| 2011年初，某媒体报道了“皮革奶”事件，不法厂商将皮革下脚料水解后掺入奶粉以提高奶粉中蛋白质的含量。下列说法不正确的是 |
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| A. 动物皮革的主要成分是蛋白质 B. 天然蛋白质水解的最终产物是α-氨基酸 C. 皮革鞣制过程中使用的K2CrO7会使蛋白质盐析 D. 皮革奶灼烧时有烧焦羽毛的气味 |
| 下列说法正确的是 |
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A．羟基的电子式为： B．  结构中含有酯基 C．顺-2-丁烯和反-2-丁烯的加氢产物不同 D．HCO3－的水解方程式为：HCO3－＋H2O  CO32－＋H3O＋ |
| 下列有关物质应用的说法不正确的是 |
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| A．氧化铁可用来制造红色油漆和涂料 B．使用生物酶降解生活废水中的有机物，可防止水体的富营养化 C．电解水生成H2和O2的实验中，可加入少量盐酸或硫酸增强导电性 D．浸泡过高锰酸钾溶液的硅土可用来延长果实或花朵的成熟期 |
| 如图为元素周期表前4周期的一部分，且X、Y、Z、R和W为主族元素。下列说法正确的是 |
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| A．五种元素一定都是非金属元素 B．五种元素的原子最外层电子数一定大于2 C．Z的氧化物与X单质在任何条件下都不会发生置换反应 D．R的最外层电子数一定为5 |
| 常温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是 |
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| A．pH=1的溶液中：CH3CH2OH、Cr2O72-、K+、SO42－ B．NaHCO3溶液中：  、CO32－、Br－、K＋ C．加入铝粉放出大量H2的溶液中：Fe2+、K+、Cl－、NO3－ D．C(Ca2+)=0.1mol/L的溶液中：NH4+、SO42-、CH3COO－、Br- |
| 下列离子方程式书写正确的是 |
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| A．AgCl沉淀在氨水中溶解：AgCl+2NH3·H2O==Ag(NH3)2++Cl-+2H2O B．向Na2SO3、NaI的混合溶液中滴加少量氯水：2I-+Cl2==2Cl-+I2 C．向水杨酸中加入适量Na2CO3溶液：  D．用铜片作阴、阳极电解硝酸银溶液：4Ag+2H2O  4Ag+O2↑+4H+ |
| 下列实验装置及操作正确的是 |
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A. 制备乙酸乙酯  B. 构成原电池  C. 检验有无乙烯生成  D. 检查装置气密性  |
| 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 |
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| A．含有NA个NO2、N2O4分子的混合气体降低温度，混合气体的分子数目小于NA B．常温常压和光照条件下，33.6LCl2与3.0gH2反应，生成的HCl分子数目为3NA C．1.68gFe和足量水蒸气反应，转移的电子数目为0.09NA D．一定条件下，1molN2和3molH2充分反应，生成物中含N-H键数目为6NA |
| 下列实验的解释或结论不正确的是 | |||||||||||||||
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| 下列说法正确的是 |
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| A．在漂白粉中滴入70%的硫酸，立刻产生黄绿色气体，说明硫酸具有还原性 B．粗锌与稀硫酸反应比纯锌快，说明粗锌反应时形成了原电池 C．硬水含有Ca2+、Mg2+、HCO3－、SO42-，煮沸可以完全除去其中的Ca2＋、Mg2＋ D．pH相同的两种一元酸HA溶液和HB溶液与足量Zn反应，HA比HB反应速率快，说明HA酸性更强 |
| α，β，γ和δ四种生育三烯酚是构成维生素E的主要物质，下列叙述中不正确的是 |
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| A．α和δ两种生育三烯酚互为同系物，β和γ两种生育三烯酚互为同分异构体 B．四种生育三烯酚的结构中均不存在手性碳原子 C．四种生育三烯酚均能使三氯化铁溶液显紫色 D．1molα-生育三烯酚与溴的四氯化碳溶液发生反应，理论上最多可消耗3molBr2 |
| 如下图所示，其中甲池的总反应式为：2CH3OH＋3O2＋4KOH＝2K2CO3＋6H2O |
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| 下列说法正确的是 |
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| A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置 B．甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH－6e－＋2H2O＝CO32－＋8H+ C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度 D．甲池中消耗280mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体 |
| 下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 |
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| A．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) B．向NH4HSO4溶液中滴加等物质的量的NaOH形成的溶液中：c(Na＋)＝c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－) C．0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/LNaHCO3,溶液等体积混合所得溶液：c(CO32-)+2c(OH-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(H+) D．相同温度下，pH相等的Na2CO3溶液、C6H5ONa(苯酚钠)溶液、NaOH溶液：c(C6H5ONa)>c(Na2CO3)>c(NaOH) |
如图I所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可以左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此时K停在0处。在一定条件下发生反应：2A(g)+B(g) 2C(g)，反应达到平衡后，再恢复至原温度，则下列说法正确的是 |
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| A．达到平衡时，隔板K最终停留在刻度0与-2之间 B．若达到平衡时，隔板K最终停留在刻度-1处，则乙中C的转化率小于50% C．若达到平衡时，隔板K最终停留在靠近刻度-2处，则乙中F最终停留刻度大于4 D．若图Ⅱ中x轴表示时间，则y轴可表示甲、乙两容器中气体的总物质的量或A的物质的量 |
| amolFeS与bmolFeO投入到VL、cmol/L的稀硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液的成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为 |
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| A．(a＋b)×63g B．(a＋b)×189g C．(a＋b)mol D．[cV－(9a＋b)/3]mol |
| 聚合氯化铝是一种新型、高效絮凝剂和净水剂，其单体是液态的碱式氯化铝[Al2(OH)nCl6-n]。本实验采用铝盐溶液水解絮凝法制备碱式氯化铝。其制备原料为分布广、价格廉的高岭土，化学组成为：Al2O3（25%～34%）、SiO2（40%～50%）、Fe2O3（0．5%～3．0%）以及少量杂质和水分。已知氧化铝有多种不同的结构，化学性质也有差异，且一定条件下可相互转化；高岭土中的氧化铝难溶于酸。制备碱式氯化铝的实验流程如下： |
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| 已知：Fe3＋、Al3＋以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2。 根据流程图回答下列问题： （1）“煅烧”的目的是______________________。 （2）“浸出”过程中发生反应的离子方程式为_________________________。 （3）“浸出”选用的酸为_______。配制质量分数15％的A酸需要200mL30％的A酸（密度约为1.15g/cm3）和_______g蒸馏水，配制用到的仪器有烧杯、玻璃棒、___________。 （4）为提高铝的浸出率，可采取的措施有_______________（要求写出三条）。 （5）“调节溶液pH在4．2～4．5”的过程中，除添加必要的试剂，还需借助的实验用品是_________________；“蒸发浓缩”需保持温度在90～100℃，控制温度的实验方法是_________________。 （6）实验中制备碱式氯化铝反应的化学方程式为_________________ |
| 下图中的反应①是重要的电化学工业反应，反应②可用于制备新型消毒净水剂Na2FeO4。常温下B、C为气态单质，G是当代社会使用量最大的金属，其余均为化合物。(反应时加入或生成的水，以及生成沉淀I时的其他产物均已略去)。 |
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| 请回答下列问题： （1）L的电子式为_______________。 （2）J溶液蒸干灼烧得到的物质是(填化学式)_______________。 （3）反应①的化学方程式是____________________________________。 （4）反应②的离子方程式是____________________________________。 （5）Na2FeO4能起到消毒净水的原理是______________________。（用文字叙述） |
| MMA既是一种高分子化合物（有机玻璃）的单体，又是制取甲基丙烯酸丙酯等的重要原料。现有三条制备高分子（MMA）的途径，其流程下如： |
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| （1）工业上将A和甲醇及过量硫酸一起，一步反应生成MMA，该反应的化学方程式为_________________________。 （2）反应②是在500℃并有催化剂存在的条件下发生的，则其反应类型为：____________。 （3）某物质既能发生银镜反应，又能发生水解反应，其分子中还有手性碳原子，并与  互为同分异构体，则其物质结构简式为：_____________。（4）物质D的核磁共振氢谱有两个峰，它与CO、CH3OH以物质的量之比1︰1︰1反应恰好生成MMA，则D的结构简式为_______________，该方法的优点是_______________。 （5）MMA和1-丙醇反应制取甲基丙烯酸丙酯的化学方程式为：____________________。 （6）根据题中流程里提供的新信息，写出由(CH3)2C=CH2制备化合物 |
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| 的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下 |
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| 对碳及其氧化物的化学热力学、动力学研究有助于人类充分利用化石燃料，消除碳氧化物对环境的负面影响。请回答下列问题： （1）25℃时，石墨和CO的燃烧热分别为：393.5kJ/mol、283.0kJ/mol。请写出石墨不完全燃烧时的热化学方程式______________； （2）25℃时，反应2CO2(g)  2CO(g)＋O2(g)的平衡常数K＝2.96×10－92。在一个体积可变的密闭容器（起始时的容器体积为1L）中充入一定量的CO2、CO、O2混合气体，要使容器中的反应开始时向CO2分解的方向移动，则起始时充入的三种气体的物质的量应满足的关系是______________。当该反应在25℃时达到平衡后，其它条件不变时，升高温度或增加容器的压强，均能使该平衡发生移动，请在下列坐标中作出该反应的平衡常数K随温度（T）、压强（P）变化而变化的示意图： |
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（3）1600℃时，反应2CO(g)＋O2(g) 2CO2(g)的平衡常数K＝1×108。经测定，汽车尾气中CO和CO2气体的浓度分别为4.0×10－5mol/L和4.0×10－4mol/L。若在汽车的排气管上增加一个1600℃的补燃器并不断补充O2使其浓度始终保持为4.0×10－4mol/L。则CO的补燃转化率为_____________；（4）以CO和O2为电极燃料，以熔融K2CO3为电解质组成燃料电池，请写出该电池的负极反应方程式____________________。 |
| 据报道：美国海军科学家拟提取海水中溶解的二氧化碳，利用类似FT合成的方法生产短链不饱和烃，以作为汽油的替代品。研究发现，如果使用铁作催化剂，二氧化碳与氢气反应产生30%的甲烷，其余的短链烃可以被用来提炼燃料。 （1）为延缓全球温室效应，二氧化碳捕获和封存技术（CCS）是当今化学的前沿技术，下列通过化学反应捕获二氧化碳的反应，其原子利用率达100%的是____________。 （a）CO2+CaO  CaCO3（b）K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3 （c）2Mg+CO2  2MgO+C |
（d） |
| （2）用二氧化碳合成烃，需要提供辅助原料氢气，下列制取氢气的方法可行且二氧化碳零排放的是___________。 （a）用太阳能光解海水制氢 （b）利用天然气与水高温催化制氢 （c）利用活泼金属与海水反应制氢 （d）利用核反应堆多余的电能电解海水制氢 （3）所谓FT合成,就是CO在金属催化剂上催化氢化反应,生成以直链烷烃和烯烃为主的混合物的过程。CO2与H2合成汽油（平均组成设为C8H18）反应的化学方程式为：_________。 （4）某文献报道：在300℃、30MPa,以Fe、CoCl2作催化剂条件下，CO2和H2反应生成丁烷和戊烷。 ①假定在一实验容器中充入一定量的CO2和H2，加入催化剂，若CO2和H2转化率均为100%，产物只有丁烷和戊烷，n(H2)/n(CO2)=a，a取值范围为：_________________。 ②据问题①，今有标准状况下的CO2 448L,n(丁烷)/n(戊烷)=x,消耗H2的物质的量为y,则y=___________（用x表示）。 |
| 卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。 （1）基态溴原子的简化电子排布式为________。 （2）卤素互化物如BrI、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近。Cl2、BrI、ICl沸点由高到低的顺序为_________。 （3）多卤化物RbICl2加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，A的化学式为____________。 （4）I3+（可看成II2+）属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I3+的空间构型为______。 （5）气态氟化氢中存在二聚分子(HF)2，这是由于______________。 （6）①HClO4、②HIO4、③H5IO6[可写成(HO)5IO]的酸性由强到弱的顺序为________（填序号）。 |