液 ④棉花、羊毛、塑料和天然橡胶等均属于天然有机高分子材料 |
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| A．①② B．③④ C．①③④ D．①②③④ |
| 向下表的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系，能用下图曲线表示的是序号 |
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| A.②⑤ B.①③④ C.①②④ D.①③⑤ |
| 生活处处有化学，现有以下常见的物质： A．生石灰 B．稀盐酸 C．天然气 D．聚乙烯 E．活性炭 F．维生素C 请按要求填空（填字母）： （1）目前我市正在推广使用的清洁燃料是_________ ； （2）常用于防毒面具的是__________ ； （3）可作食品干燥剂的是________； （4）可除铁锈的是________ ； （5）可作食品包装材料的是____________ ； （6）有抗坏血病功能的是___________ 。 |
| 下表是元素周期表的一部分： |
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| （1）12号元素的元素符号为_________ ；Be元素的相对原子质量为__________ 。 （2）相对原子质量为22.99的元素属________ （填“金属”或“非金属”）；Ne的化学性质_______；F元素最外层电子数为___________ 。 （3）表中不同种元素最本质的区别是_________ (填字母)。 A．质子数不同 B．相对原子质量不同 C．中子数不同 （4）  为某元素的原子结构示意图，该元素位于周期表中第________周期第ⅢA族。 |
| 下图是甲、乙两物质的溶解度曲线。 |
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| （1）t℃时，甲、乙的溶解度__________（填“相等”或 “不等”）。 （2） 45℃时，甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为______。 （3）45℃时，将乙的饱和溶液（无固体）降温至t℃，此过程是否有晶体析出？ ______（填“有”或“没有”）。 |
| 下图是一个具有刻度和活塞可滑动的玻璃容器，其中有空气和足量的白磷，将它放在盛有沸水的烧杯上方，进行实验。请完成实验报告： |
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| “安全重于泰山”，依据规定，凡易燃、易爆及具有腐蚀性的物品均不能携带上火车或公共汽车。浓硫酸、汽油、爆竹均不能携带上火车或公共汽车，是因为它们分别属于________、_________ 、_________ 物质。 |
| 按要求完成以下化学方程式： （1）实验室制取二氧化碳：______________。 （2）属于置换反应：____________ 。 （3）工业制取硝酸的其中一步反应是NH3与O2在催化剂和加热条件下，反应生成NO和H2O：________。 |
| 制豆腐是中国古代的一项重要发明，现豆腐在全球已成为颇受欢迎的食品，其制作的主要工艺流程通常如下： |
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| 【资料】 下表是豆腐中主要成分的平均质量分数： |
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| （1）上述工艺流程中，磨浆属于 变化，由豆腐花制豆腐的过程就是将豆腐与水分离，该设计利用的操作是 。 （2）除水、无机盐和维生素外，豆腐中还含丰富的营养素有 ，含人体所需的微量元素是 。 （3）除大豆外，很多食物也能提供丰富的蛋白质。下列能提供丰富维生素的食物有 （填字母）。 A. 白萝卜 B. 鱼 C. 大米 D. 奶制品 E. 花生油 F. 苹果 |
| 有A、B、C、D、E五种化合物，A为白色固体，B为无色无味的气体，E为不溶于稀硝酸的白色沉淀，它们的关系如下图： |
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| 请填空： （1）白色沉淀E为 __________。 （2）若现象F为“无明显变化”，则A的化学式可能为___________（填字母）。 a. Na2CO3 b. MgCO3 c. KHCO3 （3）若现象F为“无色有刺激性气味的气体”，则A可能为 ________（填化学式），反应③的化学方程式为________________ 。 |
| 盐的水溶液是否都呈中性呢？小松在老师的合作下进行了探究。 【实验试剂】10%的Na2CO3溶液、10%的Na2SO4溶液、10%的CuSO4溶液、蒸馏水、pH试纸 【信息资料】Na2CO3 、Na2SO4和CuSO4固体溶于水分别会解离出Na+ 与CO32－、Na+与SO42－、Cu2+与SO42－ 【实验记录】 |
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| 【结论】不同的盐溶于水形成的溶液，有呈中性、碱性或________性。 【推理】Na2CO3溶液呈碱性的原因除了与水有关外，还与该盐中的 ________（填离子符号，下同）有关，而CuSO4溶液呈酸性的原因除了与水有关外，还与该盐中的 __________有关。 【反思与评价】小松在上述实验探究中，采用了实验___________的方法。 |
| 下图A与B是实验室常用来制取气体的装置，根据所学知识回答以下问题： |
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| （1） 装置B表示正在用高锰酸钾制取氧气，其中还缺少的仪器是________（填名称），并将其画到相应的位置，图中棉花的作用是__________________，该反应的化学方程式为________________________，实验完毕，为防止水倒吸，应____________________。 （2）若想制取CO2，应选择图中的_______（填“A”或“B”）装置；若想用装置A来制取干燥的氧气，使用的药品是MnO2和___________(填化学式)，并在瓶________（填“①”或“②”）中加浓硫酸。 （3）A装置气密性的检验：先关闭分液漏斗活塞，__________________________，用热毛巾捂住瓶①，若__________________________，则该装置漏气。 |
| 小亮对课本中C和CuO反应的产物进行了进一步的探究，以下是他进行实验的部分流程（装置气密性良好）： |
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| （1）通过以上实验，可知产物中有_________气体。 （2）取出反应后的固体，观察呈红色。 【查阅资料】 ① C也能将CuO还原为红色固体Cu2O(氧化亚铜) ② Cu2O + H2SO4(稀) ＝ Cu + CuSO4 + H2O 【猜 想】 （a）红色固体只是Cu （b）____________ （c）红色固体是Cu和Cu2O的混合物 【实验探究】 |
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| 为使食品在较长的时间内保持色、香、味和口感，人们常在食品或食品包装中加入化学防腐剂。请根据下图回答： |
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| 苯甲酸中C、H、O元素的原子个数比为 ， C、H元素的质量比为 ， 相对分子质量为 ； |
| 小忻和小燕合作测定盐酸、硫酸组成的混合酸中溶质的质量分数，设计并进行了如下两个探究实验： 【实验1】 取20g该混合酸并分成4等份，然后分别加入一定量未知质量分数的BaCl2溶液，实验记录如下： |
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| 【实验2】 将【实验1】中的第4份反应液过滤，再向滤液中逐滴加入10%的NaOH溶液，通过pH测定仪打印出加入NaOH溶液的质量与烧杯中溶液pH的关系如下图： |
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| 【数据处理】小忻依据【实验1】沉淀的质量计算出混合酸中H2SO4的质量分数。小燕依据【实验2】求混合酸中HCl的质量分数，过程如下： 【解】设混合酸中HCl的质量分数为ω。 HCl + NaOH ＝ NaCl + H2O  解得：ω＝0.1825＝18.25% 现请你参与探究并完成相关问题。（可能用到的相对分子质量：H2SO4-98 BaSO4-233 BaCl2-208 ） （1）【实验1】中发生反应的化学方程式为 _______________。 （2）小忻测出原混合酸中H2SO4的质量分数为 ________________（保留三位有效数字）。 （3）小燕计算出混合酸中HCl的质量分数会_______ （填“偏高”、“偏低”或“无影响”），理由是__________ （如“无影响”，本空不作答）。 |
