| 下列过程或现象与盐类水解无关的是 |
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| A. 热的纯碱液用于去油污 B. 加热氯化铁溶液颜色变深 C. 饱和食盐水使甲基橙显黄色 D. 泡沫灭火器中的Al2(SO4)3溶液不能装在铁筒里 |
| 下列事实能证明HNO2是弱电解质的是 |
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| A. 用HNO2溶液做导电性试验灯光较暗 B. HNO2是共价化合物 C. 常温下，0.1 mol/L HNO2溶液的pH为2.2 D. HNO2溶液不与NaCl反应 |
已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO- + H+，要使溶液中 值增大，可以采取的措施是 |
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| A. 加少量烧碱溶液 B. 降低温度 C. 加少量冰醋酸 D. 加水 |
| 下列叙述正确的是 |
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| A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性 B．pH＝3的醋酸溶液加水稀释10倍后pH＝4 C．0．2mol/L的盐酸与等体积水混合后，溶液的pH=1 D．pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7 |
| 在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是 |
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| A. 硝酸铝 B. 碳酸氢钠 C. 硫酸镁 D. 亚硫酸钠 |
| 在一定温度下，甲、乙二瓶醋酸溶液分别为：500 mL 0.01 mol/L和50 mL 0.1 mol/L，下列各项比较错误的是 |
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| A.Ka(电离常数)：甲＝乙 B.α(电离度)：甲>乙 C.c(CH3COO-)：甲<乙 D.n(H+)：甲<乙 |
| 下列关于“电解质”相关知识的叙述正确的是 |
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| A. 在强电解质的水溶液中只有离子没有分子 B. 二氧化碳是弱电解质 C. 难溶的化合物不一定是弱电解质 D. 卤化氢（HX）均为强电解质 |
在Fe3+ +3H2O Fe(OH)3 + 3H+的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动且使溶液的pH值增大，可采取的措施为 |
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| A. 加热 B. 通HCl气体 C. 加入FeCl3(固体) D. 加入CuO(固体) |
| 下列操作或记录的数据肯定正确的是 |
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| A. 用碱式滴定管量取16.00 mL KMnO4溶液 B. 用25 mL移液管量取20.00 mL盐酸溶液 C. 用托盘天平称取5.6 g食盐 D. 用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液消耗盐酸的体积为21.5 mL |
| 往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液颜色的变化应该是 |
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| A. 颜色变浅 B. 基本不变 C. 变为棕黄色 D. 变为绿色 |
| 下列判断正确的是 |
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| A. pH ＝ 6的溶液一定呈酸性 B. c(H+)水电离产生 ＝ c(OH-)水电离产生的溶液一定呈中性 C. 使石蕊试液显红色的溶液一定呈酸性 D. 强酸和强碱等物质的量混合后溶液一定呈中性 |
| 用0.1 mol/L的盐酸滴定0.1 mol/L的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是 |
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A. c( )>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)B. c(  )=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+) C. c(Cl-)>c(  )>c(OH-)>c(H+)D. c(Cl-)>c(  )>c(H+)>c(OH-) |
| 将浓度为0.1 mol/L Na2CO3溶液加水稀释，下列结论错误的是 |
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| A. 水解平衡正向移动 B. 各微粒浓度均变小（除H2O外） C. 溶液中离子数目增多 D.  比值增大 |
| 在由水电离产生的H+浓度为1×10-13 mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是 |
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| ①K+、Cl-、NO3-、S2-； ②K+、Fe2+、I-、SO42-； ③Na+、Cl-、NO3-、SO42-；④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- ⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3- A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤ |
| 有①Na2SO3溶液②CH3COOH溶液③HCl溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L。下列说法正确的是 |
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| A. 三种溶液的pH的大小顺序是①>②>③ B. 三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是① C. 三种溶液中含微粒种类多少顺序是：②>①>③ D. 三种溶液中由水电离出c(H+)大小顺序是：③>②>① |
| 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 |
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A. 在0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c(Na+) > c( )> c( ) > c(H2CO3) B. 在0.1 mol/L Na2CO3溶液中：c(OH-) - c(H+) = c(  ) + c(H2CO3) C. 向0.2 mol/L NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol/L NaOH溶液：c(  ) >c( ) >c(OH-) >c(H+)D. 向 0.1 mol/L的CH3COONa溶液中加入等体积0.1 mol/L CH3COOH溶液：2c(H+) - c(CH3COO-) =2c(OH-) - c(CH3COOH) |
| 向0.1 mol/L的氨水溶液中加水稀释或加入少量NH4Cl固体时均会引起变化的是 |
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| A. 溶液的导电能力减弱 B. 溶液的pH变小 C. NH3·H2O的电离度变大 D. Kw(水的离子积常数)变大 |
等物质的量浓度的下列溶液中，c( )最大的是 |
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| A. NH4HCO3 B. NH4NO3 C. (NH4)2CO3 D. NH4HSO4 |
| 常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是 |
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| A. a不可能显酸性 B. b不可能显中性 C. a可能显酸性或碱性 D. b可能显碱性或者酸性 |
| 若室温时pH＝a的氨水与pH＝b的盐酸等体积混合恰好完全中和，则该氨水的电离度可表示为 |
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| A. 10(a+b-12) % B. 10(a+b-14) % C. 10(12-a-b) % D. 10(14-a-b) % |
| 已知：相同温度下Ka(HF)>Ka(HCN)。现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液，已知前者溶液中所含离子数目为n1，后者溶液中所含离子数目为n2，下列关系正确的是 |
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| A. 溶液pH：NaF>NaCN B. n1 > n2 C. n1 < n2 D. c(F-)<c(CN-) |
| 根据下列事实，完成相关的离子方程式或电离方程式 （1）Na2S溶液使酚酞显红色______________ （2）硫酸铝钾[明矾KAl(SO4)2·12H2O]可以作净水剂______________ （3）常温下，磷酸(H3PO4)溶液pH<7 ________________ （4）将饱和氯化铵溶液加入到硅酸钠溶液中很快生成白色胶状沉淀，并产生刺激性气味的气体___________ |
| 在相同条件下进行Mg和酸反应的对应实验，相关数据如下 |
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| （1）试比较有关量的大小：ν1_________ ν2 、n1___________ n2 （填“>”“＝”“<”） （2）现欲改变条件，使实验Ⅰ中ν1降低，但不改变n1的值，试写出两种可行的方法： ① ______________________②__________________ |
| 以下各题中各量的关系，请用“>”、“＝”或“<”表示。 （1）pH ＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合，混合液中c(Na+)_________ c(CH3COO-) （2）等物质的量浓度、等体积盐酸和醋酸钠混合，混合液中各离子浓度的大小关系为___________ （3）常温下，若NaOH溶液中的c(OH-)与NH4Cl溶液中的c(H+)相同。现将NaOH和NH4Cl的溶液分别稀释10倍，稀释后NaOH和NH4Cl溶液的pH分别用pH1和pH2表示。则pH1 + pH2 __________14 （4）现有pH相等、等体积的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种溶液，将它们分别与V1 L、V2 L、V3 L等浓度的盐酸混合，混合后溶液均呈中性，则V1 、V2 、V3的大小关系__________________。 |
| 由短周期元素组成的A、B两种盐可发生下列变化，且B的焰色反应呈黄色（图3中其他生成物未列出） |
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| （1）无色溶液（F）中，一定含有的溶质的化学式为______________。 （2）写出白色胶状沉淀C转化为无色溶液E的化学方程式______________。 （3）A、E两溶液混合反应时，可观察到的现象是__________，写出其反应的离子方程式_________。 （4）A和B的混合物溶于水发生反应的离子方程式____________。 |
| 请认真运算，并将正确答案填写在空白处。（不得使用计算器） （1）恒温下，向pH ＝ 6的蒸馏水中加入2.3 g金属钠充分反应后，再加蒸馏水稀释至1L，所得溶液的pH ＝_______________。 （2）常温下，pH ＝ 5的稀H2SO4溶液稀释1000倍，则稀释后溶液中  的比值为_______________。（3）25℃，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液②0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液③pH＝10的K2S溶液④pH＝5的NH4NO3溶液中发生电离的水的物质的量之比为________________。 （4）当NH3·H2O和盐酸混合恰好中和成c mol/L的NH4Cl稀溶液，试用c(  )、c(H+)及氨水的Kb值、水的Kw值表示该溶液中的平衡浓度，c( )平 ＝___________________。 |
| 实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为： 4NH4++6HCHO==3H++6H2O+(CH2)6N4 H+[滴定时，1mol(CH2)6N4H+与1mol H+相当]，然后用 NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验： 步骤I 称取样品1. 500g。 步骤Ⅱ将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。 步骤Ⅲ 移取25. 00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后， 加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。 按上述操作方法再重复2次。 步骤Ⅳ：实验数据记录 <若NaOH标准溶液的浓度为0.1010 mol/L> |
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| 根据上述实验步骤填空： (1)滴定操作时，眼睛应观察_____________ (2)滴定终点的判断方法是____________ (3)锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积____________ （填“偏大”、“偏小”或“无影响”） (4)碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数______________ （填“偏大”、“偏小”或“无影响”） (5)配制样品溶液及滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、滴定管外，还有______________（填仪器名称） (6)该样品中氮的质量分数为_______________。 |
