| 生活中一些物质的pH如下表，判断下列说法错误的是 |
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| A．食盐水是中性物质 B．肥皂水能使蓝色石蕊试纸变红 C．柠檬汁的酸性比唾液强 D．洗涤剂能使无色的酚酞试液变红色 |
| 酸都具有某些共同的性质，主要决定于 |
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| A．与指示剂作用 B．都含有氢元素 C．都能电离出相同的H+ D．都能使紫色石蕊试液变红 |
| 酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是： |
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| A．用肥皂水来消除蚊虫的叮咬 B．服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多 C．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸 |
| 不能用金属跟盐反应一步制得的盐是 |
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| A．MgCl2 B．FeCl3 C．CuCl2 D．ZnCl2 |
| 下列各组物质若暴露在空气中，前者质量增加而不变质，后者质量增加且变质的是 |
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| A．浓盐酸 熟石灰 B．熟石灰 石灰石 C．浓硫酸 氯化钠 D．浓硫酸 苛性钠 |
| 在不使用酸碱指示剂的前提下，欲除去氯化钙溶液中的少量盐酸，得到纯的氯化钙溶液，最适宜选用的一种试剂是 |
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| A．硝酸银溶液 B．澄清石灰水 C．生石灰粉末 D．碳酸钙粉末 |
| 只用一种试剂就能区分盐酸、食盐溶液、澄清石灰水，这种试剂是 |
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| A．酚酞试液 B．紫色石蕊试液 C．氯化铁溶液 D．氢氧化钠溶液 |
| 某班同学就施用化肥的“利与弊”为题进行辩论，正方观点是施用化肥有利，正方的下列观点中不科学的是 |
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| A．化肥的肥效快 B．施用化肥可使农作物增产 C．施用化肥不会造成环境污染 D．复合肥能给农作物提供几种营养元素 |
| 下列各组物质中，能在溶液中大量共存的是 |
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| A．Na2CO3 、K2SO4 、HCl B．FeCl3 、NaNO3 、NaOH C．Ca(OH)2 、NaCl 、HCl D．CuSO4 、NaNO3 、H2SO4 |
| 下列叙述中，正确的是 |
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| A．中和反应一定是复分解反应 B．生成盐和水的反应一定是中和反应 C．复分解反应也叫中和反应 D．中和反应与复分解反应是两种不同基本类型的反应 |
| 用稀盐酸跟滴有酚酞指示剂的氢氧化钠溶液进行中和反应时，判断反应恰好完全的实验依据是 |
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| A．溶液中OH－刚好被加入的H＋完全结合 B．溶液的颜色刚刚变为无色 C．溶液的颜色刚刚变为蓝色 D．溶液的pH等于7 |
| 稀硫酸和下列物质既能发生中的反应，又能生成白色沉淀的是 |
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| A.硝酸钡 B.碳酸钠 C.氢氧化钡 D.氧化钡 |
| 松花皮蛋应含有纯碱吃起来有点涩，加入下列什么物质除涩味 |
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| A.食盐 B.味精 C.酱油 D.食醋 |
| 在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质中一定含有 |
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| A．Zn、Cu、Ag B．Ag C．Cu、Ag D．Cu |
| 在日常生活里我们会遇到许多酸、碱、盐，例如：(写化学式) ①胃液里含有________； ②汽水里含有________； ③蓄电池里含有_________； ④用作建筑材料的碱________； ⑤作为调味剂和防腐剂的盐为_______。 |
| 在稀硫酸、熟石灰、食盐、纯碱、硫酸铜、硝酸钾、硝酸铵中选择合适的物质将其化学式填入下列空格中：可检验无水酒精中是否含水的是_______；可作复合肥的是_______；可除去金属表面氧化物的是_______；可作食品防腐剂的是________；可改良酸性土壤的是________；可作厨房洗涤剂的是__________。 |
| 将带锈铁钉投入一定量的稀盐酸中，过一会儿取出，用水洗净，观察到铁钉表面上的_______被除去，溶液由________色变为________色，反应的化学方程式为____________。如将上述铁钉投入足量的稀盐酸中，除了能观察到上述现象外，还可以看到_________的现象，其反应的化学方程式为____________。 |
| 某农场附近新建了一座燃煤火力发电厂后该农场的小麦新课题急剧下降。经农场技术员测定：雨水pH约为4、土壤pH约为5。已知一些重要作物最适宜生长的土壤的pH如下表： |
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| ⑴根据上表数据，你认为这种土壤最适合种植的作物是________(填编号) 。 ⑵若继续种小麦，你认为最好选用以下________(填编号) 试剂来改良土壤。 ①工业盐酸 ②熟石灰 ③纯碱 ⑶该地区形成酸雨的主要原因是__________。 |
| 固体氢氧化钠必须密封保存，是因为它在空气中不仅易_______，而且还能跟_______发生反应，该反应的化学方程式为____________；检验该固体是否变质的试剂为_______，化学方程式为_______________；除去该杂质可选用的试剂为__________。 |
| 某化工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝色。一同学取少量废水，加入过量的盐酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。过滤，所得的滤液分成两份，一份滤液中加入稀硫酸，也有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成；另一份滤液中加入氢氧化钠溶液，产生蓝色溶液。试回答： ⑴用化学式回答：加入过量的盐酸，生成的白色沉淀是________；生成的蓝色沉淀是________。 ⑵废水中一定含有的物质是________(填编号) A．氯化物 B．硫酸盐 C．硝酸盐 D．碳酸盐 ⑶该同学设计了一个从废水中除去重金属离子的实验方案如下［已知白色的Fe(OH)2固体在潮湿的空气中可生成红褐色的Fe(OH)3］： |
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| ①金属X为_______，固体A中一定含有的物质为_______(写化学式) 。 ②B溶液中的溶质一定含有_______和_______(填序号字母)。 A．K2CO3 B．Fe(NO3)2 C．MgCl2 D．Ba(NO3)2 ③第Ⅳ步反应的化学方程式为____________________。 |
| 某同学想探究酸碱中和反应是放热反应。进行下列实验操作：取溶质质量分数为20%的稀硫酸30mL，用温度计测出其温度为13℃。然后向其中加入5.6gNaOH固体，恰好完全反应。再用温度计测出温度为22℃。由此，该同学得出NaOH与稀硫酸发生的中和反应是放热反应的结论。请回答下列问题： （1） 该同学所得的结论的依据是否科学？_____________（选填“科学”或“不科学”）理由是________________________。 （2）根据本实验的目的，请你改进他的实验操作_______________。 |
| 氢氧化钠溶液中哪一种粒子(H2O、Na+、OH-)能使指示剂变色。实验步骤： （1）在第一支试管中加入约2mL蒸馏水，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象。 （2）在第二支试管中加入约2mLNaCl(pH=7)溶液滴入几滴无色酚酞试液，观察现象。 （3）在第三支试管中加入约2mLNaOH溶液滴入几滴无色酚酞试液，观察现象。通过上述实验，回答下列问题（下述现象是指无色酚酞试液是否变红）： 实验（1）看到的现象是_______，你得出的结论是_______。 实验（2）看到的现象是_______，说明Na+离子_______。 实验（3）看到的现象是_______，你得出的结论是_______。 |
| 某小组同学对废干电池筒内的黑色固体(内含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等)进行了如下图所示的实验： |
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| (1)操作②的名称是________，该操作中玻璃棒的作用是________。 (2)操作③灼烧滤渣黑色固体时，会产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中除含有MnO2外，还存在的物质是_________。 (3)操作④的试管中产生的气体使带火星的木条复燃，则该气体为__________。 (4)请你写出用pH试纸检测滤液酸碱性的具体操作：____________。 |
| 消化药片所含的物质能中和胃里过多的胃酸。 某种消化药片的标记如图。医生给某胃酸过多的患者开出服用此药的处方为：每日三次，每次2片。试计算，患者按处方服用该药片一天，理论上可以中和HCl多少毫克？ |
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