2008年9月25日21时，我国的“神舟七号”载人飞船已发射成功，宇航员首次出舱作业，这为我国的探月工程打下了基础。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的 ，下列关于3He的说法中正确的是 |
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| A.3He原子与1H原子中含有相同的中子数 B.3He的核聚变属于化学变化 C.3He单质中的分子为单原子分子 D.3He与4He互为同素异形体 |
| 下列关于化学反应限度的说法正确的是 |
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| A．当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应所能达到的限度 B．当一个可逆反应进行到平衡状态时，这个反应的正向反应速率和逆向反应速率相等 C．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已不再改变 D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变 |
已知反应2SO2+O2 2SO3 △H<0，对该反应的下列说法正确的是 |
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| A.O2的能量一定高于SO2的能量 B.SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量 C.SO2的能量一定高于SO3的能量 D因该反应为放热反应，故不必加热就可发生 |
| 下列有关说法正确的是 |
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| A．煤的气化就是将煤在高温条件下由固态转化为气态的物理变化过程 B．可以利用太阳能，将海水蒸馏得到淡水 C．淀粉、蛋白质和油脂都是天然高分子，在一定条件下都能水解 D．石油裂解可以提高轻质油的产量和质量，得到的汽油是一种纯净物 |
| 短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法错误的是 |
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| A．X、Y、Z中X的单质最稳定 B．Y的氢化物为HY C．X能生成HXO D．能发生反应Cl2+H2Z = Z+2HCl |
在2L容积不变的容器中，发生N2+3H2 2NH3的反应。现通入4 molH2和4molN2，10 s内用H2表示的反应速率为0.12 mol/(L·s)，则10 s后容器中N2的物质的量是 |
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| A.1.6 mol B.2.8 mol C.3.2 mol D.3.6 mol |
| X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等； X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W 都可与浓的NaOH溶液反应。下列说法不正确的是 |
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| A.原子半径：Y>Z>W B.非金属性最强的元素为W C.Y的最高价氧化物对应的水化物为强碱 D.XW2分子中各原子最外层电子均达到8电子结构 |
| 如图所示装置，反应开始后，电流表G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则 A、B、C应是下列各组中的 |
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| A.A是Zn，B是Cu，C为稀H2SO4 B.A是Cu，B是Zn，C为稀H2SO4 C.A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液 D.A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液 |
在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g) 2Z(g) 此反应达到平衡的标志是 |
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| A．生成Z的量与生成Y的量相等 B．容器内各物质的浓度相等 C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1:2:2 D．单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z |
| 下列各组物质中属于同分异构体的是 |
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| A．H2O和D2O B．乙醇 CH3CH2OH和二乙醚 CH3CH2-O-CH2CH3 C．  D．  |
| 某校研究性学习小组设计实验探究元素周期律。甲、乙两同学设计了如下图所示实验。 |
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| (1)甲同学设计了如图1装置，利用元素的最高价含氧酸酸性来验证同主族元素非金属性强弱的比较；甲同学设计实验的依据是___________； 写出选用物质的名称．A___________，B__________，C___________； 反应的离子方程式为____________、______________。 (2)乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律，A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。乙同学的实验原理是____________________； 写出B处的离子方程式：_________________。 |
| (1)已知锌与稀硫酸反应为放热反应，某学生为了探究其反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下： |
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| ①反应速率最大的(即0 min~1 min、1 min~2min、2 min~3min、 3 min~4 min、4 min~5 min)时间段为_____________，原因是______________。 ②反应速率最小的时间段为______________，原因是_________________。 (2)另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在硫酸溶液中分别加入等体积的下列哪些溶液以减慢反应速率。 A．蒸馏水 B．CuCl2溶液 C．NaCl溶液 你认为他的做法可行的是____________（填相应编号）；做法不可行的理由是__________________。 |
| 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题： |
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| （1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是_________。 （2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_________。 （3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：______________。 （4）由表中两种元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）____。 a．MnO2 b．FeCl3 c．Na2SO3 d．KMnO4 （5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：  X溶液与Y溶液反应的离子方程式为______________________； N  ⑥的单质的化学方程式为：________________________。 |
| 有效地利用现有能源和开发新能源是改变能源危机的有效措施，已受到各国的普遍重视。 (1)可用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能。例如，加入CH3OC(CH3)3来生产“无铅汽油”CH3OC(CH3)。分子中必存在的原子间连接形式有_________（填写编号）。 |
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| (2)天然气的燃烧产物无毒、热值高，而且管道输送方便，将成为我国西部开发的重点项目之一。天然气常和石油伴生，其主要的成分是____。能说明它是正四面体而非正方形平面结构的理由是____（填写编号）。 ①其一氯取代物不存在同分异构体 ②其二氯取代物不存在同分异构体 ③它是非极性分子 ④它的键长和键角都相等 (3)1980年我国首次制得一辆燃烧氢气的汽车，乘员12 人，以50 km/h行驶了40 km。为了有效开展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发较经济的制氢方法是 ____________（填写编号）；还需要进一步解决的问题是____________。 ①电解水②锌和稀硫酸反应③光解海水 |
