| X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R 处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是 |
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| A．元素Y、Z、W是具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大 B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2 C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY > XmR D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸 |
 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关 的叙述中错误的是 |
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A. 的化学性质与 相同 B.  的原子序数为53 C.  的原子核外电子数为78D.  的原子核内中子数多于质子数 |
| 某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在ag HmX中所含质子的物质的量是 |
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A． |
| 以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是 |
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| A.第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子 B.同周期元素（除O族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小 C.第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强 D.同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低 |
| 短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是 |
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| A.元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构 B.元素X与氢形成的原子比为1:1的化合物有很多种 C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2 |
| 某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是 |
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| A．它是副族元素 B．它是第六周期元素 C．它的原子核内有63个质子 D．它的一种同位素的核内有89个中子 |
| 氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中 |
| A．75.77%表示35Cl的质量分数 B．24.23%表示35Cl的丰度 C．35. 453表示氯元素的相对原子质量 D．36.966表示37Cl的质量数 |
| 某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素 |
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| A．在自然界中只以化合态存在 B．单质常用作半导体材料和光导纤维 C．最高价氧化物不与酸反应 D．气态氢化物比甲烷稳定 |
2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Frtl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于  Pt 的说法正确的是 |
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A. 和 的质子数相同，互称为同位素 B.  的中子数相同，互称为同位素 C. 的核外电子数相同，是同一种核素D.  的质量数不同，不能互称为同位素 |
金属钛对体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关 和 的说法正确的是 |
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A.  和 原子中均含有22个中子B.  和 在周期表中位置相同，都在第4纵行 C.  和 的物理性质相同 D.  和 为同一核素 |
用高能 核轰击 核，发生核合成反应，得到新原子 ，该原子中中子数与核外电子数之差为 |
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| A.161 B.108 C.84 D.53 |
| 下列指定微粒的个数比为2：1的是 |
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| A．Be2+离子中的质子和电子 B．  原子中的中子和质子 C．NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子 D．BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子 |
| 16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 |
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| A．16O2与18O2互为同分异构体 B．16O与18O核外电子排布方式不同 C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化 D．标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含0.1NA个氧原子 |
| 下列各项表达中正确的是 |
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A．Na2O2的电子式为 B．106 g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112 L（标准状况） C．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7 D．Cl-的结构示意图为  |
| 已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 |
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| A．原子半径 A>B>D>C B．原子序数 d>c>b>a C．离子半径 C>D>B>A D．单质的还原性 A>B>D>C |
| 下列有关化学用语使用正确的是 |
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A．硫原子的原子结构示意图： B．NH4Cl的电子式：  C．原子核内有10个中子的氧原子：  D．对氯甲苯的结构简式：  |
| 用A+、B-、C2-、D、E、F、G和H分别表示含有18 个电子的八种微粒（离子或分子），请回答： （1）A元素是___ 、B元素是____、C元素是___ （用元素符号表示）。 （2）D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是___ （3）E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是___。 （4）F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是____ ，电子式是__。 |
| A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，且均属于短周期元素，已知A是非金属元素，其电子层数与最外层电子数相等。Bn+和C(n+1)+与氖原子具有相同的电子层结构，且C的单质既能与强酸反应，又能与强碱反应。Dn-、E(n-1)-与氩原子具有相同的电子层结构。 (1)写出这五种元素的元素符号A________;B_______;C________;D________;E________. (2)写出E单质与NaOH溶液反应的化学方程式：______________。 (3)比较A、B、C、D、E的半径大小____________。 |
| 在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY，X、Y均为元素周期表前20号元素，其阳离子和阴离子分别是10电子和18电子的单核粒子，且1 mol XY含有28 mol电子。 (1)该融雪剂的化学式是___；X与氢元素形成的化合物的电子式是___。 (2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2 倍，D与Y相邻，则D所在同主族元素的氢化物中，沸点最低的是__（化学式）；E的原子结构示意图是________。 |
