新人教版九年级下学期化学第8章简答题13-初中化学-n多题

◎ 新人教版九年级下学期化学第8章简答题13的第一部分试题

据今2000多年前，我国古代劳动人民已掌握了炼铁技术，他们将碳不完全燃烧产生一氧化碳，在高温下利用一氧化碳将磁铁矿还原为铁．请写出上述两个反应的化学方程式．

人类每年都要从大自然提取大量金属，用于满足日常生活和工农业生产的需要．
（1）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如图所示．其中焦炭的作用是 _________ ．一氧化碳还原赤铁矿反应的化学方程式为 _________ ．

（2）图中是日常生活中常用的铁锁．

①铁锁在什么环境下使用易生锈？_________．
②举例说明铁锁采取的一种防锈措施：_________．
③锁芯转动不灵活时，可向其中加入少量_________．
（3）为了满足某些尖端技术发展的需要，人们又合成了许多新型合金材料．储氢合金是一类能够大量吸收H₂，并与H₂结合成金属氢化物的材料．此过程发生了_________（填“物理”、“化学”），储氢合金属于_________（填“纯净物”、“混合物”）．

金属在生产、生活中都有着广泛的应用．
（1）下列说法正确的是 _________ ．
A．钢的性能比纯铁好
B．铝合金比纯铝的硬度大
C．金属都是银白色的固体，具有良好的导电性和导热性
（2）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下：请写出②、③反应的化学方程式：②_________；③_________．

（3）取3枚洁净无锈的铁钉，分别放入3支试管中，进行如图所示的实验，试管中铁钉锈蚀速度最快的是_________．

（4）将生锈的铁制品放入盛有稀盐酸的烧杯中，观察到溶液由无色变为黄色．写出此反应的化学方程式_________．

FeSO₄可用作饲料添加剂，畜、禽通过食用含有这种添加剂的饲料而获得所必需微量元素﹣铁．
（1）FeSO₄中Fe元素的质量分数为_________（精确到0.1%）；_________g FeSO₄中含有28gFe．
（2）利用赤铁矿（主要成分是Fe₂O₃）、焦炭、硫酸、空气等四种物质，经过以下途径可制得硫酸亚铁．

请写出下列编号的化学方程式（要注明反应条件）：
① _________ ；
③ _________ ；
④ _________ ．
（3）若要制得15.2Kg的FeSO₄，需要 _________ Kg质量分数为10%的H₂SO₄与足量的铁反应．

铁是工农业生产和人们生活离不开的重要金属材料之一．
（1）工业上利用高炉炼铁所需原料有铁矿石、焦炭、石灰石，其中，焦炭的作用是 ① _________ ② _________ ；用一氧化碳和赤铁矿（主要成分氧化铁）反应炼铁的化学方程式 _________ ．
（2）通过以上方法得到的是生铁，另一种铁合金的名称是 _________ ．
（3）为探究铁钉锈蚀条件，一位同学设计了以下实验：

该同学根据以上实验现象得出了铁钉锈蚀是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程．你认为，该同学的以上实验方案是否合理 _________ （填“合理”或“不合理”），理由是 _________ _________ ．
（4）请举出一个防止铁制品生锈的实例 _________

化学兴趣小组用以下装置探究炼铁的原理．

（1）加热Fe₂O₃之前要先通一会儿CO的目的是 _________ ．
（2）方框中连接的是C和D，导管接口的连接顺序为a→ _________ → _________ → _________ ，如果导管连接错误，后果是 _________ ．
（3）装置甲玻璃管A中“炼”得的铁与工业上（装置乙）炼出的生铁在组成上的最大区别是 _________ ．能证明产物中有铁粉的方法是 _________ ．
（4）乙图中高炉炼铁时焦炭的作用是：①_________，②_________．
（5）为什么乙图中生铁出口低于炉渣出口?_________．

某钢铁厂高炉炼铁的主要反应过程如下：

（1）请在方框内填入相应物质的化学式．
（2）写出步骤②的化学方程式： _________
（3）从高炉上排出的废气叫高炉废气，请推测高炉废气的主要成份为 _________ ．

工业炼铁是把铁矿石和焦炭等原料一起加入高炉，在高温下通入空气进行一系列反应把铁还原出来。
(1)通入空气使固态的焦炭转化为具有还原性的气态物质，转化过程中涉及的反应的化学方程式是_________________。
(2)赤铁矿(主要成分为Fe₂O₃)在高炉里反应生成单质铁的化学方程式是_____________________。
(3)计算：
①氧化铁(Fe₂O₃)的相对分子质量是__________；
②5000t含氧化铁84％的赤铁矿中，氧化铁的质量是________t；
③上述赤铁矿理论上可炼得含铁98％的生铁__________t。

铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程，把铁矿石和焦炭、石灰石一起加入高炉，在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来．一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为 _________ ．某化学兴趣小组同学在学习炼铁的相关内容时，对炼铁时还原剂的选择进行了如下探究．
【提出问题】单质碳也具有还原性，碳还原氧化铁的化学方程式为 _________ ．为什么工业上不用焦炭作为还原剂直接还原铁矿石？
【猜想与假设】焦炭和铁矿石都是固体，接触面积小，反应不易完全．
【进行实验】实验步骤及注意事项如下：
①称取两份相同质量的氧化铁粉末．一份与足量的碳粉均匀混合放入下图装置A的试管中；另一份放入下图装置B的玻璃管中．
②装置A和B两组实验同时开始进行．在装置B的反应中，实验开始前应先 _________ （选填“通CO”或“加热”）；实验结束后应继续通入CO直至冷却至室温，其原因是 _________ ．

【实验现象】当装置B的玻璃管中固体完全由 _________ 时（选填“红色变为黑色”或“黑色变为红色”），装置A的试管中仍有 _________ ．
【解释与结论】焦炭和铁矿石都是固体，接触面积小，反应确实不易完全，这可能是工业上不用焦炭作为还原剂直接还原铁矿石的一个原因．
【交流与反思】经过查阅资料和讨论，该小组同学发现除了上述原因外，工业上不用焦炭作为还原剂直接还原铁矿石还有一些其它原因，试写出其中的一个： _________ ．
【完善实验】联想到单质碳的一些化学性质，甲同学认为在碳还原氧化铁的反应中可能还会有CO产生．为了证明碳还原氧化铁所得的气体中含有CO和CO₂，将该气体通过下图的检验装置，正确的连接顺序是 _________ （选填字母，装置可重复使用）．经过检验，证实碳还原氧化铁所得的气体中确实含有CO和CO₂，因此装置A的不足之处是 _________ ．

【拓展延伸】乙同学用下图装置测定铁的相对原子质量，主要实验步骤如下（必要的固定装置已略去）：
①连接装置并检查装置气密性；
②加入药品和水；
③记录c中液面刻度（c为带有刻度的玻璃管）；
④由a向b中滴加稀硫酸至过量；
⑤待b中不再有气体产生并恢复至室温后，记录c中液面刻度，计算得到气体的体积为V mL（经查，室温室压下该气体密度为ρ g/L）．

（1）检验该装置气密性的方法是 _________ ．
（2）为使测得的气体体积更精确，记录c中液面刻度时，除使视线与凹液面的最低处相平外，还应 _________ ．
（3）如果实验过程中，发现稀硫酸的量不足，应 _________ （选填“中途加酸”或“重新实验”）．
（4）丙同学发现实验中由于缺少某一步骤导致数据缺乏而无法计算，该步骤是 _________ ．

以下是新授课《探究铁的冶炼》的教学过程：
（一）
【老师提问】
（1）炼铁就是把Fe₂O₃等铁的氧化物转变为Fe的过程，即使Fe₂O₃等金属氧化物失去 _________ 元素的过程．
（2）Mg、C、CO等都能与O₂反应，写出与O₂反应的一种气体单质 _________ ．
【老师分析】
（1）这些物质都能与O₂反应，也就是都能和氧元素结合，或者说是能夺取氧元素，分别生成MgO、CO₂、CO₂．
【提出问题】
一氧化碳能夺取Fe₂O₃中的氧元素吗？
【实验验证】
按下图进行实验，证明CO确实能和Fe₂O₃发生化学反应．学生完成学案：

（1）A、B处发生的现象分别是 A _________ 、B _________ ；
（2）如何简单地检验生成了铁 _________ ．
（3）C处尾气如何处理？ _________ ．
（4）若进行上述反应时，用的是生锈的铁片样品10克，经测定B中石灰水溶液的质量增3.3g，通过计算求出生锈的铁片样品中Fe₂O₃的质量分数．（请写出计算过程）
（二）
【反思拓展】
复习课上，老师对炼铁原理进行反思，又设计了两个问题：
（1）下图中B是红色固体单质．C为红色固体，具有疏松多孔的结构．A是黑色固体．

①A物质的化学式为 _________ ．
②实现④过程的化学方程式是 _________ ．
③实现③过程需要的条件是 _________ ．
④实现②过程除了可通入H₂、CO外，还可加入一种固体单质，该单质是 _________ ．
（三）
（2）按下列实验过程完成表格：

◎ 新人教版九年级下学期化学第8章简答题13的第二部分试题

（1）某钢铁厂高炉炼铁的主要反应过程如下：

请在方框内填入相应物质的化学式．从高炉上排出的废气叫高炉废气，请推测高炉废气的主要成份为 _________ ．
（2）A～E五种物质之间具有如图所示转化关系．已知：A是由两种元素组成的纯净物，其中金属与非金属元素的原子个数比为1：2；B、C都是氧化物，B中铁的质量分数为70%，C是一种刺激性气味的无色气体，它是形成酸雨的物质之一；固态D常叫干冰；E是最常见金属，可溶于稀盐酸并产生气体，该气体是有利于环境保护的理想燃料．请回答：

①A、B、C、D的化学式分别为 _________ 、 _________ 、 _________ 、 _________ ；
②E与稀盐酸的化学方程式是 _________ ．

某大理石粉末样品中可能混有少量锌粉，为了证明CO与CuO在加热条件下能发生反应，并确认原样品中是否含有锌粉，有同学利用如下装置进行实验，试回答：

（1）装置A中药品加入的顺序为（填编号） _________ ；
①滴加稀盐酸 ②放入大理石粉末样品
（2）实验装置连接的顺序是（所供装置可重复使用，将字母填入下面方框内）：

（3）证明大理石粉末样品中含有锌粉的实验现象是 _________ ．
（4）装置x的作用是 _________ ．

某同学使用下图所示装置，试验一氧化碳与氧化铜的反应．

请回答下列有关问题：
（1）有下列实验步骤：①加热；②通入一氧化碳．请用上述实验步骤的标号填空：实验开始时，应先 _________ ；然后 _________ ．
（2）实验进行一段时间后，A装置中出现的现象为 _________ ，说明有 _________ 生成；B装置中出现的现象为 _________ ，说明有 _________ 生成．
（3）由上述实验可知，一氧化碳具有 _________ 性．在我们已经学习过的物质中，具有这种性质的还有 _________ 和 _________ ，因此，它们在工业上常用来 _________ ．
（4）在C处放置燃着的酒精灯，目的是 _________ ．
（5）如用该装置进行一氧化碳高温下与氧化铁的反应，请写出反应的化学方程式 _________ ．工业上运用该原理炼铁时，100吨含氧化铁80%的铁矿石在理论上可制得 _________ 吨含杂质4%的生铁．（计算结果保留三个有效数字，不要求写出计算过程）．

某学习小组的同学做完木炭还原氧化铜的实验后，观察到固体只有少量为红色，黑色成分含量较多，于是决定对木炭还原氧化铜后的固体成分进行探究．请你参加如下探究过程：
（1）对固体成分猜想．
猜想I：固体含铜、木炭和氧化铜；
猜想II：固体含铜和_________；
猜想III：固体含铜和_________．
（2）设计实验并进行探究．实验操作流程及现象如下：

该学习小组由上述实验及现象得出固体成分含铜、木炭和氧化铜的结论．你认为此结论 _________ （填“正确”或“不正确”）．理由是 _________ ．
（3）步骤②包括溶解和 _________ 两步操作，使用到的仪器有 _________ ．
（4）写出由固体B生成蓝色溶液E的有关化学方程式： _________ ．

下图为一氧化碳还原氧化铜的装置图：

（1）图中A处的实验现象是 _________ ，B处的实验现象是 _________ ．
（2）该装置存在的主要问题是， _________ ，改进的具体措施是 _________ ．
（3）何洁同学在研究其反应后残留物的组成成分．请你参与此项研究，并将你的猜想、实验内容、现象及结论填入表中．

钛（Ti）因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注，常温下钛不和非金属、强酸反应，红热时，却可与许多常见非金属单质反应，钛是航空、军工、电力等方面的必需原料，地壳中含钛矿石之一种称为金红石（TiO₂）矿石．目前大规模生产钛的方法是：
第一步：金红石、炭粉混合在高温条件下通入氯气制得TiCl₄和一种可燃性气体，该步反应发生的化学方程式是 _________ ．
第二步：在氩气的保护下，用过量的镁在加热条件下与TiCl₄反应制得金属钛．
（1）此反应的化学方程式 _________ ．
（2）如何由上述所得产物中获得纯净金属钛？简述主要步骤并写出有关化学方程式．

工业上用电解氧化铝的方法制金属铝，反应的化学方程式为：2Al₂O₃==4Al+3O₂↑．如果制得54g铝，计算需要电解氧化铝的质量．

如图是课堂中模拟炼铁的实验装置

（1）实验过程中，先要进行的是 _________ （填Ⅰ或Ⅱ）Ⅰ．加热Ⅱ．通一氧化碳，其目的是 _________ ．
（2）A中反应的化学方程式是 _________ ．
（3）B中反应的现象是 _________ ．
（4）该装置的不足之处是 _________ ．

安徽省铜陵市是中国著名的“铜都”，铜矿蕴藏丰富，炼铜历史悠久．
（1）该地产的一种矿石叫辉铜矿，主要成分为硫化亚铜（Cu₂S），其中铜的化合价是 _________ ，铜元素与硫元素的质量比是 _________ ．
（2）当地还产一种矿石叫孔雀石，成分为Cu₂（OH）₂CO₃，加热时生成三种氧化物．该反应的化学方程式为_________，反应类型是_________．反应中生成的黑色氧化物在一定的条件下能被还原，生成红色固体，在该反应中可加入的还原剂有_________、_________．

小强、小明和小梅三人在学习了木炭还原氧化铜的实验后，查阅了有关资料，知道木炭在较高温度的条件下也能与一氧化铅（PbO）反应生成金属铅．他们提出如下问题：“木炭与一氧化铅（PbO）反应生成铅的同时产生的气体一定全部为二氧化碳吗？”小强认为：反应产生的气体全部为二氧化碳；小明认为：反应产生的气体全部为一氧化碳；而小梅认为：反应产生的气体既有二氧化碳又有一氧化碳．根据这些猜想，他们共同设计了如下图所示的实验，请你和他们一起对产物中的气体成分进行探究，并回答有关问题．

（1）如果小强猜想正确，装置B、C中出现的现象是 _________ ．
（2）如果小明猜想正确，装置B、C中出现的现象是 _________ ．
（3）如果小梅猜想正确，装置B、C中出现的现象是 _________ ．
（4）实验装置B的作用是 _________ C的作用是_________
（5）按照小强的猜想正确，写出该反应的化学方程式_________．

◎ 新人教版九年级下学期化学第8章简答题13的第三部分试题

已知某金属X有下列相关信息：
①它的主要矿物的化学成分是X₂O₃；
②它主要通过热还原法冶炼而成；
③它的年产量位于金属之首．
（1）据此推断X是 _________ （填选项字母）．
A．钛 B．铁 C．铝 D．铜
（2）在高炉中用含X₂O₃的矿物冶炼该金属的原理是_________（用化学方程式表示）．
（3）电化学腐蚀是金属腐蚀的主要原因．当两种活泼性不同的金属在潮湿的环境中接触时，因形成原电池，活泼性强的金属首先被腐蚀．利用这一原理，为了保护轮船的钢质外壳，通常在行驶的轮船外壳上连接_________（填“铜板”、“锌板”）．
（4）为了满足某些尖端技术发展的需要，人们又合成了许多新型合金材料．储氢合金是一类能够大量吸收H₂，并与H₂结合成金属氢化物的材料．此过程发生了_________（填“物理”、“化学”），储氢合金属于_________（填“纯净物”、“混合物”）．
（5）根据铁、铜、铝三种金属的活动顺序判断下列化学方程式正确的是_________（填序号）．
①3Fe+2AlCl₃=3FeCl₂+2Al
②3Cu+2AlCl₃=3CuCl₂+2Al
③Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu
（6）某实验室废液中含有HCl、FeCl₂和CuCl₂等物质，若向其中加入稍过量的铁粉，充分反应后过滤，则滤渣中含有_________（填化学式）．
（7）同学们设计了如下实验方案测定该矿物中X₂O₃的质量分数（装置气密性良好；矿物中的杂质不参加反应；假设矿物样品中的X₂O₃完全反应）：
①取矿物样品并称量该样品的质量；
②测出反应前广口瓶和瓶内物质总质量；
③测出反应后广口瓶和瓶内物质总质量；
④计算得出矿物样品中X₂O₃的质量分数．

你认为，该实验方案 _________ （填“一定”或“不一定”）能准确测出矿物中X₂O₃的质量分数，理由是 _________ ．
不改变装置和药品，你还可以通过测定哪些数据，再通过计算得出矿物中X₂O₃的质量分数： _________ ．从环保角度看，该装置的不足之处是 _________ ．

汽车使用是人类进步的标志，但生产的材料、使用的能源等是人们关注并需解决的问题．
（1）钢铁的防腐是汽车制造业研究的重要课题之一．铁生锈的原因是 _________ ．
（2）有些汽车新型排气系统中，使用抗腐蚀性能好的钛合金材料．生产钛（Ti）的部分工艺流程图如下：

回答下列问题：
①二氧化钛中钛元素的化合价为 _________ 价．
②写出镁与四氯化钛（TiCl₄）发生反应的化学方程式 _________ ；该反应的基本类型是 _________ ．上述反应需在氩气环境中进行，理由是 _________ ．
（3）家用汽车和公交车相比，前者的耗油量大约是后者的1/5左右．前者和后者在行驶时所排出的污染物的比率大致也是1/5左右．如果后者载运乘客量平均为50人，前者平均为2人，请对比它们在燃料利用和污染环境方面的因素，你的建议是 _________ ．

汽车使用是人类进步的标志，但生产的材料、使用的能源等是人们关注并需解决的问题．
（1）制造汽车的材料以钢铁为主，钢是铁和_________的合金；写出在高温下一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式_________．
（2）钢铁的防腐是汽车制造业研究的重要课题之一．铁生锈的原因是 _________ ．
（3）有些汽车新型排气系统中，使用抗腐蚀性能好的钛合金材料．生产钛（Ti）的部分工艺流程图如下：

回答下列问题：
①二氧化钛中钛元素的化合价为 _________ 价．
②写出镁与四氯化钛（TiCl₄）发生反应的化学方程式 _________ ；该反应的基本类型是 _________ ．上述反应需在氩气环境中进行，理由是 _________ ．
（4）家用汽车和公交车相比，前者的耗油量大约是后者的1/5左右．前者和后者在行驶时所排出的污染物的比率大致也是1/5左右．如果后者载运乘客量平均为50人，前者平均为2人，请对比它们在燃料利用和污染环境方面的因素，你的建议是 _________ ．

在炼钢过程中需要用抽样的方法对产品的技术指标及时进行检测．现取12 g样品，在足量的氧气中充分燃烧，收集到0.11 g二氧化碳．计算此样品中碳的质量分数，并判断该样品是否达到钢的要求．

金属材料在生产、生活中的应用广泛．
（1）2010年上海世博会中国馆——“东方之冠”的主体结构为四根巨型钢筋混凝土制成的核心筒．下列有关钢的说法正确的是 _________ （填序号，下同）．

a．钢是纯铁
b．钢属于金属材料
c．钢比生铁的含碳量更高
（2）金属活动性顺序表（填元素符号）
K、Ca、Na、_________、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
（3）将27g铝粉、56g铁粉分别与同体积、同质量分数的稀硫酸充分反应，生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示．下列叙述与曲线图相符的是_________．

a．①、②分别表示铁粉、铝粉与硫酸反应的情况
b．反应结束，铝粉、铁粉均完全反应，硫酸有剩余
c．反应结束，硫酸完全反应，铝粉、铁粉均有剩余
d．反应结束，硫酸、铁粉均完全反应，铝粉有剩余
（4）某固体粉末A由初中常见的四种单质组成，且不含K、Ca、Na．气体B可燃，气体G是人体新陈代谢的产物．请根据下图回答问题．

固体A由 _________ 组成．反应①的化学方程式是 _________ ；反应②的化学方程式是 _________ ．

新中国成立后，我国钢铁工业得到了飞速的发展，下图是我国近年来钢产量的示意图

请回答：
（1）取一块钢放入足量的稀硫酸中，充分反应后，剩余的残渣是 _________ （填名称）．
（2）下面是某同学对钢铁制品生锈的情况调查：

从调查中可知铁制品生锈的主要条件是 _________ ．
（3）某工厂若用2000t含氧化铁80%的赤铁矿，在高炉中最多能炼出含杂质3%的生铁 _________ t．（计算结果保留一位小数）．

将10.0 g含碳的铁合金放在氧气流里充分灼烧，得到0.185g二氧化碳，问此合金中碳的质量分数是多少？它是生铁还是钢？

铁和铝在生产和生活中都非常重要，但全世界每年都有大量金属因锈蚀而损失，防止金属锈蚀，保护金属资源成为全世界科学家研究的重要课题．
①铁合金包括 _________ 和 _________
②防止铁制品生锈措施之一是刷漆，其原理是 _________
③废旧金属的回收和再利用的意义是① _________ ② _________ ．

炼钢过程中需要用抽样的方法对产品的技术指标进行检测，现抽取6克样品，在足量氧气中充分燃烧最终收集到0.11克CO₂，通过计算判断该样品是否已达钢的要求．

碳酸钙可用于预防和治疗钙缺乏症．某实验小组同学要测定一种钙片中碳酸钙的含量．查阅资料：获得的资料有：
（1）补钙剂中常加入糖类、维生素D等改善口感或增强药效．这些物质不与稀盐酸反应产生气体，高温灼烧时会燃烧或分解．
（2）碳酸钙高温灼烧分解生成氧化钙和二氧化碳．
（3）常见的碳酸钙含量测定方法：将碳酸钙粉碎，加入已知浓度的过量盐酸充分反应，然后测剩余盐酸的量，根据消耗盐酸的量最终求得碳酸钙的含量．
（4）澄清石灰水中的Ca（OH）₂含量很少，100g澄清石灰水中最多含0.15g Ca（OH）₂．
方案设计和实施：根据资料和已学知识，该小组同学设计如下两种方案进行测定．
方案1：根据下图所示装置实验．

（1）锥形瓶中发生反应的化学方程式为_________．
（2）长颈漏斗下部插入液面下的目的是_________．
（3）加入药品前，检验该装置气密性的方法是_________．
（4）记录数据如下：

方案2：将钙片粉碎，加入足量的稀盐酸充分反应，根据放出气体的量计算碳酸钙的含量．记录数据如下（空烧杯质量为100g，加入钙片质量为25g）：

分析和评价：
（1）方案1和方案2中合理的是 _________ ，原因是 _________ ．
（2）该小组同学没有使用碳酸钙高温灼烧分解的方法（实验室可以进行该实验），原因是 _________ ．
（3）要使用查阅资料（3）中介绍的方法，还需要学习的是 _________ ．结论：经过计算，该钙片中碳酸钙的质量分数是 _________ ．