根据所学知识,下列做法中正确的是 |
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A.用食醋除去水壶中的水垢 B.用亚硝酸钠做食品调味剂 C.常用水冲洗铁器表面,可以防止生锈 D.碳酸氢铵与草木灰(K2CO3)可以混合使用 |
对实验现象的观察和分析,有助于获得化学知识并学会科学探究的方法。下列对实验现象的分析合理的是 |
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A.将硝酸铵与熟石灰等碱性物质混合施用,既给农作物提供了营养元素,同时又可降低土壤的酸性 B.向某无色溶液中滴入氯化钡溶液,产生白色沉淀,证明该溶液一定是硫酸 C.某白色固体与苛性钠混合后加热,产生可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体,证明该固体一定是铵盐 D.向某无色溶液中滴入酚酞试液,呈红色,证明该溶液定为碱溶液 |
以人为本,关注健康,是人类永恒的主题。下列叙述正确的是:①当人出汗较多时,喝一杯淡食盐水对身体有益②碘、锌、铁、钙是人体所需的微量元素③胃酸过多的人,不宜空腹食用橘子④为提高牛奶的含氮量,可向牛奶中添加三聚氰胺 |
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A.①③ B.②④ C.①② D.③④ |
将下列物质同时加入到水中,能大量共存且得到无色透明溶液的是 |
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A.CaCl2、HCl、NaNO3 B.KOH、HCl、(NH4)2SO4 C.K2SO4、Ba(NO3)2、NaOH D.FeCl3、NaCl、KNO3 |
蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质,它既能中和发酵过程产生的酸,又能起发泡作用,这种白色物质是 |
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A.NaOH B.NaHCO3 C.Ca(OH)2 D.NaCl |
下列属于复分解反应的是 |
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A.Fe+CuSO4==FeSO4+Cu B.CaCO3CaO+CO2↑ C.H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O D.CH4+2O2CO2+2H2O |
下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是 |
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A.SO42-、Fe3+、Na+、OH- B.K+、SO42-、Cu2+、NO3- C.Cl-、K+、SO42-、Na+ D.Ca2+、Cl-、CO32-、Na+ |
农技人员采用“测土配方”技术对一片果园进行了土壤检测,结果显示该果园需要补充一定量的氮元素和钾元素。 (1)氮是植物生长的重要元素,果园土壤中缺少氮元素,需要用氮肥来补充,下列属于氮肥的是____(填序号)。①KCl②NH4HCO3③Ca3(PO4)2④KNO3 (2)“测土配方”可以实现“缺什么、补什么”,使用该技术的好处是________。 |
形态各异的物质可按一定规律分类。现有以下八种物质,请选填在相应位置。 A.硫酸B.氯化钾C.氧化铜D.碳酸钡E.水F.硅G.氢氧化钙H.甲烷 (1)金属氧化物________; (2)非金属氧化物_________; (3)易溶性盐________; (4)微溶性碱_________; (5)非金属单质________; (6)酸________; (7)最简单的有机物________; (8)不溶性盐_________。 |
小明家住在山青水秀的山村里,几年前,村里为了发展经济,在村边建起一座氮肥厂。近段时间,小明发现村里的井水在烧水或用碱性洗衣粉洗衣服时,总闻到水里散发出一股与氮肥厂附近相似的刺激性气味。 (1)联想到所学的化学知识,小明猜想可能是氮肥厂排出的废水污染了井水。他猜想的依据是________。 (2)请你根据上述信息帮助小明归纳污染物的化学性质:①______________;②______________。 (3)井水怎样处理后,村民才能饮用?___________________。 |
一同学用某种粗盐进行提纯实验,步骤见下图。 |
请回答: (1)步骤①和②的操作名称是________。 (2)步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是____;步骤④加热蒸发时要用玻棒不断搅拌,这是为了防止 ,当蒸发皿中有较多量固体出现时,应__________,用余热使水分蒸干。 (3)猜想和验证: |
下图是“△△牌发酵粉”的部分信息,课外化学兴趣小组的同学对其进行了如下探究(请你完成相应填空): |
【查阅资料】 (1)酒石酸是一种易溶于水的固体有机酸; (2)发酵粉能够使面团松软、发泡是因为发酵粉产生了CO2所致; (3)Na2CO3受热不分解。 【提出问题】NaHCO3在发酵粉加水或加热时如何产生CO2? 【猜想】 甲.…… 乙.酒石酸与NaHCO3在溶液中反应产生CO2; 丙.NaHCO3加热产生CO2。 【实验探究】 (1)小明同学取少量NaHCO3粉末于试管中,加入适量水,无气体产生,从而否定了猜想甲,则猜想甲是______。小明又将酒石酸溶液和NaHCO3溶液混合,产生了CO2,从而验证了猜想乙,说明了NaHCO3具有的性质之一是________________。 (2)小英同学为探究猜想丙设计了下图所示的实验装置: |
小英另取适量NaHCO3粉末加入a试管中,加热,观察到a试管口有水生成,b试管中澄清石灰水变浑浊。b试管中反应的化学方程式为_____________。持续加热直至两支试管均不再发生变化时,发现a试管中仍残留有较多白色固体粉末,向该粉末中滴加稀盐酸,有CO2产生,说明该粉末是_________。 【小结】NaHCO3在发酵粉中产生CO2的条件是______________,NaHCO3受热发生变化的化学方程式为____________________。 |
硝酸铵是农业生产中常用的化学肥料。为测定某含有少量杂质的硝酸铵样品中NH4NO3的纯度(杂质不与碱反应),取20g该硝酸铵样品于容器中,不断滴入NaOH溶液。反应过程中放出的氨气质量及加入的NaOH溶液的质量关系如下图所示:(NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+H2O) 计算: |
(1)NH4NO3中各元素的质量比为(H:N:O)____; (2)样品中硝酸铵的质量分数________。 |
某化工厂生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质,其产品包装袋上注明:碳酸钠≥96%。小王为测定该产品是否合格,进行了以下实验:取12.0g纯碱样品放入烧杯中,称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g,再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中,每次均充分反应。实验数据记录如下: |
请你分析计算: (1)第一次加入稀盐酸充分反应后,生成二氧化碳的质量是_______g。 (2)该产品中碳酸钠的质量分数是否合格?(要求写出计算过程,结果精确到0.1%) |