某温度下将N2和H2充入一恒容的密闭容器中，发生可逆反应：N2+ 3H2 2NH3。 某一时刻用下列各组内两种物质表示的该反应速率，其中正确的是 |
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| A.v(N2)= 0.01 mol/(L·s),v(H2)= 0.02 mol/(L·s) B.v(H2)= 0.02 mol/(L·s),v(NH3)= 1.2 mol/(L·min) C.v(N2)= 0.01 mol/(L·s),v(NH3)= 1.2 mol/(L·min) D.v(H2)= 0.06 mol/(L·s) ,v(NH3)= 0.4 mol/(L·min) |
在一密闭容器中进行反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是 |
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| A．SO2为0.4 mol/L、O2为0.2 mol/L B．SO2为0.25 mol/L C．SO2、SO3均为0.15 mol/L D．SO3为0.4mol/L |
| 恒温恒容的密闭容器中进行反应A(g)=B(g)+C(g)，若反应物的浓度由2mol·L-1降到0.8 mol·L-1需要20 s，那么反应物浓度再由0.8mol·L-1降到 0.2 mol·L-1所需要的时间为 |
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| A．10 s B．大于10s C．小于10 s D．无法判断 |
| 在A+2B =3C+4D反应中，表示反应速率最快的数据是 |
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| A．v(A)=0.5 mol/(L·s) B．v(B)=0.5 mol/(L·s) C．v(C) =0.8 mol/(L·s) D．v(D)=1.0 mol/(L·s) |
可逆反应N2+3H2 2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 |
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| A．3v正(N2)= v正(H2) B．v正(N2)= v逆(NH3) C．2v正(H2)= 3v逆(NH3) D．v正(N2)= 3v逆(H2) |
| 在10℃时某化学反应速率为0．1mol/(L·s)，若温度每升高10℃反应速率增加到原来的2倍。为了把该反应速率提高到1．6 mol/(L·s)，该反应需在什么温度下进行？ |
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| A．30℃ B．40℃ C．50℃ D．60℃ |
| 把0.6 mol A和0.4 mol B气体混合于2L容器中，发生如下反应：3A(g)+ B(g)=nC(g)+2D(g)。5 min末生成0.2 mol D，并测得反应速率v(C)=0.01mol/(L·min)，则n 的值是 |
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| A．1 B．2 C．3 D．4 |
| 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是 |
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A．反应的化学方程式为：2M NB．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡 C．t3时，正反应速率大于逆反应速率 D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍 |
| 将装有1mol NH3的密闭容器加热，部分NH3分解后达到平衡，此时混合气中NH3的体积分数为x%；若在同一容器中最初加入的是2mol NH3，密封、加热到相同温度，反应达到平衡时，设此时混合气体中NH3的体积分数为y%。则x和y的正确关系是 |
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| A.x＞y B.x＜y C.x＝y D.x≥y |
在一定温度下，反应3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g) 达到平衡的标志是 |
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| A．单位时间内生成3n mol A，同时生成n mol B B．单位时间内生成3n mol A，同时生成2n mol D C．容器内的总压强不随时间的变化而变化 D．容器内气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化 |
在一定的密闭容器中给定M、N、Q的物质的量，可逆反应mM(g)+nN(g) rR(g)+Q(g)中R的质量分数与时间t有如图所示的关系，以下说法不正确的是 |
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| A．I、Ⅱ、Ⅲ是三种不同的平衡状态 B．T2、p2条件下，该反应最先达到平衡 C．T1、p1条件下，该反应最先达到平衡 D．平衡状态I中，R的质量分数最大 |
一定条件下，将A、B、C三种物质各1 mol通入一个密闭容器中发生反应：2A+B 2C，达到化学反应限度时，B的物质的量可能是 |
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| A.1.5 mol B.1 mol C.0.5 mol D.0 |
在一密闭容器中，等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g)，一段时间后反应达到平衡，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率是 |
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A．40% |
| 化合物Biliruhin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如下图所示，计算反应 4 ~8 min问的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度，结果应是 |
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| A．2.5 μmol．L-1·min-1和2.0 μmol·L-1 B．2 5μmol·L-1·min-1和2.5μmol· L-1 C．3.0μmol·L-1·min-1和3.0μmol·L-1 D．5.0μmol·L-1·min-1和3.0μmol·L-1 |
| 下列有关化学研究的正确说法是 |
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| A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律 B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同 C．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液 D．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律 |
| 下列说法正确的是 |
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| A．一定条件下，增加反应物的量，必定加快反应速率 B．升高温度会使放热反应速率减慢，吸热反应速率加快 C．增大压强，对有气体参加的反应都会加快反应速率 D．使用催化剂一定会加快反应速率 |
对于某容器中一定条件下进行的反应N2+3 H2 2NH3，能增大化学反应速率的措施是 |
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| A．保持其他条件不变，恒压下，通入3 mol Ne B．保持其他条件不变，压缩容器体积使压强增大到原来的2倍 C．保持其他条件不变，恒容下，通入Ar使压强增大到原来的2倍 D．保持其他条件不变，将容器的体积扩大一倍 |
| 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是 |
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| 反应温度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O V/mL c/(mol·L-1) V/mL c/(mol·L-1) V/mL A 25 5 0.1 10 0.1 5 B 25 5 0.2 5 0.2 10 C 35 5 0.1 10 0.1 5 D 35 5 0.2 5 0.2 10 |
| 下列措施对增大反应速率明显有效的是 |
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| A.Na与水反应时增大水的用量 B.Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸 C.在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大反应器体积 D.Al在氧气中燃烧时，将Al片改成Al粉 |
将4 mol A气体和2 mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生反应：2A(g)+B(g)  2C(g)，若经2s 后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法，其中正确的是 |
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| ①用物质A表示反应的平均速率为0.3 mol/(L．s) ②用物质B表示反应的平均速率为0.6 mol/(L．s) ③2s时物质A的转化率为70% ④2s时物质B的物质的量浓度为0.7 mol/L A．①③ B．①④ C．②③ D．③④ |
在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡状态的标志是 |
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| A.C的生成速率与C分解的速率相等 B．单位时间生成1 molA，同时生成3 mol B C．单位时间生成B的速率，与生成C的速率相等 D.A、B、C的浓度不再变化 |
2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是 |
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| A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率 B．增大反应体系的压强、反应速率一定增大 C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间 D．在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1，c2，则时间间隔t1～t2内，SO2（g）生成的平均速率为  |
对反应A+3B 2C来说，下列反应速率表示最快的是 |
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| A. v(A)=0.3mol·L-1·min-1 B.v(B)=0.6mol·L-1·min-1 C.v(C)=0.5 mol·L-1·min-1 D.v(A)=0.01 mol·L-1·s-1 |
反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一体积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 |
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A．增加碳的量 |
一定条件下，在一体积不变的密闭容器中，反应2A(g)+2B(g)  3C(g)+D(g)达到平衡状态的标志是 |
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| A．单位时间内生成2n mol A，同时生成n mol D B．单位时间内生成nmol B，同时消耗1.5n mol C C．容器内压强不随时间而变化 D．容器内混合气体的密度不随时间而变化 |
| 在一定温度下，向aL 密闭容器中加入 1molX 气体和 2molY 气体，发生如下反应： X（g）+ 2Y（g）  2Z（g）此反应达到平衡的标志是 |
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| A．容器内压强不随时间变化 B．容器内各物质的浓度不随时间变化 C．容器内X、Y、Z 的浓度之比为1∶2∶2 D ．单位时间消耗0．1molX 同时生成0．2molZ |
对于可逆反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)，在温度一定下由H2(g)和I2(g)开始反应，下列说法正确的是 |
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| A．H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2:1 B．反应进行的净速率是正、逆反应速率之差 C．正、逆反应速率的比值是恒定的 D．达到平衡时，正、逆反应速率相等 |
在恒定温度下反应NH2COONH4(s)  2NH3(g)+CO2(g)达到分解平衡：(1)可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是________。 A．2v(NH3)=v(CO2) B．密闭容器中总压强不变 C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变 (2)已知:NH2COONH4+2H2O  NH4HCO3+NH3·H2O。该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c(NH2COO-)随时间变化趋势如图所示。 |
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| ①计算25℃时，0~6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率____________。 ②根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升高而增大：______________。 |
| 某温度时，在2L容器中，X、 Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，该反应的化学方程式为____，反应开始至2 min，用Z表示的平均反应速率为____。 |
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| O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间(t)如表所示。 |
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| 已知：O3的起始浓度为0.021 6 mol/L。 (1)pH增大能加速O3分解，表明对O3 分解起催化作用的是____。 (2)在30℃、pH=4.0条件下,O3的分解速率为____ mol/(L·min)。 (3)据表中的递变规律，推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为 ____。（填字母代号） a. 40℃、pH=3.0 b.10℃、pH=4.0 c.30℃、pH=7.0 |
