| 当打开盛浓盐酸试剂的瓶塞时，在瓶口观察到的现象是 |
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| A．产生白烟 B．产生白雾 C．产生白色烟雾 D．产生氯化氢气体 |
| 将一大烧杯倒扣在培养皿上，培养皿上所放物质如图所示。下列对有关实验现象的描述肯定不正确的是 |
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| A．Ⅰ处试液变蓝 B．Ⅱ处溶液变浑浊 C．Ⅲ处溶液颜色逐渐变浅 D．Ⅳ处试纸变红 |
| 下列关于常见酸碱的说法，错误的是 |
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| A．氢氧化钠溶液具有强碱性 B．氢氧化钙可用来改良酸性土壤 C．浓硫酸需要密封保存是为了防止其与氧气反应 D．氢氧化钠固体和浓硫酸都有吸水性 |
| 白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。下列最不容易被蚁酸腐蚀的是 |
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| A．镀锌水管 B．铜制塑像 C．大理石栏杆 D．铝合金门窗 |
| 物质的性质不仅决定了它的用途，还决定了它的保存方法。固体氢氧化钠具有以下性质： ①有腐蚀性；②易吸收水蒸汽而潮解；③易溶于水，溶解时放出热量；④能与空气中的二氧化碳反应。实验室中固体氢氧化钠必须密封保存的主要原因是 |
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| A．①② B．②④ C．①③ D．③④ |
| 向20℃的饱和澄清石灰水（甲溶液）中投入适量的氧化钙粉末，充分反应，下列说法错误的是 |
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| A.溶液温度末冷却到20℃时，溶液一定是饱和溶液 B.溶液温度末冷却到20℃时，溶质质量分数比甲溶液大 C.溶液温度恢复到20℃时，溶液质量比甲溶液小 D.溶液温度恢复到20℃时，溶液的溶质质量分数和甲溶液的相等 |
| 一些食物的近似pH如下表： |
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| 人的胃液中含有盐酸，对于胃酸过多的人，空腹时最适宜使用上述食物中的 |
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| A．苹果 B．葡萄 C．牛奶 D．玉米粥 |
| 小明同学在实验室中测定某未知溶液的pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测试液于pH试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际pH比较 |
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| A.偏低 B.偏高 C.不变 D.无法判定 |
| 下列实际应用中，利用中和反应原理的是 ①用生石灰作食品干燥剂 ②用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 ③施用熟石灰改良酸性土壤 ④用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸 |
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A.①② |
| 向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热充分反应后过滤，向滤液中插入薄铁片，有气泡产生。则以下判断正确的是 |
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| A．不溶物中一定含有铁 B．滤液中一定含有硫酸铜 C．不溶物中可能含有氧化铜 D．滤液中一定含有硫酸亚铁 |
| 某溶液能使无色酚酞试液变红色，则该溶液 |
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| A．酸液 B．呈酸性 C．呈碱性 D．碱液 |
| 在家庭小实验中，小明测得家庭常用洗涤剂的pH如图所示，在没有找到除锈剂的情况下，可以用来替代除锈剂的是 |
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| A．洁厕精 B．洗发精 C．液体肥皂 D．漂白液 |
| 下列各组物质中加入适量的稀盐酸，不能将杂质除掉的是 |
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| A．氯化钠中混有少量的碳酸钠 B．硫酸钠中混有少量的碳酸钠 C．铜粉中混有少量铁粉 D．氯化钾中混有少量氢氧化钾 |
| 只用一种试剂一次就能鉴别NaOH、Ca(OH)2 和稀H2SO4三种溶液，可以选用下列物质中的 |
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| A．紫色石蕊试液 B．无色酚酞试液 C．碳酸钠溶液 D．二氧化碳 |
| 现用质量分数为98%的浓硫酸(密度是1．84g·cm-3)配制560g质量分数为14％的稀硫酸时，下列有关叙述正确的是 |
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| A．配制稀硫酸时，用到的玻璃仪器只需量筒和烧杯 B．配制稀硫酸时，一定不能用天平称量所需浓硫酸的质量 C．将480 mL水倾倒入盛有80 mL98％浓硫酸的500 mL量筒中 D．将80g 98％的浓硫酸沿1000mL烧杯内壁缓缓倒入480 mL水中，并不断搅拌 |
| 向装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10％的Ba(OH)2溶液至过量。有关量的变化情况见下图(横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化)。其中肯定不正确的是 |
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A. B.  C.  D.  |
| （1）用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是 ； （2）小华同学用pH试纸,按正确操作测定洗发剂和护发剂的pH。测得洗发剂的pH略大于7，则洗发剂显 性；测得护发剂的pH略小于7，则护发剂显 性。 （3）已知弱酸性有益于头发的健康。则洗发时，应该先用 剂，再用 剂。 |
| 从C、H、O、Na 四种元素中，选择适当的元素，组成符合下列要求的化合物的化学式。 |
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| 试用两种方法区别澄清的石灰水和氢氧化钠溶液： |
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| 在人的胃液中，HCl的质量分数大约是0.45%~0.6%。如果用碳酸镁和氢氧化铝的混合粉剂治疗胃酸过多，则发生反应的化学方程式为： 、 。 |
| 通过一年的化学学习，我们认识了“酸”和“碱”，请回答下列问题： （1）常见的酸有硫酸、盐酸等，在它们的水溶液里由于存在有相同的 离子（填符号），因此，它们有很多相似的化学性质，如： 、 ……等（写二条即可）。 （2）碱有氢氧化钠、氢氧化钙等，氢氧化钠可作某些气体的干燥剂，如：干燥 等气体，氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，化学方程式为： 。 （3）酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有广泛的应用，如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可用熟石灰进行处理，反应的化学方程式为： 。 |
| 为了探究碱的性质，甲乙两组同学向相同体积的石灰水和烧碱溶液中分别通入CO2气体。观察到前者变浑浊，后者无明显现象。甲组同学认为CO2能与石灰水反应，但不能与烧碱溶液反应。而乙组同学认为CO2也能与烧碱溶液发生反应。 (1)为证明自己的现点，乙组同学又设计并做了以下实验： ①用石灰石和稀盐酸制取CO2气体。写出该反应的化学方程式 。并从甲图中选出正确的制取装置 。(填“A”或“B”) ②收集一烧瓶CO2气体。注入烧碱溶液后立即塞上带有导管和气球的橡皮塞(如乙图所示)，振荡后观察圆底烧瓶内气球膨大。由此乙组同学认为自己的观点是正确的。 |
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| (2)甲组同学提出反驳：因为 ，所以还必须设置对照实验，即用 代替烧碱溶液进行实验，如果观察到气球膨大程度 (填“增大”或“减小”)，才能最终证明乙组的观点是正确的。 |
| 实验室里某小组正在探究一个问题。根据设计方案，小英向试管中加入2mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，溶液显红色。然后她又用滴管连续滴入一定量的稀硫酸，溶液由红色变为无色。 （1）他们探究的问题是_______（填Ⅰ或Ⅱ） Ⅰ．酚酞溶液遇酸、碱溶液能显示不同颜色吗？ Ⅱ．酸和碱溶液能发生反应吗？ （2）大家对小英得到的无色溶液继续探究。小斌认为反应后溶液中的溶质是硫酸钠，小亮认为溶质有两种，它们是_______。同学们根据以下两种方案进行实验后，一致认为小亮的观点是正确的。请你补填下表的空缺。 |
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| （3）请你和全组同学一起分析以下问题。 |
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| ①稀硫酸和氢氧化钠溶液发生反应的微观过程如图1所示。从粒子的角度具体分析该反应能发生的原因是_____________。 ②锌和硫酸铜溶液发生反应的微观过程如图2所示。从粒子的角度具体分析该变化是化学变化的原因是_____________。 ③通过以上分析，揭示出化学反应的微观本质是_____________。 |
| 某学校课外活动小组，对本地化工厂排放废水中的盐酸含量进行了测定。取废水50g，用2%的氢氧化钠溶液进行中和，当溶液pH=7时，用去氢氧化钠溶液20g。计算废水中盐酸的溶质质量分数。 在测定时，有同学发现在反应过程中，溶液有温度的变化，于是他们进一步进行了探究。 （1）①计算废水中盐酸的溶质质量分数 。 ②配制100mL10%的盐酸（密度为1.05g/cm3）。他们应量取38%的盐酸（密度为1.19g/cm3）多少毫升？ （2）在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中，慢慢滴入上述配制的10%的盐酸。有关实验中的数据记录如 |
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| 试在坐标系中绘出溶液温度变化与加入盐酸体积之间的变化关系图。 |
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| （3）根据（2）中关系图，请你从能量变化的角度谈谈对中和反应的认识。 。 |
| 为测定某铜锌合金中锌的质量分数，某同学利用合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下（实验中的误差忽略不计） |
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| ⑴试计算铜锌合金中锌的质量分数 ； ⑵从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比 时，表明合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应，此时稀硫酸的质量分数为 。 |