| 为了预防缺铁性贫血，人体必须保证足够的铁的摄入这里的“铁”是指 |
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| A．铁单质 B．铁元素 C．氢氧化铁 D．氧化铁 |
| 下列是日常生活中常发生的一些变化，其中都属于化学变化的一组是 |
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| A. 水受热沸腾、酒精燃烧 B. 汽油挥发、动物的呼吸作用剩 C. 饭变馊、铁锅生锈 D. 玻璃破碎、西瓜榨成汁 |
| 在某些食品的包装袋中，常放一个标有“干燥剂”的小袋，袋内装有氧化钙固体。氧化钙属于 |
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| A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 |
| 下表为家庭中一些常见物质的pH： |
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蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体射入一种叫蚁酸（具有酸的性质）的物质，使皮肤红肿、瘙痒，甚至疼痛。要消除这种症状，可在叮咬处涂抹下列物质中的 |
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| A．牙膏或肥皂水 B．食盐水 C．火碱液 D．食醋 |
| 已知金属元素M（只有一种化合价）氧化物的化学式为M2O3，则它的氯化物的化学式为 |
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| A. MCl2 B. MCl3 C. M2Cl3 D. MCl |
| 某物质中只含有一种元素，则该物质 |
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| A. 一定是单质 B. 一定是混合物 C. 一定是纯净物 D. 一定不是化合物 |
| 下列实验方案中，能达到预期目的的是 |
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| A．用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体 B．用点燃的方法除去N2中混有的少量CO C．用稀盐酸除去热水瓶胆壁上的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁） D．用BaCl2溶液除去KNO3溶液中混有的少量K2SO4，得到纯净的KNO3溶液 |
| 人在剧烈运动后，血液中产生较多的乳酸（化学式为C3H6O3），使肌肉酸痛，放松一段时间后，由于乳酸与吸入的氧气发生反应而生成二氧化碳和水，使肌肉的酸痛感消失。表示此反应的化学方程式书写正确的是 |
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| A. C3H6O3+3O2===3CO2+3H2O B. C3H6O3+O2===CO2+H2O C. C3H6O3+3O2===3CO2↑+3H2O D. 2C3H6O3+6O2===6CO2+6H2O |
| 下列事实能证明在化学反应中分子可分的是 |
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| A．冷却硝酸钾的热饱和溶液有硝酸钾晶体析出 B．水通电可以得到氢气和氧气 C．水蒸气冷凝成水 D．碘的升华 |
| 下列各物质分别久置于敞口的容器中，其质量增加且变质的是 |
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| A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. Na2CO3·10H2O D. NaOH固体 |
为适应火车提速，一些铁路线上原有的短轨需要连接为超长轨。工人常用2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe这一反应原理来焊接钢轨。有关该反应的说法中，正确的是 |
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| A. 该反应属于化合反应 B. 该反应属于复分解反应 C. 该反应中铝元素的化合价升高 D. 该反应中铁元素的化合价升高 |
| 下图所示的锥形瓶内充满气体X，胶头滴管内盛有液体Y，挤压胶头滴管，使液体Y进入瓶中，振荡，一会儿可见套在玻璃管下端的小气球a鼓起。气体X和液体Y可能是 |
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| A. X是CO2，Y是KOH溶液 B. X是O2，Y是稀硫酸 C. X是HCl，Y是AgNO3溶液 D. X是CO，Y是石灰水 |
| 由两种气体组成的混合气体M通过灼热的氧化铜后，氧化铜由黑色变为亮红色，剩余气体依次通过白色的无水硫酸铜和澄清的石灰水后，前者显蓝色，后者变浑浊，则M的组成 |
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| A. 一定是氢气与一氧化碳的混合气体 B. 一定是氢气与二氧化碳的混合气体 C. 可能是水蒸气与二氧化碳的混合气体 D. 可能是一氧化碳与氢气的混合气体 |
| 下列物质溶于水后，其水溶液分别能与铁、氯化钡溶液，烧碱溶液反应的是 |
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| A. 浓盐酸 B. 三氧化硫 C. 氧化钙 D. 硫酸铜 |
| 在一定温度下，某固态溶质（不含结晶水）的水溶液甲，经历如下变化： 溶液甲  溶液乙 溶液丙，下列结论正确的是 |
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| A．溶液甲可能是饱和溶液 B．溶液乙一定是不饱和溶液 C．溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等 D．溶液丙若再蒸发5g水，析出的晶体可能大于2g |
| 通过化学学习，你是否已经体会到化学就在我们的身边？例如我们初步了解了氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷等气体的一些重要性质。其中具有还原性，可用于冶炼金属的化合物是____________；可供家庭用的气体化石燃料的主要成分是____________；加压降温后的固体可用作致冷剂的是____________；燃烧产物无污染，可作高能燃料的是____________。 |
| 以下四种粒子的结构示意图中，表示同一种元素的是____________。 |
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| 向40g 5%的NaOH溶液中，加入60g10%的NaOH溶液，混合物的溶液中NaOH的质量分数为____________；上述混合溶液，恰好能跟____________g 10%的稀硫酸完全反应。 |
| 某同学在家里用纯碱和醋（含有3%-5%的醋酸）制取二氧化碳并验证其性质，他先将一支小蜡烛固定在玻璃杯的底部，再在杯里放入一些纯碱，然后点燃蜡烛，沿杯壁缓缓倒入一定量的醋（如下图所示），推测在反应过程中他能观察到的现象。 (1)___________________________________。 (2)___________________________________。 |
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| 已知在反应3A+2B==2C+D中，反应物A、B的质量比为3∶4。当反应生成C和D的质量共140g时，B消耗的质量为_______g。 |
| 空气质量日报主要内容包括：首要污染物、空气污染指数和空气质量级别。 |
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| （1）上述城市中易出现酸雨的城市是____________，写出形成酸雨的气体与氢氧化钠溶液反应的化学方程式____________。 （2）请依据表1和表2中的内容，确定当日天津的空气质量级别，并填在表2的空格里。 |
| 化学晚会上，小明将一张滤纸贴在黑板上，然后依次向滤纸上喷洒A、B两种试剂。喷洒A时，白色的滤纸上出现了一只红色的月季花（如图）；再喷洒B时，红色的月季花又逐渐消失。假若B是稀盐酸，则A可能是__________ （答出一种试剂）。 |
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| 向硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉，充分反应后过滤，得到固体不溶物A和滤液。将A放入少量稀硫酸中，有气体产生。则A中一定含有____________，可能含有____________；滤液中一定含有的溶质是____________。 |
| 实验室中有KMnO4、O2、Mg、稀盐酸、Cu(OH)2五种物质，请你以它们为反应物，按下表中的要求各写出一个化学方程式。 |
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| 在牙膏中，常用极细小的碳酸钙粉末作填充剂。此碳酸钙粉末的制备过程为： （1）煅烧石灰石；（2）制Ca(OH)2；（3）向Ca(OH)2中通入二氧化碳得到碳酸钙。试用化学方程式表示上述过程： （1）____________________________________________________________； （2）____________________________________________________________； （3）____________________________________________________________。 |
| 在实验室配制溶液时，常涉及以下过程： ①称量、量取 ②过滤 ③蒸发结晶 干燥 ④计算 ⑤溶解 请按要求回答下列问题： （1）甲同学用氯化钠和蒸馏水配制50g 5%的氯化钠溶液，正确的操作顺序是____________（用以上序号填空） 现实验室中有10mL、50mL、100mL等不同规格的量筒，配制上述溶液时最好选用____________mL的量筒。 （2）乙同学用10g含杂质10%的食盐（杂质不溶于水）和蒸馏水配制50g 5%的氯化钠溶液，正确的操作顺序是____________。（用以上序号填空） |
| 以下是实验室制取气体时常用的装置。 |
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| 请按要求填空： （1）制取并收集氧气，应选用上图中的____________装置。（填代号，下同） （2）制取并收集氢气，应选用上图中的____________装置。 若在相同条件下，将镁、铝、铁分别放入盛有相同质量、相同质量分数的足量稀硫酸的3个烧杯中。反应结束后，发现所得3种溶液的质量相等，则投入3种金属的质量由小到大的顺序是________________________。 |
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| （3）制取并收集二氧化碳，应选用上图中的____________装置。 为了得到较多的二氧化碳气体，甲、乙两个化学兴趣小组分别设计了如图所示的E、F装置。你认为可行的是____________装置。 |
| 某同学设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如下图。 该同学的实验步骤如下： |
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| ①将图中的集气瓶分为5等份，并作好标记。 ②在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装人足量的红磷，将导管上的止水夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷，并立即伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞。 ③充分反应后，待集气瓶冷却至室温，打开止水夹。 请回答下列问题： （1）该实验中红磷需稍过量，目的是_____________________。 （2）步骤③中打开止水夹后观察到的现象是__________________________，由此可得出空气中氧气的体积分数约为____________。 （3）磷在空气中燃烧生成的氧化物通常可作强干燥剂。已知在标准状况下，32g氧气的体积是22.4L，在该条件下，制备71g这种干燥剂所消耗的空气的体积约为____________L。 |
| 一包白色粉末可能由碳酸钠、硫酸钠和氯化钠中的2种或3种组成。经实验得知其中肯定含有碳酸钠和硫酸钠，为了确定是否含有氯化钠，某同学设计了以下实验。请按该同学的思路填写下表： |
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| 碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3的相对分子为214），食用碘盐可以有效地预防碘缺乏病。计算：（计算结果保留一位小数） （1）____________mg碘酸钾中含碘20mg； （2）成人每天约需0.15mg碘，假设这些碘主要是从碘盐中摄取的。若1000g碘盐中含碘20mg，则成人每天需食用碘盐____________g。 |
| 现有一含杂质的固体氯化钡样品（杂质不溶于水）。取12.5g样品放入烧杯中，然后加入39.6g水使其充分溶解，静置后滤去杂质。取10g滤液加入足量的硝酸银溶液，完全反应后生成沉淀2.87g。试求：（计算结果精确到0.1%） （1）滤液中溶质的质量分数； （2）样品中氯化钡的质量分数。 |
