| X、Y为同一周期的元素，X位于ⅡA 族、Y为ⅢA族，它们的原子序数分别是 M和N，则M和N的下列关系不正确的是 |
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| A．N=M+1 B．N=M+10 C．N=M+11 D．N=M+25 |
| 两种短周期元素A和B组成的化合物中，原子个数最简整数比为1:3，若两种元素的原子序数分别为X和Y，则X和Y的关系为 |
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| ①X=Y+5②X+Y=8③X+Y=30④X=Y+8 A．①②③ B．①②③④ C．②③④ D．①②④ |
| 甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是 |
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| A．x+2 B．x+4 C．x+8 D．x+18 |
| 已知某元素X与35号元素位于同一主族，且位于35号元素的下一个周期。下列关于X元素的说法正确的是 |
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| A．X元素的原子序数是52 B．X元素形成的气态氢化物比35号元素形成的气态氢化物稳定 C．X元素的气态氢化物溶于水，比35号元素的气态氢化物溶于水酸性强 D．X元素与铁在一定条件下反应可生成FeX3 |
| 元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是 |
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| A．同周期元素中X的金属性最强 B．原子半径X>Y，离子半径X+>Z2- C．同族元素中z的氢化物稳定性最高 D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 |
| 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是 |
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| A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8 B.原子半径的大小顺序为：rX>rY>rZ>rW>rQ C.离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同 D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强 |
| 元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是 |
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| A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强 D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 |
| 短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如下表所示，下面判断正确的是 |
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| A．氢氧化物碱性：丙<丁<戊 B．金属性：甲>丙 C．原子半径：丙>丁>戊 D．最外层电子数：甲>乙 |
| 同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是 |
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| A．单质的化学活泼性：W<X<Y<Z B．原子最外层电子数：W<X<Y<Z C．单质的氧化能力：W<X<Y<Z D．元素的最高化合价：W<X<Y<Z |
| 下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是 |
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| A．e的氢化物比d的氢化物稳定 B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a C．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼 D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 |
| 下列叙述中正确的是 |
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| A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 B．除短周期外，其他周期均有18个元素 C．副族元素中没有非金属元素 D．碱金属元素是指IA族的所有元素 |
| X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素,其原子序数依次增大,且X、Y、Z相邻.X 的核电荷数是Y的核外电子数的一半,Y与M可形成化合物M2Y。下列说法正确的是 |
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| A．还原性:X的氢化物>Y的氢化物>Z的氢化物 B．简单离子的半径:M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子 C．YX2、M2Y都是含有极性键的极性分子 D．Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4 |
| 下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是 |
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| A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多 B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强 C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强 D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强 |
| W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是 |
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| A．金属性：Y>Z B．氢化物的沸点：X>W C．离子的还原性：X>W D．原子及离子半径：Z>Y>X |
| 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是 |
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| A．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 B．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构 D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同 |
| 下列关于元素的叙述正确的是 |
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| A．金属元素与非金属元素能形成共价化合物 B．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等 C．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素 D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8 |
| 2001年美国科学家宣布他们发现了核电荷数为116的元素，试推断该元素在元素周期表中的位置____，若已知该元素原子核内有155个中子，则其质量数为____。 |
| A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大。A、 D同族，B、C同周期。A、B组成的化合物甲为气态，其中A、B的原子数之比为4:1，由A、C组成的两种化合物乙、丙都是液态，乙中A、C原子数之比为1:1，丙中A、C原子数之比为2:1，由D、 C组成的两种化合物丁和戊都是固体，丁中D、C原子数之比为 1:1，戊中D、C原子数之比为2:1， 写出下列分子式：甲__________，乙__________丙____________，丁___________，戊_____________。 |
| 已知周期表中，元素Q、R、W、 Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题： (1)W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是____， (2)Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是___； (3)R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式是____； (4)这5种元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式）____，其原因是____。 |
| W、X、 Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为 18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。 |
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| (1)X位于元素周期表中第____周期第____族； (2)Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是____（写化学式）。 |
| 四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。 请回答下列问题： |
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| (1)元素Z位于周期表中第____周期，___族； (2)这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是____（写化学式）； (3)XW2的电子式为____。 (4)Y的最高价氧化物的化学式为____。 |
| 根据元素周期表1~20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。 (1)属于金属元素的有____种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有____（填两种化合物的化学式）。 (2)属于稀有气体的是____（填元素符号，下同）。 (3)形成化合物种类最多的两种元素是____。 (4)第三周期中，原子半径最大的是（稀有气体除外）___。 (5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性____大于____ （填化学式）。 |
| W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X原子核外电子层数等于最外层电子数，Z能形成红色（或砖红色）的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。 (1)W位于元素周期表第____周期第____族。W的气态氢化物稳定性比H2O(g)____（填“强”或“弱”）。 (2)Y的原子核外电子排布示意图是____，Y的第一电离能比X的___（填“大”或“小”）。 |
