| 下列叙述中，正确的是 |
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| A．非金属原子间不可能形成离子键 B．非金属原子不可能形成离子化合物 C．离子化合物中可能有共价键 D．共价化合物中可能有离子键 |
| 下列关于元素的叙述正确的是 |
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| A．金属元素与非金属元素能形成共价化合物 B．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等 C．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素 D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8 |
| 下列说法正确的是 |
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| A．化学键存在于原子之间，也存在于分子之间 B．任何分子中都存在化学键 C．在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 D．离子化合物中可能存在共价键 |
| 下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物是 |
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| A.NH4NO3 B.Cl2 C.H2O2 D.Na2O2 |
| 下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是 |
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A. NH4Cl NH3↑ +HCl↑B. NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 C. 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O D. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 |
| 下列说法正确的是 |
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| A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键 B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸 C．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 D．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强 |
| 下面的叙述正确的是 |
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| A．离子化合物中可能含有共价键 B．分子晶体中的分子里可能有离子键 C．分子晶体中的分子内一定有共价键 D．非极性分子中一定含有非极性共价键 |
| 关于化学键的下列叙述中，正确的是 |
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| A．离子化合物可能含共价键 B．共价化合物可能含离子键 C．离子化合物中只含离子键 D．含共价键的化合物一定是共价化合物 |
| 下面的叙述正确的是 |
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| A．两种非金属元素原子之间形成的化学键不一定都是极性键 B．共价化合物中可能含有离子键 C．只要是离子化合物其熔点就比共价化合物的熔点高 D．将某种化合物溶于水，若能导电说明这种化合物是离子化合物 |
| 对于ⅣA族元素，下列叙述中不正确的是 |
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| A．SiO2和CO2中，Si和O、C和O之间都是共价键 B．C、Si和Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8 C．CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应 D．该族元素的主要化合价是+4和+2 |
| HBr分子的电子式为 |
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A． B．H+Br- C．  D．H-Br |
| 甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是 |
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| A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应 B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键 C．丙中含有第二周期ⅣA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物 D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-1价的元素 |
| 下列说法正确的是 |
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| A．MgSO4晶体中只存在离子键 B．含Ca2+、Mg2+的水都是硬水 C．雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应 D．玻璃是氧化物，成分可表示为Na2O·CaO·6SiO2 |
| 科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3（如下图所示）。已知该分子中N-N-N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法正确的是 |
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| A.分子中N、O间形成的共价键是非极性键 B.分子中四个氮原子共平面 C.该物质既有氧化性又有还原性 D.15.2g该物质含有6.02×1022个原子 |
| X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素,其原子序数依次增大,且X、Y、Z相邻.X 的核电荷数是Y的核外电子数的一半,Y与M可形成化合物M2Y。下列说法正确的是 |
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| A．还原性:X的氢化物>Y的氢化物>Z的氢化物 B．简单离子的半径:M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子 C．YX2、M2Y都是含有极性键的极性分子 D．Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4 |
| 下列叙述正确的是 |
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| A．分子晶体中的每个分子内一定含有共价键 B．原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键 C．离子晶体中可能含有共价键 D．金属晶体的熔点和沸点都很高 |
| 下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是 |
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| A.Li,F B.Na,F C.Na,Cl D.Mg,O |
| X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15;X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L-1；W的质子数是X,Y,Z,M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是 |
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| A．原子半径：W>Z>Y>X>M B．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物 C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体 D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键 |
| 下列说法中错误的是 |
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| A.SO2、SO3都是极性分子 B.在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键 C.元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 D.原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大，熔点高、硬度大的特性 |
| 根据化学反应的实质是旧键断裂、新键形成这一事实，下列变化不属于化学反应的是 |
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| A．白磷在260℃时转化为红磷 B．石墨在高温下转化为金刚石 C．NaCl熔化 D．五氧化二磷吸水 |
| 下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是 |
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| A．1和17 B．12和9 C．14和6 D．15和8 |
| 下列说法正确的是 |
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| A．由于水中存在氢键，所以水很稳定 B．能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物 C．Na2O2中既含有离子键，又含有非极性键 D．由于C=O键是极性键，所以CO2是极性分子 |
| 北京大学和中国科学院的化学工作者合作，已成功研制出碱金属与C60的形成的球碳盐K3C60。实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列关于K3C60的组成和结构的分析中正确的是 |
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| A．K3C60中既有离子键，又有极性键 B．1 mol K3C60中含有的离子数目为63×6．02×1023 C．该晶体在熔融状态下能导电 D．该物质的化学式可写为KC20 |
| 某分子的球棍模型如图所示。已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连。下列有关说法中错误的是 |
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| A．X原子可能为VA族元素 B．Y原子一定为IA族元素 C．该分子中，既含极性键，又含氢键 D．从圆球的大小分析，该分子可能为N2F4 |
| 在下列变化中，①I2升华，②烧碱熔化，③NaCl溶于水， ④HCl溶于水，⑤O2溶于水，⑥Na2O2溶于水，未发生化学键破坏的是____；仅发生离子键破坏的是___；仅发生共价键破坏的是____；既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是____。 |
| W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体元素外的四种元素。它们的原子序数依次增大。其中只有Y是金属元素，Y的最外层电子数和W最外层电子数相等，Y、Z两元素的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。由此可知元素W为 ____；X为____；Y为___;Z为___。上述元素中任意三种组成的，既含有离子键又含有共价键的化合物的化学式（至少写三种）_____、____、____，四种元素两两相结合，能生成共价化合物的化学式有(至少写四种)____、____、____、____。 |
| A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，A与C、B与 D分别为同主族，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同。A与E形成的化合物化学式为AE，其分子中含18 个电子。请回答下列问题： (1)A元素单质的化学式为____，D元素的原子结构示意图为___。 (2)由A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为 ____，这种化合物中所含的化学键类型有____。 (3)A2B的沸点高于A2D，其原因________。 |