| 降低温度使饱和溶液析出晶体前后，不改变的是 |
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| A.溶解度 B.溶剂质量 C.溶液质量 D.溶质质量 |
| 某物质（仅含一种溶质）的溶液在t℃时，恒温蒸发掉1 0 g水，析出了2 g晶体，再恒温蒸发掉1 0 g水，又析出了3 g晶体，则下列说法正确的是 |
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| A.原溶液在t℃时一定是不饱和溶液 B.原溶液一定是稀溶液 C.最后剩余的溶液一定比原溶液稀 D.最后剩余溶液的溶质质量分数比原溶液的溶质质量分数小 |
| 降低温度饱和溶液析出晶体前后，不变的是 |
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| A.溶质的质量分数 B.溶质的质量 C.溶剂的质量 D.溶液的质量 |
| 现有两杯20℃时的食盐饱和溶液，甲为500g，乙为1000g，在温度不变的情况下分别蒸发掉15g水，析出食盐晶体的质量分别为m克和n克，则m.n的关系是定 |
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| A.n=2m B.m=n C.m=2n D.无法确 |
| 下列关于结晶的说法不正确的是 |
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| A.结晶是指有规则几何形状的晶体从溶液中析出的过程 B.不同物质的晶体从溶液中析出后，其几何形状可能不相同 C.结晶必须在蒸发溶液的时候才能进行 D.把硝酸钾晶体从其溶液中结晶出来最好采用冷却热饱和溶液法 |
| 下列关于溶液的叙述中正确的是 |
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| A.饱和溶液降温后一定能析出晶体 B.饱和溶液升温后一定能析出晶体 C.溶液只有达到饱和后才有可能析出晶体 D.溶液不达到饱和也能析出晶体 |
| 室温下，饱和食盐水露置在空气中一段时间后有少量固体析出，下列说法正确的是 |
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| A.溶剂质量减少了 B.溶液仍为饱和溶液 C.氯化钠的溶解度变小 D.溶质的质量分数变小了 |
| 有3g 白色粉末，溶于10g 热水中冷至室温析出2g 晶体，将析出的2g 晶体再溶于10g热水中，冷至室温则析出1.5g晶体．可知此白色粉末是 |
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| A.纯净物 B.混合物 C.化合物 D.不能确定 |
| 下列说法正确的是 |
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| A.NaOH和MgO的混合物中氧的质量分数为40%，则NaOH和MgO的质量一定相等 B.某KNO3溶液在室温下蒸发5g水析出ag晶体，再蒸发5g水又析出bg晶体，则a和b一定相等 C.一种溶液和一种固体反应，反应后溶液的质量和参加反应的物质的总质量一定相等 D.将质量分数为98%的浓硫酸稀释为49%的稀硫酸，加水的质量等于所取浓硫酸质量 |
| 18O是科实验中常用的一种示踪原子，用仪器可以观测到它在化学变化中的行踪．在某一饱和硫酸铜溶液（不含18O）中．加入ag带标记18O的无水硫酸铜粉末（CuSO4中的氧元索全部为18O），如果保持温度不变，其结果是 |
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| A.无水硫酸铜不再溶解，ag带标记18O的无水硫酸铜粉末没有发生改变 B.溶液中可找到带标记18O的SO42﹣，且白色粉末变为蓝色晶体，其质量小于ag C.溶液中可找到带标记18O的SO42﹣，且白色粉末变为蓝色晶体，其质量大于ag D.有部分带标记18O的SO42﹣进入溶液中，但固体质量保持不变 |
| 取140g某温度下的氯化钾饱和溶液，将其恒温蒸发20g水，析出8g氯化钾固体，则剩余溶液中所含溶质质量为 |
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| A.16g B.20g C.32g D.56g |
| 夏天，实验员在实验室里配制了一瓶饱和的硝酸钾溶液并密封放置，到了冬天发现瓶底有大量的晶体析出．这是因为 |
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| A.变成了不饱和溶液 B.溶液中溶剂质量减小 C.温度下降，硝酸钾溶解度减小 D.溶液中溶质质量增加 |
| 认真阅读下表内容并仔细思考，下列叙述正确的是 |
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| A.若将A溶液一次性恒温蒸发20g水，则析出晶体5g B.若将B2溶液再恒温蒸发10g水，则析出的晶体质量大于2g C.C1、C1、C3溶液的溶质质量分数一定相同 D.B1与B2溶液的溶质质量分数相同，C2与C3也相同 |
| t℃时，在饱和硫酸铜溶液中加入Xg无水硫酸铜，可析出Yg硫酸铜晶体．则Y与X的差表示的含义是 |
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| A.表示原溶液损失的溶剂的质量 B.表示原溶液损失的溶质的质量 C.表示原溶液增加的溶质的质量 D.表示原溶液损失的饱和溶液的质量 |
| 在一定温度下，通过蒸发溶剂，使某溶液中有晶体析出，则下列叙述正确的是 |
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| A.留下的溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液 B.留下的溶液中溶质质量分数一定不小于原溶液中溶质的质量分数 C.再降低温度，一定有晶体析出 D.留下的溶液不能再溶解其他物质 |
| t℃时把一定量的硝酸钾不饱和溶液分成两等份，一份加热蒸发掉10克水，另一份加热蒸发掉20克水，温度不变，分别析出ag和bg硝酸钾晶体，则a和b的关系是 |
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| A.2a=b B.a=2b C.a=b D.都不对 |
| 在一定温度下，向足量的饱和碳酸钠溶液中加入1.06g无水碳酸钠，搅拌静置后，最终所得晶体的质量是 |
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| A.等于1.06g B.等于2.86g C.大于2.86g D.大于1.06g，小于2.86g |
| 下列有关叙述正确的是 |
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| A.饱和溶液降温后，都有溶质结晶析出 B.析出晶体后的溶液一定不饱和 C.析出晶体后的溶液溶质质量分数一定变小 D.一定温度下，同种溶质的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓 |
| 将wg KNO3的不饱和溶液恒温蒸发水分，直到有晶体析出．则正确表示析出晶体质量（m）与蒸发时间（t）的变化关系图象是 |
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| 在25℃时，向足量的硫酸铜饱和溶液中入16g无水硫酸铜粉末，搅拌后静置，最终所得晶体的质量 |
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| A.等于16g B.等于25g C.大于16g而小于25g D.大于25g |
| t℃时，将一定量KNO3的不饱和溶液平均分为三份，分别恒温蒸发出水的质量为5g、10g、15g，析出KNO3晶体的质量依次为a g、b g、c g，则a、b、c三者的关系为 |
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| A.c=a+b B.c=2b﹣a C.c=a+2b D.c=2a﹣b |
| 60℃时，50g水中溶解10.48gM恰好达到饱和，则M属于 |
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| A.易溶物质 B.可溶物质 C.微溶物质 D.无法确定 |
| 20℃时，100g水中最多能溶解30g A物质，30℃时，100g水中溶解35g B物质恰好达到饱和，则A与B的溶解度的关系是 |
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| A.A＞B B.A＜B C.A=B D.无法比较 |
| 用分析天平（能精确到10﹣4g）称2.0000g碎玻璃粉放入20℃的100g水中，充分搅拌后过滤，滤液能使酚酞试液变红，滤渣烘干后用上述天平称量仍为2.0000g，则下列说法正确的是 |
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| A.玻璃粉没有发生溶解现象 B.玻璃粉在20℃时溶解度为0克 C.玻璃粉属于难溶性物质 D.滤液为20℃时玻璃粉的不饱和溶液 |
| 用水作试剂，不可能区分开来的一组物质是 |
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| A.生石灰、食盐、烧碱 B.汽油、酒精、浓硫酸 C.无水硫酸铜、碳酸钙、碳酸钠 D.氯化钾、硝酸钠、硫酸钾 |
| 下列有关说法错误的是 |
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| A.用汽油洗去手上的油污，该现象属于乳化 B.许多反应都在溶液中进行，因为溶液中的化学反应比较快 C.氢氧化钠溶于水时升温，因为扩散吸收的热量小于水合放出的热量 D.碘难溶于水却易溶于汽油，说明溶剂的种类影响溶质的溶解性 |
| 100℃时50g水中溶解了A物质19.5g恰好达到饱和，则A物质属于 |
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| A.易溶物质 B.可溶物质 C.微溶物质 D.无法确定 |
| 下表是20℃时硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表．下列说法正确的是 |
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| A.质量分数为28%的硫酸加入等质量水，所得溶液的密度小于1.08g/mL B.质量分数为24%的硫酸加入等体积水，所得溶液的密度大于1.08g/mL C.质量分数为28%的氨水加入等质量水，所得溶液的质量分数大于14% D.质量分数为24%的氨水加入等体积水，所得溶液的密度等于0.95g/mL |
| 现有一瓶溶质质量分数为10%的食盐水，关于该食盐水的说法正确的是 |
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| A.m质：m剂=1：10 B.m质：m液=1：10 C.m质：m液=1：11 D.m剂：m液=10：11 |
| 如图中的直线表示t℃某物质在不同的水中溶解达到饱和状态时所溶解的质量．a、b、c、d.四点则表示该物质在t℃时的溶解情况，则a、b、c、d.四点对应的溶液中溶质的质量分数大小为 |
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| A.a=b＞c=d B.a=b＞d＞c C.a＞b＞c＞d D.a＞b=c＞d |