| 下列变化中有一个变化与其他三个不同，是 |
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| A．海水晒盐 B．绿色植物的光合作用 C．海水制镁 D．海水制碱 |
| 对下列物质:①小苏打②苛性钠③蔗糖水④盐酸⑤氯酸钾等分类正确的是 |
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| A．盐③⑤ B．碱①② C．混合物③④ D．化合物①②③④⑤ |
| 测氢氧化钠溶液的pH时,先将玻璃棒用水润湿,再蘸取待测液滴在pH试纸上,测得的结果与实际值相比较 |
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| A． 偏大 B． 偏小 C． 不变 D． 无法确定 |
| 欲除去氯化钙溶液中含有的少量盐酸，在不用指示剂的条件下，应加入的试剂是 |
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| A．石灰水 B．生石灰 C．石灰石粉末 D．纯碱 |
| 有关酸、碱、盐、氧化物的说法不正确的是 |
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| A．酸和碱一定含有氢元素 B．酸和盐一定含有非金属元素 C．碱和氧化物一定含有氧元素 D．盐和碱一定含有金属元素 |
| 现有pH为5的溶液，欲使其pH变为9，则应加入 |
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| A.水 B.PH为8的溶液 C.PH为9的溶液 D.PH为10的溶液 |
| 用稀盐酸和酚酞的混合液浸过的滤纸，晾干后再浸入下列溶液中，不会使滤纸变红的是 |
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| A．石灰水 B．食盐水 C．烧碱溶液 D．石蕊试液 |
| t℃时，向一支盛有0.1g熟石灰的试管中加入10mL水，充分振荡后静置，试管底部仍有未溶解的白色固体。对于试管中的上层清液的叙述正确的是 |
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| A．溶液中溶质质量等于0.1g B．溶液是t℃时的饱和溶液 C．升高温度溶液变为不饱和溶液 D．溶液中溶质的质量分数为1% |
| 下列处理浓硫酸方法不正确的 |
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| A．不慎把浓硫酸溅到皮肤或衣服上，应用大量水冲洗 B．在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸注入水中，不可把水倒入浓硫酸中 C．为了方便，浓硫酸可以存放在敞口的容器里 D．在稀释浓硫酸时应用玻璃棒搅拌 |
| 生活中常见的柠檬酸、番茄汁、柑橘汁、酸奶等物质的水溶液都有一定的酸性。这是由于它们 |
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| A．溶于水时生成了盐酸 B．水溶液中含有酸分子 C．组成中含有氢元素 D．溶于水时电离生成了氢离子 |
| 小强在化学课上知道了蛋壳的主要成分是碳酸盐，决定制作一个“无壳鸡蛋”送给妈妈。他应从厨房中选择鸡蛋和下列哪种物质 |
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| A．味精 B．白酒 C．酱油 D．醋 |
| 在擦玻璃时。人们时常向玻璃上“哈气”，再擦会更干净。这说明与空气相比，人体呼出的气体中含有较多的 |
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| A．氮气 B．一氧化碳 C．二氧化碳 D．水蒸气 |
| 有一瓶长时间露置于空气中的氢氧化钠溶液，要除去其中的杂质，得到纯净的氢氧化钠溶液，下列可以达到目的的是 |
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| A．过滤后加入适量的稀硝酸 B．先过滤，然后小心蒸发 C．加入适量盐酸，过滤 D．加入适量氢氧化钡，过滤 |
| 张晓和李颖同学对于溶液有不同的看法，请你判断，正确的是 |
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| A．张晓认为溶液都有均一、稳定、无色、透明等性质 B．李颖认为100g食盐溶液的溶质质量分数一定比50g食盐溶液的溶质质量分数大 C．张晓认为饱和溶液一定比不饱和溶液的溶质质量分数大 D．李颖认为，升高温度饱和溶液不一定变为不饱和溶液 |
| 除去下列各组物质中的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是(括号内的物质为杂质，所选试剂均足量) | ||||||||||||||||||||
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| H、C、O、Ca、Cl五种元素中选择适当元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填入空格中 (1)可用作干燥剂的氧化物_____ (2)可用于钢铁表面除锈的酸_____ (3)可用作建筑材料的盐_____ (4)中和酸性土壤常用的碱_____ |
| 学完溶液的知识后，小松回家用蔗糖．大理石．花生油．洗洁精．水相互混合做了几个小实验。 (1)在同一条件下，蔗糖易溶于水，难溶于植物油，大理石不能溶于水，也不能溶于植物油。由此说明物质的溶解能力与_____ 有关。 (2)除(1)中的因素外，你认为固体物质的溶解能力还与_____ 有关。举一个生活中常见的例子，如 |
| 含有蔗糖晶体的溶液A，从冰箱里取出放置一段时间后，晶体慢慢消失形成溶液B，对于溶液A和B，一定处于饱和状态的是 ，其中溶质质量分数较大的是 。 |
| 请你用学到的化学知识解决下列化学问题。 (1)饱和石灰水加热后变浑浊，这是因为_________________________________。 (2)由于人的胃里有_______ ，因此胃液分泌过多会引起胃病，服用含有氢氧化铝的药物可缓解病痛。其治疗的化学原理为（用化学方程式表示）____________________ 。 (3)工厂常用稀盐酸清洗铁制品表面的铁锈。该过程的化学方程式为： 。 |
| 联欢会上，小方表演了一组化学魔术：在三只盛有液体的玻璃杯中，分别倒入装在酒瓶中的稀盐酸，观察到下列现象： A杯中变为“葡萄酒”（变为红色）； B杯中变为“汽水”（产生大量气泡）； C杯中的变为“牛奶”（出现白色浑浊）。请你帮她揭开魔术的秘密。 (1)A杯中盛放的液体可能是 (2)B杯中产生的气体可能是 (3)C杯中盛放的是AgNO3溶液，写出反应的化学方程式 。 |
| “波尔多液”能杀死葡萄．柑橘表皮的寄生虫，它是用硫酸铜溶液与石灰水混合而成的，其化学方程式为 ；若喷洒“波尔多液”不久就采摘的柑橘．葡萄，表皮上常会残留一些水洗不掉的蓝色斑点，这些蓝色斑点属于_____ （填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”），这时可在厨房用品中选用_____ 浸泡将其洗去，该反应的基本类型属于_____ |
| 若要用大粒食盐来配制盐水，为使大粒食盐尽快溶解，可采取的两种方法是 方法一： 。 方法二： 。 |
| 萝卜中挖一个大孔，向其中注入饱和食盐水，一段时间后将里面的饱和食盐水倒出，往倒出的食盐水中再加入少量食盐，食盐水的质量会_____ （增加、减少或不变），倒出的食盐水是_____ 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 |
| 选用一种试剂就能非常简便地鉴别稀盐酸．氢氧化钠．氢氧化钙三种无色溶液，这种试剂是 |
| 荣成是美丽的海滨城市，有较长的海岸线，海洋资源十分丰富。以下是我市对海水资源的部分利用。 (1)海水中含量最高的盐是 ，海水经_____ 结晶可获得粗盐。 |
| (2)粗盐中含有泥沙，硫酸镁．氯化钙等杂质。将粗盐溶于水，然后再进行如下操作即可得到较纯的氯化钠：①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量的盐酸；④加过量的Na2CO3溶液；⑤加过量的氯化钡溶液。正确的操作顺序是____________________ 。（各步骤不要重复使用） |
| 镁合金的强度高．机械性能好。这些特性使金属镁成为制造汽车．飞机．火箭的重要材料，从而获得“国防金属”的美誉。海水提镁是国际上的主要趋势，其步骤为： I．将海边大量存在的贝壳（主要成分为CaCO3）煅烧成生石灰，并将生石灰制成石灰乳 Ⅱ．将石灰乳加入到海水反应池中，经过沉降．过滤得到Mg(OH)2沉淀 Ⅲ．在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸中和得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl2·6H2O Ⅳ．将MgCl2·6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2 V．电解熔融的无水MgCl2可得到Mg 请根据上述步骤回答问题： (3)①写出步骤I．Ⅲ的有关化学方程式： I.贝壳煅烧成生石灰 Ⅲ.Mg(OH)2沉淀中加入盐酸中和 ②步骤I～V中有分解反应的是（填写步骤序号） ： (4)步骤中Ⅲ的蒸发是利用风吹日晒来完成的，而在实验室中进行这一操作需要的主要仪器有 、玻璃棒、酒精灯、带铁圈的铁架台、坩埚钳等。 |
| 一次探究活动中，同学们从不同角度对稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应进行了探究，请你填写以下空白。 | ||||||
| (1)如何用实验验证稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应。第一组同学设计了实验方案一： | ||||||
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| ①请你分析上述方案中为什么强调只有测得的pH≥7才能证明反应发生了？_________ 。 ②写出稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式____________________。稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应的实质是____________________。（从粒子的角度分析）。 | ||||||
| (2)设计实验，探究稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应是否放热。提供的实验仪器与药品：10%的盐酸．10%的氢氧化钠溶液．烧杯．温度计．玻璃棒．胶头滴管。 | ||||||
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| ① ② | ||||||
| (3)探究稀盐酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应。第二组同学在做完稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的试验后，为探究稀盐酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应，设计了实验方案二： | ||||||
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| 此时有同学提出方案二不能证明稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，其原因______ 。 为此，还需要选择__________ （填一种试剂），再进行实验即可。 |
| 我国化工专家侯德榜先生发明的“侯氏制碱法”的基本原理是：在浓氨水中通入足量的二氧化碳生成一种盐，然后在此溶液中加入细小的食盐粉末；由于碳酸氢钠在该状态下溶解度很小，呈晶体析出，同时由于碳酸氢钠不稳定，加热后生成纯碱．水和二氧化碳；再向析出碳酸氢钠后的氯化铵溶液中加入食盐，使其中的氯化铵单独结晶出来，氯化钠则可循环使用。根据以上叙述简要回答问题： (1)用上述方法进行实验时，所用的起始原料____________________。（写出它们的化学式，下同）。 (2)最终产品时___________________。 (3)有关的化学方程式_______________ ； _____________ ； _____________ 。 (4)有人认为侯氏制碱法的优点有以下四点： A．生产过程中部分产品可作为起始原料使用 B．副产品是一种可利用的氮肥 C．反应不需要加热 D．副产品不会造成环境污染 你认为其中正确的是（用代号回答）____________________。 |
| 某课外活动小组，为了检测某生铁样品的质量，在实验室中称取生铁屑样品11．7g放入烧杯中，加入100g稀硫酸，加热，恰好完全反应（杂质不溶于水也不参加反应）。然后冷却、称量。反应后烧杯中物质的质量比反应前减少了0.4g。 计算：(1)生铁样品中铁的质量 (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。（结果精确到0.1%） |