| 关于铅蓄电池的说法正确的是 |
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A．在放电时，正极发生的反应是Pb(s)+SO42- (aq) PbSO4(s)+2e-B．在放电时，该电池的负极材料是铅板 C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小 D．在充电时，阳极发生的反应是PbSO4(s)+2e-=Pb(s)+SO42- |
| Li- Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li++ FeS +2e-=Li2S+Fe 有关该电池的下列说法中，正确的是 |
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| A．Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价 B．该电池的电池反应式为：2Li+FeS=Li2S+Fe C．负极的电极反应式为：Al-3e-=Al3+ D．充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S+ Fe-2e-=2Li++FeS |
| 将锌片和铜片用导线连接放入同一稀硫酸溶液中，下列叙述正确的是 |
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| A.正极附近c(SO42- )逐渐增大 B.负极附近c(SO42- )逐渐增大 C.负极附近c(SO42- )基本不变 D.正极附近c(SO42- )基本不变 |
| 将Al片和Cu片用导线连接后，插入盛浓硝酸的烧杯中，下列叙述正确的是 |
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| A.Al为负极，电极反应为：Al-3e-=Al3+ B.Cu为负极，Al极上析出H2 C.Cu为正极，发生氧化反应 D.Al为正极，电极反应为：4H++2NO3-+ 2e-=2NO2↑+2H2O |
银锌蓄电池的反应方程式为 Zn(OH)2 + 2Ag Zn+ Ag2O+H2O，此电池放电时，负极上发生反应的物质为 |
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| A.Ag B.Zn(OH)2 C.Ag2O D.Zn |
| 以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是 |
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| A.该电池能够在高温下工作 B.电池的负极反应为：C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+ C.放电过程中，H+从正极区向负极区迁移 D.在电池反应中，每消耗1 mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体  L |
| 可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是 |
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| A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2+2H2O+4e-=4OH- B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al+3OH--3e-=Al(OH)3↓ C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变 D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极 |
| 据媒体报道，以氢氧燃料电池为动力的公交车即将在北京试运行。质子交换膜燃料电池(PEMFC)常作为电动汽车的动力源。该燃料电池以氢气为燃料，空气为氧化剂，铂作催化剂，导电离子是 H+。下列对该燃料电池的描述中正确的是 |
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| ①正极反应为：O2+4H++4e-=2H2O ②负极反应为：2H2 -4e-=4H+ ③总的化学反应为：2H2+O2  2H2O ④氢离子通过电解质向正极移动 A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①②③④ |
| 为将反应2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑的化学能转化为电能，下列装置能达到目的的是(铝条均已除去了氧化膜) |
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A． B．  C．  D．  |
| 下列叙述是小明做完铜锌原电池的实验后得出的结论和认识，你认为正确的是 |
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| A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属 B．由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极 C．电子沿外导线由锌流向铜，通过硫酸溶液被氢离子得到而放出氢气 D．铜锌原电池工作时，若有13 g锌被溶解，电路中就有0.4 mol电子通过 |
| 结合下图判断，下列叙述正确的是 |
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| A. I和II中正极均被保护 B. I和II中负极反应均是Fe-2e-=Fe2+ C. I和II中正极反应均是O2+2H2O+4e-=4OH- D. I和II中分别加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，均有蓝色沉淀 |
| 研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是 |
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| A．水既是氧化剂又是溶剂 B．放电时正极上有氢气生成 C．放电时OH-向正极移动 D．总反应为：2Li＋2H2O==2LiOH＋H2↑ |
市场上经常见到的标记为Li－ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li+的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为：Li＋2Li0.35NiO2 2Li0.85NiO2。下列说法不正确的是 |
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| A．放电时，负极的电极反应式：Li-e-==Li+ B．充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应 C．该电池不能用水溶液作为电解质 D．放电过程中Li+向负极移动 |
研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为： 下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是 |
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A.正极反应式： B.没生成1 molNa2Mn5O10转移2 mol电子 C.  不断向“水”电池的负极移动 D.AgCl是还原产物 |
| 铅蓄电池的工作原理为：Pb+ PbO2+2H2SO4= 2PbSO4 +2H2O研读下图，下列判断不正确的是 |
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| A．K闭合时，d电极反应式：PbSO4+ 2H2O - 2e-= PbO2+4H++SO42- B．当电路中转移0.2 mol电子时，I中消耗的H2SO4为0.2 mol C．K闭合时，Ⅱ中SO42-向c电极迁移 D．K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极 |
| 下列说法正确的是 |
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| A．需要加热的化学反应都是吸热反应 B．中和反应都是放热反应 C．原电池是将电能转化为化学能的一种装置 D．水力发电是将化学能转化为电能的过程 |
| 科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为 |
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| A．O2+2H2O+4e- = 4OH- B．O2+4H++4e- = 2H2O C．H2+2OH--2e- = 2H2O D．H2-2e- = 2H+ |
| 在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是 |
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| A．正极附近的SO42-浓度逐渐增大 B．电子通过导线由铜片流向锌片 C．正极有O2逸出 D．铜片上有H2逸出 |
| 电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是 |
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| A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能 C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化 D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 |
控制适合的条件，将反应2Fe3++2I- 2Fe2+ +I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是 |
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| A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原 C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极 |
| 下列有关电池的说法不正确的是 |
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| A．手机上用的锂离子电池属于二次电池 B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D．锌锰干电池中，锌电极是负极 |
| 某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2+O2=2H2O，下列有关说法正确的是 |
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| A. 电子通过外电路从b极流向a极 B. b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH- C. 每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2 D. H+由a极通过固体酸电解质传递到b极 |
| 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列说法错误的是 |
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| A．电池工作时，锌失去电子 B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(l)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq) C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g |
| 人们利用原电池原理，制作了多种电池，如电子计算机所用纽扣电池就是其中一种。它的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH 溶液，其电极反应是： Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH- 下列判断正确的是 |
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| A．锌为正极，Ag2O为负极 B．锌为负极，Ag2O为正极 C．原电池工作时，正极区溶液碱性减弱 D．原电池工作时，负极区溶液碱性增强 |
| 关于化学电源的叙述，错误的是 |
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| A．化学电源均是根据原电池的工作原理设计的 B．在干电池中，碳棒只起导电作用，并不参加化学反应 C．镍镉电池不能随意丢弃的原因是镍、镉的资源有限，价格昂贵 D．燃料电池是一种高效、环保的新型化学电源 |
| 构成原电池的化学反应必须具备的特点是 |
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| A．氧化还原反应 B．复分解反应 C．反应的焓变小于零 D．反应的焓变大于零 |
| 铜锌原电池（如下图）工作时，下列叙述正确的是 |
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| A．正极反应为：Zn-2e- = Zn2+ B．电池反应为：Zn +Cu2+ = Zn2++Cu C．在外电路中，电子从负极流向正极 D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 |
| 下列装置不可以组成原电池的是 |
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A B  C  D  |
| 根据下图，下列判断中正确的是 |
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| A．烧杯a中的溶液pH 升高 B．烧杯b中发生氧化反应 C．烧杯a中发生的反应为2H++2e-=H2 D．烧杯b中发生的反应为2Cl--2e-=Cl2 |
| 请根据化学反应Fe+2FeCl3=3FeCl2设计一个原电池。 __________________________________________ |
| 请判断下列原电池的正负极： |
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| 以H2为燃料制作新型燃料电池，若以KOH为电解质溶液，电池反应方程式为____；负极反应为____；若以稀硫酸为电解质溶液，电池的电极反应为：负极____，正极___ 。 |
| 铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。 (1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式____。 (2)若将(1)中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。正极反应____，负极反应____。 |
| 下图装置中不能组成原电池的是____。 |
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| 如下图由浓硫酸、Cu、Al组成一个原电池，试写出正、负极电极反应式，并指出反应类型。 负极：_______________;____________; 正极：_______________;____________。 |
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| 依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+ Cu(s)===Cu2+(aq) +2Ag(s)设计的原电池如图所示。 |
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| 请回答下列问题： （1）电极X的材料是____；电解质溶液Y是____； （2）银电极为电池的______极，发生的电极反应为__________________ ；X电极上发生的电极反应为________________， （3）外电路中的电子是从____电极流向____电极。 |
| 氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答： |
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| （1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是 __________________，在导线中电子流动方向为_________ （用a、b表示）。 （2）负极反应式为_________________ 。 （3）电极表面镀铂粉的原因为________________________。 （4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下： |
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| ①反应I中的还原剂是__________ ，反应Ⅱ中的氧化剂是______________________。 ②已知LiH固体密度为0.82 g/cm3，用锂吸收224 L（标准状况）H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为_________________________。 ③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为______________________ mol。 |