| 冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气法；③活泼金属置换法；④电解法。古代有：（I）火烧孔雀石炼铜；（Ⅱ）湿法炼铜。现代有：（Ⅲ）铝热法炼铬；（Ⅳ）从光卤石中炼镁。对它们的冶炼方法的分析，不正确的是 |
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| A．Ⅰ，① B．Ⅱ，② C．Ⅲ，③ D．Ⅳ，④ |
| 金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。下列关于金属的一些说法不正确的是 |
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| A．合金的性质与其组分金属的性质不完全相同 B．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融氯化物制得的 C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子 D．越活泼的金属越难冶炼 |
| 相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积比为 |
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| A．1：1 B．1：6 C．2：3 D．3：2 |
| 镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如图。反应中镁和铝的 |
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| A．物质的量之比为3:2 B．质量之比为3:2 C．摩尔质量之比为2:3 D．体积之比为2:3 |
| 在相同条件下，将镁、铝、铁分别投入等质量且足量的稀硫酸中，反应结束后，三种溶液的质量仍相等，则投入镁、铝、铁三种金属的质量关系正确的是 |
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| A.Mg> Al> Fe B.Al> Fe> Mg C.Al> Mg> Fe D.Fe> Mg> Al |
| 将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol/L的盐酸中，同温、同压下产生的气体体积比是 |
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| A．1:2:3 B．6:3:2 C．3:1:1 D．1:1:1 |
| 下列金属冶炼的反应原理，错误的是 |
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A．2NaCl(熔融)====2Na+Cl2↑ |
| 下列说法不正确的是 |
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| A．化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒定律和能量守恒定律 B．原子吸收光谱仪可用于测定物质中的金属元素，红外光谱仪可用于测定化合物的官能团 C．分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质熔点、沸点有较大影响，而对溶解度无影响 D．酶催化反应具有高效、专一、条件温和等特点，化学模拟生物酶对绿色化学、环境保护及节能减排具有重要意义 |
| 世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下： ①把贝壳制成生石灰；②在海水中加入生石灰，过滤，洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤；④在氯化氢热气流中加热晶体；⑤电解上述所得盐（熔融条件下）。下列说法正确的是 |
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| A．向步骤②洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净 B．上述变化过程中包括了分解、化合、复分解、置换四种反应类型 C．在氯化氢热气流中加热晶体的目的是为了加快干燥速率 D．步骤⑤也可以采用电解该盐水溶液的方法 |
| 工业上冶炼金属一般用热分解法、热还原法和电解法。选用不同方法冶炼不同金属的主要依据是 |
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| A．金属在自然界中的存在形式 B．金属元素在地壳中的含量 C．金属阳离子得电子的能力 D．金属熔点的高低 |
| 下列海水综合利用的过程中，可不涉及化学变化的是 |
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| A．海水制淡水 B．海水制纯NaCl C．海水制镁 D．海水制溴 |
| 下列有关海水综合利用的说法正确的是 |
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| A．利用电解的方法可以从海水中获取淡水 B．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质 C．海水蒸发制海盐的过程只发生了化学变化 D．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2 |
| 下列化工生产原理错误的是 |
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| ①可以电解熔融的氯化钠来制取金属钠；②可以将钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁；③用电解法冶炼铝时，原料是氯化铝；④炼铁时高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热。 A．②③ B．①③ C．①②③ D．②③④ |
| 下列有关海水综合利用的说法正确的是 |
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| A．从海水中可以得到NaCl，NaCl是制造化肥的原料 B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化 C．海水中含有碘元素，只需将海水中的碘升华就可以得到碘单质 D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能 |
| "化学，让生活更美好"，下列叙述不能直接体现这一主旨的是 |
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| A．风力发电，让能源更清洁 B．合成光纤，让通讯更快捷 C．合成药物，让人类更健康 D．环保涂料，让环境更宜居 |
| 天然海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、 SO42 -、Br -、CO32 -、HCO3-等离子，火力发电燃煤排放的含SO2 的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如图所示： 下列说法错误的是 |
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| A．天然海水pH≈8的原因是海水中的CO32 -、HCO3-水解 B．“氧化”是利用氧气将H2SO3、HSO3-、SO32 -等氧化生成 SO42- C．“反应、稀释”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸 D．“排放”出来的海水中SO42 -的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同 |
| 在理论上我们可以电解熔融的KCl来制备金属钾，而实际上在工业生产中并不采用此法，而是用熔融状态下的KCl和 Na反应并及时抽走钾蒸气的方法制备钾，可能的原因是：①钾易溶于熔化的钾盐中；②钾比钠的沸点低易形成蒸气；③钾被氧化后的产物与钾作用具有爆炸性；④抽走钾的蒸气有利于 Na与熔化的KCl反应，其中正确的是 |
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| A．全部 B．①③ C．①④ D．②④ |
| 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如图所示）， 下列有关说法正确的是 |
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| A．第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe 3+等杂质，加入的药品顺序为：NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸 B．第②步中结晶出的MgCl2·6H2O可在空气中受热分解制，无水MgCl2 C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化 D．从第③步到第⑤步的目的是浓缩 |
| 下列有关说法正确的是 |
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| A．高温加热氧化镁和碳的混合物不能制取单质镁 B．铁的冶炼过程是通过置换反应得到单质铁 C．海水提溴的过程中不发生氧化还原反应 D．利用电解的方法可以从海水中获取淡水 |
| 从海水中提取单质镁，下列途径正确的是 |
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A B  C  D  |
| 按下述实验过程填空： |
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| (1)写出上述反应的化学方程式： ①____________； ②____________； ③______________。 (2)各混合物的颜色：a.____________，b.___________，c.___________，d._____________。 |
| 海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下： |
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| （1）请列举海水淡化的两种方法：____________________________、______________________。 （2）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2____、____或 H2、_____ 。 （3）步骤I中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的为__________________。 （4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为___________________________ ，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是_______________________。 （5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料：Br2 的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图 |
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| 请你参与分析讨论： ①图中仪器B的名称：_________________。 ②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因为___________________ 。 ③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：_______________ 。 ④C中液体产物颜色为_____________ ，为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是_______________________________________。 |
| 钛(Ti)是一种活泼的金属，其作为金属材料，具有密度小，熔点高，可塑性强、机械强度高、亲生物性能好等优良的性能，有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿石 (FeTiO3)的方法来制取二氧化钛，再用二氧化钛制取金属钛，主要有以下五个反应： ①FeTiO3+2H2SO4=TiOSO4+FeSO4+2H2O; ②TiOSO4+2H2O=H2TiO3↓+H2SO4; ③H2TiO3  TiO2+H2O；④TiO2+2C+2Cl2  TiCl4+2CO; ⑤TiCl4+2Mg  Ti+2MgCl2。(1)针对以上五个反应，下列叙述错误的是____（填序号）。 A．反应①是非氧化还原反应 B．反应②生成了两种酸 C．反应④中的TiO2是氧化剂 D．反应⑤表现了金属镁比金属钛的还原性强 (2)钛具有很强的耐腐蚀性，以下对其原因的分析中正确的是____（填序号）。 A．钛是像金、铂一样的不活泼金属 B．金属钛的表面易形成致密的氧化膜 C．钛与氧气、酸等腐蚀剂不反应 D．钛有很高的强度 |
| 铅是一种重金属，相对原子质量为207°铅和铅的化合物有很多用途，如蓄电池等，但铅类化合物大多有毒，燃煤厂、金属冶炼厂等都是主要的铅污染源。铅一旦进入人体会累积，对人脑、肾脏和造血功能有损害。为了了解环境中的铅污染问题，小红等同学进行了如下的研究。 (1)小红查阅到下图资料，图中记录了离某公路不同距离处种植的卷心菜中铅的含量。 |
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| 由图推测：卷心菜内里叶片的铅可能直接来于__________，造成卷心菜外围叶片含铅量不同的重要原因___________。 (2)在阅读资料时，小红又发现，儿童从空气中吸入的铅量是成人吸入量的1.6~ 1.7倍。为了探讨这个现象，她展开了如下的研究。利用所学知识完成以下填空。 ①课题名称为：_____________ ②通过取样分析，得到了以下实验数据： |
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| 分析以上实验数据，可以得出的结果是__________，造成此结果的原因可能是___________。 (3)在走访调查中，小红观察到某乡镇颜料厂排出的废水带有颜色，经鉴定含有铅。为了测定废水中铅的浓度，她设计了如下实验步骤： ①步骤中过滤需要的玻璃仪器是______、______和玻璃棒。 ②步骤中a操作称为_______，缺少此操作，测得结果______ （填“偏离”“偏低”或“无影响”）。 (4)通过研究，小红提出了一系列降低铅对环境污染的建议，下列建议中不恰当的是____。 A．使用无铅汽油 B．开发新的无铅燃料 C．倡导使用铅蓄电池作动力的电动车 D．燃煤电厂、金属冶炼厂的废气经除尘后排放 |
| 某化学研究性学习小组在实验室中模拟海水提取溴的过程，其实验流程如下： |
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| (1)取24 L除去悬浮杂质后的海水，浓缩至2L; (2)向其中通入足量Cl2，反应的离子方程式：___________ ，通入热空气的目的：____________； (3)将吹出的Br2用纯碱溶液吸收，反应得到NaBr、 NaBrO3和CO2，反应的化学方程式：_____________，产生的CO2通入足量澄清石灰水中，得到1g白色沉淀； (4)将吸收Br2的溶液用足量硫酸处理得到Br2单质，反应的化学方程式：_______________，理论上可以得到Br2的质量为_____________； (5)请计算海水中溴的浓度为____________g/L。 |
Mg+H2O
3Fe+4CO2
2Hg+O2↑ 
