新人教版九年级下学期化学第8章简答题3-初中化学-n多题

◎ 新人教版九年级下学期化学第8章简答题3的第一部分试题

已知某合金粉末除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种．某兴趣小组在老师的指导下，对合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究．
查阅资料：铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H₂O==2NaAlO₂+3H₂↑（产物NaAlO₂溶于水）；Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应．
猜想：
猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁．
猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有 _________ （填名称）．
猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜．
实验探究：下列实验仅供选择的试剂：10%盐酸、30%NaOH溶液．

探究结论：猜想3成立．
反思：一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质．写出铝与稀盐酸反应的化学方程式 _________ ．

某同学细心观察日常生活中的普通用具，他发现普通铁钉呈现银白色，猜想这是由纯铁制成的吗？请你设计一个简单的实验来证明他的上述推测是否合理？

某学生用图示装置测定生铁中碳的含量（假定生铁中不含有其他杂质），试回答下列问题：

①A中的现象是_________，反应的化学方程式是：_________；
②为了减少实验误差，A装置加入药品的方法是_________．
③若氢气密度为ρ g/L，称取生铁a g．完全反应后量筒里的水为b L，则此生铁中碳的质量分数的表达式为 _________ ．
④如果此生铁中混有少量锌，则测得结果____（填写“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

做完“铁在氧气里燃烧”的实验后，小李同学有两个疑惑不解的问题，于是她进行了以下探究活动，请你一同参与．
【问题1】铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁呢？
【资料卡1】
（1）自然界中铁的氧化物主要是Fe₃O₄和Fe₂O₃两种（FeO极易被氧化为Fe₂O₃）；
（2）铁的氧化物均能溶于酸的溶液．
【实验探究】将冷却后的黑色物质碾碎，装入试管，加入 _________ 溶液，观察到的现象是 _________ ，说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁．小李想到用磁铁吸引也可以更简便的明黑色物质中是否有铁，你认为这种方法可行吗？_____，理由是_________．
【问题2】铁燃烧的产物为什么不是Fe₂O₃呢？
【资料卡2】
（1）Fe₃O₄和Fe₂O₃的分解温度、铁的熔点见下表：

（2）Fe₂O₃高温时分解成Fe₃O₄．
【理论探讨】根据实验现象，并结合表中数据，可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温应在 _________ 之间，在此温度范围内Fe₂O₃已分解，所以铁在氧气里燃烧的产物是Fe₃O₄．
【拓展延伸】（1）Fe₂O₃高温时会分解成Fe₃O₄和一种气体，请写出此反应的化学方程式_________ ．
（2）在探究铁生锈的条件时，将铁钉浸没在试管里的食盐水中，一段时间后，发现试管底部出现了黑色粉末．对此黑色粉末的组成做了如下几种猜测：
①Fe、②Fe₂O₃、③Fe₃O₄、④FeCl₃、⑤数种物质的混合物．
你认为上述猜想中，不做实验就可排除的是 _________ 和 _________ （填序号），理由是 _________ ；你认为黑色粉末还可能是 _________ ，理由是 _________ ．

根据下列所给出的药品、实验装置和实验中可测得的数据，设计实验来粗略测定由铜和锌两种金属组成的合金a g中锌的质量分数（合金已加工成粉末）．
药品：足量的浓硫酸、足量的稀硫酸、足量的稀硝酸和氧化铜．

在实验中可测得的数据：充分反应后，生成氢气的体积为bL（在此条件下，2.0g H₂的体积是22.4L），反应前仪器和药品的质量为c g，充分反应后剩余固体的质量为d g，充分反应后仪器和药品的质量为e g．请你设计三个方案填入下表中：

某课外活动小组同学用图中装置（固定装置未画出）测定含有杂质的镁带中镁单质的质量分数（杂质与酸接触不产生气体）．
实验过程是：
①取一段镁带样品，准确称得其质量为0.030g．
②往量气管内装水至低于刻度“0”的位置，如图所示，（未装药品）装配好器．
③检查装置气密性．
④在试管中加入足量的稀硫酸，稍倾斜试管，将用水湿润的镁带小心贴在上，塞紧橡皮塞．
⑤调整量气管液面，使两边的液面保持同一水平，记录量气管中液面位置．
⑥把试管底部略为抬高，使镁带与稀硫酸接触完全反应．
⑦待冷却至室温后，再次记录量气管中液面位置．
⑧算出量气管中增加的气体体积为23.96mL．
已知：同温同压下，不同气体混合后体积等于混合前各气体体积之和．请回答下列问题：

（1）写出镁与稀硫酸反应的化学方程式： _________ ．
（2）能否用托盘天平称量0.030g镁带样品 _________ ．（填“能”或“不能”）
（3）若不改变温度，如何检查图中所示装置的气密性？ _________ ．
（4）实验过程⑦中再次记录量气管的液面位置时，试管中留有氢气，是否会影响实验最终结果 _________ （填“是”或“否”）．理由是 _________ ．
（5）若实际测得氢气的体积与理论值相比偏大，则可能的原因是 _________ ．
（6）经换算，该实验获得的氢气质量为0.002g．求：0.030g该不纯镁带中单质镁的质量分数（通过计算回答）？

某化学兴趣小组想对某次高炉炼铁得到的生铁中铁的质量分数进行探究，请按要求完成下列探究报告．
实验目的：测定生铁中铁的质量分数．
资料支撑：生铁中除铁外，还含有碳、硅、锰、磷和硫等元素．碳在生铁中以两种形态存在：一种是单质碳（石墨），另一种是化合碳（如Fe₃C等）；硅、锰、磷、硫存在形式较为复杂；这些物质通常都不与稀硫酸发生化学反应．
（1）设计思路：要测定生铁中铁的质量分数，必须先通过实验测定并计算铁的质量，基本思路是 _________ ．
实验过程：
①取一只烧杯，称得其质量为70.4g，加入一定量生铁的样品碎屑，称得烧杯和样品的总质量为102.4g；
②向盛有生铁样品的烧杯中加入稀硫酸，边加边搅拌，直到烧杯中不再产生气泡，再加入少量稀硫酸以确保过量，测得共用去稀硫酸247.3g；
③静置，称量．称得烧杯和剩余物质的总质量为348.7g．
（2）数据处理：计算该生铁样品中单质铁的质量分数是多少？（写出计算过程）
交流讨论：
（3）实验过程中稀硫酸要过量的原因是： _________ ；
（4）经质检部门精确测定，该样品中铁元素的总含量为95.2%．假设没有与稀硫酸反应的铁都以Fe₃C形式存在，则样品中Fe₃C的质量为_________ （计算结果保留一位小数）；
（5）该小组的同学还查阅到：一氧化碳具有可燃性，点燃一氧化碳与空气的混合物有可能爆炸．他们按下表中的体积比收集四瓶一氧化碳和空气的混合气，并点火实验，结果列于下表中：

①由上述实验可知，CO在空气混合气中的爆炸极限（体积分数）约为12.5%～ ______ ；
②由此我们得到启示：在点燃或加热一氧化碳前，一定要先 _________ ；
③一氧化碳还可用于炼铁，请写出一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式： _________ ．

某学习小组用如下图所示装置测定锌铜合金中锌、铜的质量分数．

（1）实验前，先将锌铜合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是： _________ ；
（2）实验操作步骤有：检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，再进行的操作还有：
①记录C的液面位置；
②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；
③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；
④由A向B滴加足量试剂；
⑤检查气密性．
上述再进行的操作的顺序是 _________ （填序号）；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应 _________ ；
（3）B中发生反应的化学方程式为 _________ ；
（4）若实验用锌铜合金的质量为a g，与酸充分反应后，测得氢气体积为V L，为求出合金中锌、铜的质量分数，还缺少的一个数据是 _________ ；
A．反应前加入稀酸的体积 B．反应前加入稀酸的质量分数
C．实验前反应装置中空气的体积 D．实验条件下氢气的密度
（5）若实验用锌铜合金的质量为a g，与酸充分反应后，B中剩余固体的质量为b g，则锌的质量分数为 _________ ；
（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得锌的质量分数将 _________ （填“偏大”“偏小”或“不受影响”）．

某兴趣小组从铜器上取下绿色粉未，设计如下实验步骤探究铜绿的组成．

（1）推断B、C是何种物质，写出它们的化学式：B_________；C_________．
（2）从图中转化关系可以初步判断，铜绿的组成元素有_________．
（3）图中第③步反应的化学方程式是_________．
（4）图中第⑤步反应的化学方程式是_________．

写出除去下列物质中杂质的化学方程式（括号内为杂质），并注明基本反应类型：
（1）铜粉（铁粉） _________ （ __________ ）
（2）氧化钙（碳酸钙） _________ （ ___________）

◎ 新人教版九年级下学期化学第8章简答题3的第二部分试题

现欲用化学方法除去铜粉中含有少量的铁粉，得到较为纯净的铜．请设计合理的实验方案进行实施，并完成一份实验报告．

某次化学课上，老师提出了一个物质除杂的问题：要除去铜当中含有的杂质铁，可以有哪些方法，你选择的方法的依据又是什么？于是同学们纷纷举手发言，各抒己见．
小红说：可以采用物理方法，直接用磁铁去吸就可将铁除去．我的依据是磁铁可以将铁吸起来，却不可以将铜吸起来．
小明说：可以采用化学方法，向混合物中加入足量的稀盐酸．他的依据是 _________ （用化学方程式表示）．
小文说：还可以向其中加入一种试剂，但是这种试剂与小明所加的试剂不是属于同种类别的物质，这种试剂是 _________ ．
随后老师又提出了一个问题：刚才我们讨论的是一类固固混合物的除杂问题，那如果是溶液中混有的杂质我们该如何除去呢？比如：NaNO₃溶液中含有杂质Na₂CO₃，我们可以通过向其中加入什么试剂以达到除去Na₂CO₃的目的呢？
小玲说：可以向其中加入适量的盐酸，等到没有气泡产生了说明Na₂CO₃已完全除去．
小华说：可以向其中加入过量的硝酸钙溶液．
小聪说：小玲说的不对，因为 _________ ，可以将盐酸换成 _________ ．小华说的也不对，因为 _________ ．
老师总结：除杂的时候如果要保留的物质和所加的试剂的状态 _________ （填“一样”或“不一样”）时，一般我们就要考虑是否应该适量的问题．

如图是某研究性学习小组设计的几种装置，请你分析并回答下列问题：

（1）装置A可用作实验室制取O₂或CO₂的发生装置，用此装置制取O₂的化学方程式是_________；
（2）甲同学从装置A得到启发，在装置A的基础上增加了隔离铜网制成装置B，则B与A相比，优点是_________；
（3）在实验室制取CO₂时，若装置B中隔离网（铜网）改用铁丝做成，则可能产生的后果是_________，说明金属活动性Fe_________Cu（填“=”或“＞”或“＜”）；
（4）能用装置C收集CO₂，是因为CO₂的密度比空气_________，检验CO₂是否收集满的方法，是将燃着的木条放在集气瓶的_________；
（5）若用装置D检验产生的二氧化碳中含有少量氯化氢，可在装置D中盛放_________，发生反应的化学方程式为_________；
（6）某同学欲用装置D收集一种难溶于水的气体．请简述该同学应如何使用D装置？_________．

初中化学学习气体的知识很重要．
（1）实验室制取气体所需装置如图所示．

①仪器a的名称为 _________ ．
②用高锰酸钾制取氧气时，选用的发生装置是 _________ （填A～E字母序号，下同），收集装置是C或 _________ ，该反应的化学方程式为 _________ ．
（2）某实验小组模拟高炉炼铁的化学反应原理进行实验，其装置如图所示．

①A处发生反应的化学方程式为 _________ ．
②B处的现象是 _________ ．
③C处酒精灯的作用是 _________ ．

正确的实验操作是确保实验成功和安全的前提，下列实验操作中你认为符合规范的有 _________ （填序号）．
A．蒸发液体时，不断用玻璃棒搅拌
B．稀释浓硫酸时，将水倒进盛有浓硫酸的量筒并搅拌
C．使用pH试纸前，将其均匀湿润
D．做一氧化碳还原氧化铁实验时，先通一氧化碳，再点燃酒精灯．

图为两个实验装置中均盛有少量的水，请说出它们的不同作用．

下列各项操作中如果有错误，把错误之处的字或词划上横线：
（1）称量氢氧化钠固体时，把固体氢氧化钠放在天平的左边托盘的纸上；
（2）稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿器壁慢慢注入装有水的量筒中；
（3）配制波尔多液农药时，把胆矾装入铁桶中制成硫酸铜溶液，然后慢慢倒入石灰乳．

某课外活动小组的同学用下图所示装置，对氧化铜粉末（含铜粉）样品进行实验．图中铁架台等装置已略去．请回答有关问题：

（1）实验目的：_________．
（2）实验现象和有关化学方程式：

（3）实验数据记录和处理：经过规范的操作和正确的称量，得到如下两组数据（IB中反应完全，C中吸收完全）：

通过计算，同学们发现，用得到的两组数据求出的样品中氧化铜的质量分数不同．你觉得应该选择，哪组数据？请计算出样品中氧化铜的质量分数．
（4）问题和讨论：经过讨论，同学们对装置进行了改进，在A与B之间增加了一个装置，再次实验后，用得到的两组数据求出的样品中氧化铜的质量分数基本相同．A与B之间增加的装置是（写出仪器名称和所盛药品）_________．

请根据题意，回答下列问题．
（在下列（1）（2）两小题中任选一题回答，若两小题都回答，则以第（1）小题的答案来评定分数．）
（1）设计简单实验区分铁粉和二氧化锰粉末．
（2）在测定空气中氧气含量的实验中（如图），红磷燃烧过后，集气瓶内剩下的气体主要是氮气，由此可知氮气具有哪些性质？（回答两点）

某牌子月饼盒内有一个小纸袋，上面写着“脱氧剂”，它的作用是除去袋内氧气，达到食品保鲜的目的．有三位同学打开小纸袋，看到“脱氧剂”大部分是灰黑色粉末，其中混有少量的红色粉末．
提出问题：该“脱氧剂”中的灰黑色、红色粉末各是什么？
猜想：甲同学认为：灰黑色粉末为CuO、红色粉末Cu
乙同学认为：灰黑色粉末为Fe粉、红色粉末为Fe₂O₃丙同学认为：灰黑色粉末为C粉、红色粉末为Fe₂O₃设计方案：验证甲同学猜想的实验方案如下：

（1）请你参照上图的形式，将验证乙同学猜想的实验过程表示出来．

（2）你认为_________，理由是_________．

◎ 新人教版九年级下学期化学第8章简答题3的第三部分试题

同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案．请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题．
（1）填表

结论：金属活动性Al＞Fe＞Cu
（2）小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出Al＞Fe＞H＞Cu的结论．小华要补充的实验是 _________ ；
（3）小强同学认为要得到Al＞Fe＞H＞Cu的结论，不必做补充实验，只需将小刚同学方案中插入金属的顺序调整即可，你认为调整后插入金属的顺序是 _________ ．（写物质的名称）

（1）按图测定空气中氧气的含量时，要达到实验目的，反应物或装置方面应满足的条件是 _________ ；该实验还可说明氮气具有的性质是 _________ （要求两条）．
（2）在探究两种未知的银白色金属X和Y的活动性顺序时，某小组同学做了下列实验：
①请你一同完成好如下实验报告，并回答下列问题．

②在进行上述实验之前，若老师告诉你X、Y可能是锌和银中的各一种，请你根据实验结果确定X应该为 _________ （用化学式回答）；
③小红同学提出，还可以用其他方法验证X和Y的活动性．请你帮她补充完整： _________ ．并用有关的化学反应方程式说明你的理由： _________ ．

在学习了金属的性质后，化学实验小组同学对“21世纪的重要金属材料钛和钛合金”产生了兴趣，他们进行了如下探究，并请你一同参与．
查阅资料：
（1）钛的硬度与钢铁差不多，而它的质量只有同体积钢铁的一半，钛虽然稍比铝重一点，可它的硬度却比铝大两倍．
（2）钛属于化学性质比较活泼的金属，但在常温下钛的抗腐蚀性很强．
有人曾把一块钛沉到海底，五年以后取上来，发现一点锈也没有生，依旧是亮光闪闪．
（3）钛具有“亲生物”性，在人体内能抵抗分泌物的腐蚀且无毒．活动与探究：
（1）钛与铁的金属活动性哪一种强？
【提出假设】： _________ ．
【设计实验】： _________ ．若钛的活动性比铁强，以上实验出现的现象是： _______ ．
（2）钛是比较活泼的金属，为什么耐腐蚀性却很强？可能的原因是： _________ ．
（3）你想探究的问题是： _________ ．
思考与应用：“物质的性质在一定程度上决定着它的用途”请你判断钛有哪些用途？（要求两条） _________ ； _________ ．

实验室用大理石和稀盐酸制取CO₂；可用H₂O₂的溶液和MnO₂粉末制取O₂；金属铝既可和盐酸反应产生H₂，也可和NaOH溶液反应产生H₂，请完成Al和NaOH溶液反应的化学方程式：Al+NaOH+H₂O

NaAlO₂+H₂↑
下面是几套发生CO₂、H₂、和O₂的装置

根据上面的信息回答：
（1）除D外，还能做到随开随用，随关随停的装置是_________（填字母代号）；
（2）若将装置D的玻璃珠改为铁丝网，则该装置只可用于制取_________，（填CO₂、H₂、O₂中的一种），选用的药品是_________，不能用来制取另外气体的原因是_________．

请根据题目要求回答下列问题．
（1）使用托盘天平称物品的正确操作顺序为（填序号） _________ ．
①调游码；②放称量纸；③称量物放左盘．④调零点⑤加质量大的砝码⑥加质量小的砝码
A．①②③④⑤⑥B．④②③⑤⑥①C．④⑤⑥①②③
（2）在小烧杯中加入硫酸铜溶液后，加入铁钉，称量总质量为m₁，发生反应的实验现象为 _________ ，反应发生了一段时间后，再称量小烧杯及烧杯内物质的总质量为m₂，则（填“=”“＞”“＜”）m₁ _________ m₂．
（3）如图装置中，称量小烧杯中所有物质的质量为m₁，然后将小烧杯中的碳酸钠与盐酸完全混合，反应发生了一段时间后，再称量小烧杯及烧杯内物质的总质量为m₂，则（填“=”“＞”“＜”）m₁＞m₂，原因是：_________．

某实验小组的同学在做稀释浓硫酸的实验时，一茜将用剩的浓硫酸倒入了水池中，当发现失误后，小洁立即用水冲洗．而排水系统是已使用多年的铁管道，笔笔则在室外的出水处发现：
（1）先是流出淡黄色液体，所发生反应的化学方程式为： _________ ；
（2）接着流出浅绿色液体，有关化学方程式为： _________ ；
（3）在出口处点火，发现有轻微的爆炸声，该反应中各物质之间的质量比为： _______ ；
（4）针对这次实验，小组同学反思：用剩的化学药品应该倒在哪里呢？请你回答这个问题． _________ ；
（5）我们在做化学实验时，应该严格遵守实验室的规则．请你对该小组的同学再提出一点有关使用化学药品应该注意的事项： _________ ．

从含有大量硫酸亚铁、少量硫酸铜以及不溶性杂质的工业废水中回收金属铜并获得硫酸亚铁晶体，操作步骤和目的如下表，请填出表中未完成部分．

探究1：物质的回收和利用
某化学探究小组的同学从实验废液中回收铜，得到的铜粉样品中含有少量的铁粉．为了除去铁粉，同学们设计了两个实验方案：
方案一：铜

样品过滤→洗涤→干燥
方案二：铜

样品过滤→洗涤→干燥
（1）对于上述两个方案，你的评价是：_________．（写一条）
（2）写出其中的一个反应化学方程式：_________．
（3）在干燥时，有同学提出用酒精灯加热将铜粉烘干．小明马上提出反对意见，其理由是（用化学方程式表示出来）_________．
探究2：物质的鉴别和提纯
实验操作考试时，小王同学用稀盐酸、BaCl₂溶液、酚酞溶液来检验四瓶无标签的溶液：Na₂CO₃、NaCl、Na₂SO₄、澄清石灰水．
（4）请你帮助小王同学完成澄清石灰水的鉴别：

（5）实验结束后，他将废液倒入同一烧杯中，发现废液为红色且呈浑浊状态，则使废液呈红色的离子是______（写离子符号）．废液中一定不含有的溶质是（写化学式）_______．
（6）小王同学想提纯烧杯中含有的氯化钠，他提出以下方案：①加入过量的BaCl₂溶液，②加入过量的Na₂CO₃溶液，其目的是除去可能存在的_________BaCl₂．③过滤，④向滤液中逐滴加入盐酸至_________，其目的是除去_________；⑤蒸发结晶，即得氯化钠．
（7）写出上述实验过程中的一个有沉淀生成的化学方程式：_________．

实验室废水任意排放会造成环境污染．某校实验室中的废水中含有大量的AgNO₃、Zn（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂，该校实验小组拟从该废水中回收银，并得到副产品硫酸亚铁晶体．实验方案如图所示（实验过程中未引入其它的金属元素）

（1）流程图中的步骤123 操作相同，其名称是_________，该操作需要使用的仪器有_________．
（2）固体甲中含有的物质是（填化学式）_________．
（3）步骤①向废水中加入过量的A．检验A是否过量的方法是_________．

实验是实现科学探究的重要途径．请回答以下有关问题：

（1）写出实验室制取氧气的一个化学方程式_________．利用该反应制取氧气，发生装置应选_________（填序号，下同）．
（2）实验室通常用块状硫化亚铁（FeS）与一种酸在常温下混合发生复分解反应制取硫化氢，制取硫化氢的发生装置可选用_________．请将反应原理补充完整：FeS+_________==FeSO₄+H₂S↑；其中“FeSO₄”中硫元素的化合价为_________．
（3）实验室制取气体时，选择发生装置和收集装置要考虑的依据分别是什么？
（4）实验室制取二氧化碳，F装置可用来测量生成的CO₂气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是_________，若不加油层会使测定结果_________（填“偏大”或“偏小”）．
（5）长期使用的水壶内层会形成水垢，其主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，用盐酸可将其除去，现取水垢2.5g与20g盐酸（过量）充分反应，水垢全部溶解，测得生成CO₂的质量为0.88g，试计算：水垢中碳酸钙的质量分数．