| 下列说法不正确的是 |
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| A．二氧化硅可制玻璃、单质硅、光导纤维 B．食盐、糖、醋可作调味剂，不可作食品防腐剂 C．金属腐蚀的本质是金属原子失电子被氧化的过程 D．大量服用阿司匹林会出现水杨酸中毒症，可静脉滴注NaHCO3溶液 |
| 雷雨天闪电时空气中有臭氧(O3)生成。下列说法正确的是 |
| A．O2和O3互为同位素 B．O2转化为O3为化学变化 C．相同物质的量的O2和O3的体积相同 D．相同质量的O2和O3含有相同的分子数 |
| 下列说法正确的是 |
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| A．蔗糖水解只生成葡萄糖 B．含有碳碳双键的有机物均存在顺反异构现象 C．向混有苯酚的苯中加入金属Na有无色气体生成 D．CH2=CHCOONa在一定条件下缩聚可得到高分子化合物 |
| 现有5种短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序数依次增大，在周期表中X原子半径最小；X和W同主族；Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍；Q元素是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确的是 |
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| A．原子半径：Y＜Q＜W B．ZX3可使紫色石蕊溶液变蓝 C．X、Z、Q 3种元素可组成离子化合物或共价化合物 D．X2Q2、Y2X6 2种分子中含有的电子数、化学键种类都相同 |
| 下列离子方程式书写正确的是 |
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| A．将Na2O2加入H2O中：Na2O2＋H2O＝2Na+＋2OH－＋O2↑ B．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O＝AlO2－+4NH4++2H2O C．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O D．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I－＋2H＋＋H2O2＝I2＋2H2O |
| 下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是 | |||||||||||||||
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用CO合成甲醇（CH3OH）的化学方程式为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。 |
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| 下列说法正确的是 |
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| A．温度：T1＞T2＞T3 B．正反应速率：v(a)＞v(c) v(b)＞v(d) C．平衡常数：K(a)＞K(c) K(b)=K(d) D．平均摩尔质量：M(a)＜M(c) M(b)＞M(d) |
| 常温下，浓度均为0.1 mol/L的6种溶液pH如下： |
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| 请由上表数据回答： （1）非金属性Si______C（填“>”或“<”），用原子结构解释其原因：同主族元素由上到下 ___________________。 （2）常温下，相同物质的量浓度的下列稀溶液，其酸性由强到弱的顺序是____________（填序号） 。 a．H2SiO3 b．H2SO3 c．H2CO3 （3）用离子方程式说明Na2CO3溶液pH＞7的原因_____________。 （4）6种溶液中，水的电离程度最小的是_____________（填化学式） 。 （5）若增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入上表中的物质是（填化学式）_________，用化学平衡移动的原理解释其原因：___________________。 |
| 工业上以粗食盐（含有少量Ca2+、Mg2+杂质）、氨、石灰石等为原料，可以制备Na2CO3。其过程如下图所示。 |
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| 请回答： （1）在处理粗盐水的过程中，可加入石灰乳和纯碱作为沉淀剂，则所得滤渣的成分除过量的沉淀剂外还有_____________。 （2）将CaO投入含有大量的NH4Cl的母液中，能生成可循环使用的NH3，该反应的化学方程式是_________________。 （3）向饱和食盐水中首先通入的气体是______，过程Ⅲ中生成NaHCO3晶体的反应的化学方程式是__________________。 （4）碳酸钠晶体失水的能量变化示意图如下： |
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| Na2CO3·H2O(s) 脱水反应的热化学方程式是___________。 （5）产品纯碱中常含有NaCl。取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体。则该产品中Na2CO3的质量分数是__________。 （6）熔融Na2CO3可作甲烷--空气燃料电池的电解质，该电池负极的反应式是________________________。 |
| 某研究小组探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应。 |
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| 已知：1.0mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH=1 请回答： （1）装置A中反应的化学方程式是___________________。 （2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是_____________。 （3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是___________，说明SO2具有性。 （4）分析B中产生白色沉淀的原因： 观点1：______________； 观点2：SO2与Fe3+反应； 观点3：在酸性条件下SO2与NO3－反应； ①按观点2，装置B中反应的离子方程式是_______________，证明该观点应进一步确认生成的新物质，其实验操作及现象是_______________________。 ②按观点3，只需将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验。应选择的试剂是________（填序号）。 a．0.1mol/L稀硝酸 b．1.5mol/LFe(NO3)2溶液 c．6.0mol/LNaNO3和0.2mol/L盐酸等体积混合的溶液 |
丙烯可用于合成一种常用的保湿剂F和具有广泛用途的聚氨酯类高分子材料PU（结构简式为 ），合成路线如下图所示（部分反应试剂及生成物、条件省略）。 |
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已知： |
| 请回答： （1）保湿剂F也可由油脂经皂化反应制备，F的结构简式是________________。 （2）A中含有官能团的名称是___________，反应①的反应类型是反应___________。 （3）反应②的化学方程式是_______________________。 （4）C分子中无甲基，且能发生银镜反应，反应③的化学方程式是_____________。 （5）由丙烯经G生产B的方法有2个优点，一是避免使用毒性比较大的物质；二是通过________操作可分离出可循环使用的乙酸。G的结构简式是_____________。 （6）反应④的化学方程式是___________________。 |