| 煤是一种重要的能源，含有硫元素，下列说法正确的是 |
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| A. 煤是含碳化合物 B. 煤是一种可再生能源 C. 在水吸收SO2的过程中只发生物理变化 D. 煤燃烧产生的SO2被云雾吸收后转化成酸雨 |
| 用石灰水、小苏打、淀粉和食醋等不能完成的实验是 |
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| A．碘盐（含KIO3）中碘的检验 B．暖瓶中水垢的除去 C．食盐和纯碱的鉴别 D．鸡蛋壳主要成分的检验 |
| 下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是 |
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| A．Ca(OH)2 B．Fe C．NaCl D．CH4 |
| 对于化学反应：2KClO3+I2==2KIO3+Cl2,其反应类型属于 |
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A．化合反应 |
| 明明的手经常脱皮，经医生诊断缺少维生素。则他应多食用下列食物中的 |
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| A.糖果 B.花生 C.鸡蛋 D.水果 |
| 2008年北京奥运会若用大型遥控飞艇作广告。为了安全，艇内充入的气体最好是 |
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| A．氢气 B．氧气 C．氦气 D．二氧化碳 |
从6月1日起，国内所有的超市、商场等商品零售场所开始实行塑料购物袋有偿使用制度，这将有助于减少因使用不可降解塑料引起的“白色污染”。常见的包装袋很多是由聚氯乙烯塑料（PVC）加工而成的，其化学式可表示为 ，可看作由n个ClCHCH2(氯乙烯)连接而成，是一种不可降解塑料。下列有关聚氯乙烯的说法，不正确的是 |
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| A．相对分子质量为62.5n B．各元素的质量比为71:48:6 C．它属于有机合成材料 D．在长时间光照下可以分解 |
| 区分日常生活中的下列各组物质，所加试剂或操作方法错误的是 |
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| A. 食盐和纯碱---食醋，观察有无气泡 B. 金和黄铜---观察外观 C. 棉和羊毛织物---取少量灼烧，闻气味 D. 过氧化氢溶液和水---二氧化锰，观察有无气泡 |
| 下列叙述合理的是 |
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| A．金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体 B．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都是只生成CO2和H2O C．水电站把机械能转化成电能，而核电站把化学能转化成电能 D．我国规定自2008年6月1日起，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染” |
| 已知一个R原子的质量是一个氧原子质量的2倍，假设以一个氧原子质量的1/n作为国际相对原子质量标准，则R的氧化物RO2的相对分子质量为 |
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| A．3n B．2n C．n D．4n |
| 可以作为补血剂主要成份的物质是 |
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| A. 小苏打(NaHCO3) B. 绿矾(FeSO4·7H2O) C. 维生素C(C6H8O6) D. 葡萄糖(C6H12O6) |
| 下列试剂保存方法错误的是 |
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| A.金属钠：煤油中 B.氢氧化钠：磨口瓶塞的广口瓶中 C.白磷：水中 D.浓硝酸：棕色的细口瓶中 |
| 下图是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是 |
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| A．大理石和稀硫酸制取二氧化碳 B．锌粒和稀硫酸制氢气 C．双氧水和二氧化锰制取氧气 D．铜片和稀盐酸制氢气 |
| 在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：下列说法中不正确的是 |
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| A．该反应为分解反应 B．该反应遵守质量守恒定律 C．表中未测值为零 D．若Q为氧气，则该反应为氧化反应 |
| 在含钠元素6.9g的NaCl和Na2CO3的混合物中加入100g某浓度的稀盐酸，恰好完全反应，产生4.4gCO2，则反应后所得溶液的溶质的质量分数可能为 |
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| A．17.55％ B．16.42％ C．15.07％ D．15.66％ |
| 如图，将两支燃着的蜡烛罩上茶杯，一会儿后高的蜡烛先熄灭，低的蜡烛后熄灭，同时还观察到茶杯内壁变黑。由此我们可以得到启发：从着火燃烧的高层房间中逃离，下列方法中正确的是 |
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| A．用湿毛巾捂住鼻子 B．成站立姿势跑出 C．沿墙角伏低身子迅速爬向门外 D．打开窗户跳出 |
| 另一种饮水消毒法：煮沸消毒效果可靠，方法简便易行。也可用漂白粉等卤素制剂消毒饮用水。按水的污染程度，每升水加l-3毫克氯，15-30分钟后即可饮用。其净水原理是 |
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| A．过滤 B．利用高温和化学方法消毒杀菌 C．蒸馏 D．吸附沉降 |
| 为防止水源污染，最近，政府部门决定对市售洗衣粉的销售和使用加以限制，严禁销售和使用的洗衣粉中主要是因为含有 |
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| A．蛋白酶 B．碱性物质 C．磷的化合物 D．香料 |
| 将稀盐酸分别慢慢滴入装有Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的两试管中，会发现：装有NaHCO3溶液的试管中很快产生气泡，而装有Na2CO3溶液的试管中开始没有气泡产生，但随着滴入稀盐酸的量增加，才会产生气泡。在Na2CO3溶液试管中发生这种现象的主要原因是 |
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| A．Na2CO3溶液开始与稀盐酸不反应 B．Na2CO3溶液与稀盐酸反应先生成了NaHCO3 C．NaHCO3溶液碱性比Na2CO3溶液强，与盐酸反应快 D．Na2CO3溶液呈酸性 |
| 产生下列现象，只和空气中的水蒸气有关的是 |
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| A．固体烧碱要密封存放 B．浓硫酸露置于空气中会增重、变稀 C．夏季空调冷气吹到的地方可看到有“冷气雾” D．铜制品长期放在空气中会产生“铜锈”[又称“铜绿”，化学式为Cu2(OH)2CO3] |
| 在C、H、O、S、Na五种元素中，选择适当元素，组成符合下列要求的物质，请将其化学式填入空格中。①天然气的主要成分__________；②一种碱____________；③实验室常用的酸_________；④一种常见的盐____________； |
对知识的归纳与整理是学习化学的一种重要方法。现有三个化学反应如下：  通过比较我发现：它们有许多相似之处，其一都与氧气反应，其二生成物都是一种…… 我能另写一个符合这两点的化学方程式_____________ ；它们之间也存在相异之处，其中一个反应与众不同，这个反应和它的不同之处是_______________。 |
| 甲、乙分别是盐酸溶液和氢氧化钠溶液中的一种，下图表示向甲中加入乙时溶液pH的变化曲线，请写出你从曲线图中所获取的信息： |
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| (1)甲是________； (2)乙是________； (3)____________________； (4)___________________。 |
| 小芳用相同溶质质量分数的NaOH溶液、CuSO4溶液和葡萄糖溶液进行葡萄糖与新制的Cu(OH)2反应条件的探究： ①在2mL NaOH溶液中滴加3滴CuSO4溶液，有蓝色沉淀_____________ (填化学式)生成，再加入2mL葡萄糖溶液，加热到沸腾，出现了红色沉淀。 ②在2mL NaOH溶液中滴加3滴CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成，再加入2mL葡萄糖溶液，没有出现红色沉淀。这说明葡萄糖与新制的Cu(OH)2反应的条件之一是_____________ 。 ③在2mLCuSO4溶液中滴加3滴NaOH溶液，再加入2mL葡萄糖溶液，加热到沸腾，没有出现红色沉淀。这说明葡萄糖与新制的Cu(OH)2反应的条件之二是：________________。 |
| 科学家通过火星探测器发现，在火星的南半球存在着一些富含氯化物的地区一盐田。科学家推测这些盐田是在距今35亿到39亿年前形成的，如果盐田中盐的成分与地球海洋中盐的成分相近，就能成为火星曾有水和生命的重要证据。氯化钠、氯化镁是海洋中的主要氯化物，下面是小华设计的分离氯化钠和氯化镁的方案： |
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| 您认为操作⑴的名称是______________ ，请写出⑵的化学方程式______________ 。 |
| 下图是实验室制取气体时常用的装置。请根据装置图回答： |
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| ⑴指出图中标有数字的仪器名称：①___________ 。 ⑵制取二氧化碳的发生装置是________，常用的收集装置是____________。 ⑶实验室制取氨气（NH3）是用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物的方法。实验室制取氨气应选用的发生装置是_______，其反应的化学方程式是___________ 。 ⑷为了探究氨气的某些性质，某同学依次做的实验及相应现象如下图所示。 |
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| ①通过实验，小明同学可得出氨气的三点性质，分别是：_________ ；_________ ；__________ 。 ②Ⅰ操作中，导气管要尽量接近试管底部，其目的是_____________ 。 ③下列物质中可以用于干燥氨气的是（ ） a．浓硫酸 b．生石灰 c．五氧化二磷 |
| 请你设计并完成了一个简便可行的实验，以研究NaOH溶液(Na+、OH-、H2O) 中，哪种粒子使无色酚酞试液变红。 ⑴请填写好如下实验报告： |
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| ⑵联想与启示：氨水和纯碱的水溶液也能使无色酚酞试液变红，这说明_____________________。 |
| A、B、C是大家熟悉的与生命活动密切相关的三种化合物，它们所含元素不超过三种，并有下列转化关系： 其中化合物D也是日常生活中常见的化合物，在一定条件下可与单质甲进一步发生如下变化： |
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| 回答下列有关问题： （1）C和D物质的名称分别是___________ 、_____________ 。 （2）A和B转化为C的化学方程式为__________________ 。 （3）D物质的一种常见用途是__________________________。 （4）目前，化合物B在自然界中的含量呈上升趋势，对环境产生了不良影响，发生这种变化的主要原因是__________________________。 |
| 下图表示的是物质A-H相互间的关系(“→”表示物质间的转化关系，“--” 表示两端的物质能发生化学反应)。A、C都是单质，气体C常用于灭火，F是一种蓝色溶液，可用于配制农药波尔多液。 |
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| 请你回答： (1)C的化学式___________ ，H可能是______________ ； (2)写出标号①、②、③、④的化学方程式： ①_____________ ②______________ ③ ______________④______________ (3)分别举一例说明B物质对人类的利弊：______________________ 。 |
| 某校化学兴趣小组欲测定镁的相对原子质量，作了如下探究，请完成以下活动，并回答相关问题。 【设计装置】 利用下图给定的仪器（盛放镁条的隔板有小孔），组装成一套实验装置（每种仪器只允许用一次）。 |
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| 【问题讨论】 （1）装置A中的分液漏斗中盛放的液体是_____________ ，其作用是____________ ； （2）假设气流方向由左向右，则各仪器的接口连接的先后顺序为（填小字母）_____________ ； 【实验测定】 （3）连接好仪器后，要进行的操作有以下几步： ①待仪器B中的物质恢复到室温时，测得量筒C中水的体积（将测定的气体体积换算为标准状况下为VmL，其密度为ρg／L）； ②擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量（其质量为mg），并将其投入试管B中； ③检查各装置的气密性； ④旋开仪器A上分液漏斗的活塞，当镁条完全溶解时再关闭活塞。 上述几步操作的先后顺序为____________ ； （4）请根据上述实验数据，计算金属镁的相对原子质量（写出计算过程，计算结果用代数式表示）_________。 【总结反思】 （5）若未将试管B冷却至室温就测量量筒C中水的体积，这将会使所得镁的相对原子质量数据____________（选填“偏高”或“偏低”或“无影响”） ； （6）若未擦净镁条表面氧化膜就进行实验，这将会使所测镁的相对原子质量数据_____________（选填“偏高”或“偏低”或“无影响”） 。 |
