| 保持二氧化碳化学性质的最小粒子是 |
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| A．碳原子 B．氧原子 C．氧分子 D．二氧化碳分子 |
| 用“分子的观点”解释下列现象，不正确的是 |
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| A．湿衣晾干--分子不停地运动 B．蔗糖溶于水蔗糖消失--分子很小 C．水结成冰--分子本身发生变化 D．轮胎充气--分子间有间隔 |
| 下列物质中，属于纯净物的是 |
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| A．茶饮料 B．蒸馏水 C．苹果醋 D．纯牛奶 |
| 下列物质的化学式书写不正确的是 |
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| A．氯化镁 MgCl2 B．氧化钠 NaO C．硫酸锌 ZnSO4 D．氢氧化钙Ca(OH)2 |
| 掌握化学用语是学好化学的关键，下列化学用语与含义相符的是 |
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| A．Fe3O4—四氧化三铁 B．2H—2个氢元素 C．O2—2个氧原子 D．  —钠离子 |
| 下列物质中含有氧分子的是 |
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| A．水 B．液氧 C．过氧化氢 D．二氧化碳 |
| 你经常做家庭小实验吗？根据你的经验，下列家庭小实验不能成功的是 |
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| A.用食盐水浸泡菜刀防止生锈 B.用铜丝等材料探究铜生锈的条件 C.用碳酸饮料做二氧化碳性质实验 D.用电池“锌皮”与食醋反应制氢气 |
| 根据所学知识，我们可以从“电解水实验”中获得更多的信息和推论。下列说法正确的是 |
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| A.水是由氢分子和氧分子构成的 B.水是由氢原子和氧原子直接构成的 C.试管a、b中所得气体的质量比约为2:1 D.试管a、b中所得气体的体积比约为2:1 |
| 从下列实验现象所获得的实验结论正确的是 |
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| A．铁丝浸入硝酸铜溶液中，表面覆盖一层红色的物质，说明铁比铜活泼 B．向某样品中滴加稀盐酸有无色气体产生，则样品中含有碳酸根 C．盛放无色气体的试管靠近火焰产生爆鸣，说明无色气体一定是氢气和氧气 D．无色溶液中滴加酚酞试液无现象，说明溶液呈中性 |
| 2005年诺贝尔化学奖授予了三位科学家，以表彰他们在烯烃反应领域研究方面所取得的成就。下面是他们研究烯烃反应的示意图： |
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| 该反应属于四种反应类型中的 |
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| A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 |
| 以下是某小组同学记录的实验数据或实验操作，你认为不合理的是 |
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| A．天明用10mL的量筒量取了6.5mL的食盐水 B．王倩用pH试纸测得某Na2CO3溶液的pH为10 C．朱琳用200mL的烧杯量取了125.5 mL的NaOH溶液 D．张哲用托盘天平称取了16.5g硫酸铜晶体 |
| “NaCl+CO2+NH3+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”过程中的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是 |
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A． B．  C．  D．  |
| 下列过滤操作的步骤中错误的是 |
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| A．取一张圆形滤纸，对折两次，打开成圆锥形，放入漏斗 B．如果滤纸高于漏斗边缘，用剪刀剪去多余部分，使滤纸的边缘比漏斗口稍低 C．用少量水润湿滤纸，使滤纸紧贴漏斗，滤纸层与漏斗壁间不留气泡 D．用玻璃棒轻轻搅动漏斗中液体，以加快过滤 |
| 在室温下，将下列物质各5g分别放入50g水中，现象最相似的是 |
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| A．CaO、CaCl2 B．CuSO4、NaCl C．CuO 、MnO2 D．NaOH、NH4NO3 |
| 甲、乙、丙、丁是初中化学中常见的四种物质，它们有如下反应关系： ①甲+丁→H2O ②乙+丁→CO2 ③丙+丁→H2O+CO2。则丙为 |
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| A．H2 B．CH4 C．C2H5Cl D．CO |
| 除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，完全正确的是 | ||||||||||||||||||||
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| 某种氮的氧化物可用作医用麻醉剂，其中氮元素和氧元素的质量比为7：4。则该氧化物的化学式为 |
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| A．N2O B．N2O3 C．NO2 D．N2O5 |
| 下列图像能正确反映所对应叙述关系的是 |
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| ①图A表示一定量的木炭还原氧化铜，剩余固体质量与反应时间的关系 ②图B表示t℃时，向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，溶质质量分数与加入量的关系 ③图C表示一定量的稀硫酸与锌粒反应，溶液质量与反应时间的关系 ④图D表示向硫酸和硫酸铜混合溶液中加入氢氧化钠，沉淀质量与加入量的关系 |
A. B.  C.  D.  |
| 铅蓄电池中需要一定质量分数的硫酸溶液。现将50％的硫酸溶液(密度为d1g／mL)与10％的硫酸溶液(密度为d2g／mL)按体积比l﹕1混合，已知d1>d2，所得溶液的溶质质量分数 |
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| A．大于30％ B．等于30％ C．等于60％ D．小于30％ |
| 下图是某品牌矿物质水的标签 (1)用离子符号表示其中的一种金属阳离子、一种阴离子____________、___________。 (2)矿物质水的主要成分是H2O，请说出其中“2”的含义____________。 (3)写出有MgSO4生成的一个离子反应方程式：_________________。 |
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| 在①干冰 ②氧化钙 ③氧气 ④水 ⑤碳酸钙 ⑥高锰酸钾等物质中（填写序号）属于单质的是_____________ ，属于氧化物的是____________ ，颜色为紫黑色的是________ ，大理石的主要成分是____________ ，用于人工降雨的是________________ 。 |
| 下列实验技能都是你必须具备的，你能作出正确回答吗？ （1）如何判断玻璃仪器已经洗涤干净？________________。 （2）加热高锰酸钾制氧气，用排水法收集，何时开始收集？_______________ 。 （3）洒出的酒精在桌上燃烧起来，如何处理？______________ 。 |
| 某化工厂处理含铜废料，并生产氧化铜，生产流程如下图： 已知： ★生产流程中的矿石是种常见的建筑材料； ★过程1得到的残留物不溶于水和稀盐酸； ★过程6中恰好完全反应； ★Cu(OH)2在水中是胶状沉淀，很难过滤； ★CaCl2受热后很难分解，且溶解度随温度升高而增大； ★Cu(OH)2受热后极易分解成CuO和H2O； |
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| (1)A、C处主要成份的化学式是：________、_________。 (2)流程7处加热的主要目的是：_____________________________________________。 (3)B、F处的混合物分别属：__________、_________(填写：溶液、乳浊液、悬浊液) (4)完成生产流程1、7处的化学方程式： 1、______________________________； 7、_______________________________； (5)如果化工厂要制得铜，则应在B处加入过量的________(写化学式)及必要的作操。写出B处发生的主要化学反应方程式：_________________________。 |
| 右图中甲、乙在常温下分别是无色气体和无色液体，A、E是固体反应物和液体生成物，A、B、C、D、E中含有同一元素，表示由反应物转变为生成物。 |
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| (1)E的化学式是：_______。 (2)写出B转变为C的化学方程式：___________________。 (3)能与E物质反应的物质类别有：______________(至少写两类) (4)B对环境污染的主要影响是：________________________________ |
| 下图是为测定石灰石样品纯度(杂质不与酸反应)可选用的装置或玻璃仪器 |
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| (1)写出a、f玻璃仪器的名称：_______、_______。 (2)当A套装置工作时，打开活塞后无液体流下，原因是：_________________________。 (3)如用A套装置能否准确测定样品与盐酸反应产生的二氧化碳的质量？________。 (4)如用B套装置测定样品中固体杂质的质量。则等样品与足量盐酸不再反应时，应将固体残留物经_____(填操作名称)、洗涤、干燥、称重。实验中洗涤固体杂质的方法是将其放在_________(填字母)中用水冲淋。 (5)计算：取58.5g该石灰石样品，经(4)实验测得固体残留物的质量是2.1g，则该样品中碳酸钙的纯度是_________(保留1位小数) |
| 某化学兴趣小组用下图装置(省略了夹持装置)做如下实验： 【研究课题】探究食品保鲜袋的元素组成 【查阅资料】碱石灰是由NaOH和CaO组成的吸收剂；无水硫酸铜可作吸水剂，且吸水后显蓝色； 【提出猜想】制保鲜袋的材料可能是“碳、氢、氧”中两种或三种元素组成 【设计方案】在下图所示实验装置中，利用燃烧法测定保鲜袋的元素组成 |
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| ①【实验步骤】： (1)按图示连接好仪器； (2)将止水夹夹在F后的橡胶管处，B中注入适量水，当向A中缓缓注入少量水时，观察到____________________的现象，说明装置的气密性良好； (3)按图示装好药品和1.4g剪碎的保鲜袋样品，除D、E、F、止水夹外将仪器按原样组装； (4)向A中缓慢注水一段时间后；将已称重的D、E两干燥管和未称重F干燥管接到C的尾端； (5)点燃C处的酒精灯，直至保鲜袋碎片完全燃烧； (6)熄灭酒精灯并继续向A中注水一段时间； (7)分别对D、E进行第二次称重； ②【实验分析】 第一次对D、E称重质量分别为82.0g、85.0g；第二次对D、E称重质量分别为83.8g、89.4g；则样品完全燃烧后产生的水为______g； (1)F处的干燥管是为了防止空气中的水和二氧化碳在E处被吸收而影响实验结果。B处的浓硫酸起的作用是______，如果没有B则对实验结果的影响是___________________。 (2)在点燃酒精灯前，要向A中缓慢注水一段时间是为了__________________________。 (3)熄灭酒精灯继续向A中注水一段时间是为了__________________________________。 ③【实验结论】 该样品中含有碳元素为_________g、氢元素为_________g，因为___________，所以组成样品的元素一定是____________。 |
| 现将25.3g含有少量KNO3杂质的Na2CO3粉末样品，置于锥形瓶中加适量水配制成溶液，向其中逐滴加入未知溶质质量分数的CaCl2溶液直至过量，过程中锥形瓶里溶液的质量与溶液中NaCl质量分数间的关系如下图所示。 |
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| 试求： (1)当CaCl2溶液与Na2CO3溶液恰好完全反应时，所得溶液的总质量？ (2) Na2CO3粉末样品的纯度？ (3)滴加的CaCl2溶液的溶质质量分数？ (结果除不尽保留一位小数) |
| 下图是a、b、c三种难分解且不带结晶水的物质的溶解度曲线图。 |
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| (1)当温度达到________℃时，a、c的溶解度相同。 (2)在0～85℃间，当a溶液的溶质质量分数一定大于b的溶液溶质质量分数时，则它们溶液的状态一定应满足的条件是：_____________。 (3)在90℃时100g水中溶解了40g c，则此溶液的状态是？___________(填饱和或不饱和)。 (4)现有一晶体，其中含有3 g c和100g a，欲用100克水溶解后，通过降温结晶法提纯a，则溶解样品的温度不得低于__________℃，结晶时溶液温度不得低于___________℃ |
| 氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，能在许多工业领域被应用。工业将氧化铝、氮气和碳在一定条件下反应制得AlN和CO。 （1）氮化铝陶瓷属于__________ 。(填字母A．金属材料 B．无机非金属材料） （2）制AlN的化学反应方程式_____________。 （3）铝、氧在地壳中的含量居所有元素的第_______ 位和________位。铝元素摄人过多对人体有害，请给大家提一条减少生活中铝元素摄入的合理化建议____________ 。 |
| 硬水是因水中溶有较多量的Ca2+、Mg2+。Ca2+、Mg2+通常以Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2的形式存在，它们在加热后都发生分解反应而转变为难溶物。 （1）日常生活中，可用_________检验某水样是硬水还是软水。 （2）水溶液中的Ca(HCO3)2加热时会分解产生一种白色沉淀（水垢的主要成分）和两种常见的氧化物，请写出发生反应的化学方程式_________________ 。河水、井水中溶有一定量的Ca(HCO3)2，饮用前可采取____________ 的方法来降低水的硬度。 （3）热水瓶因有水垢保温性能会降低。用稀盐酸可将其除去，发生反应的化学方程式为____________ 。 |
