| 宁宁在学习“化学元素与人体健康”后，查阅到如下资料，请你给下表的“*”处选择恰当的选项 |
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| A．元素 B．分子 C．原子 D．离子 |
| 下列物质属于氧化物的是 |
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| A．O2 B．CO C．KClO3 D．CH3COOH |
| 当前高效能的砷化镓(GaAs)太阳能电池，产生能量的效率高达33％。已知GaAs中，As元素化合价为-3价，则Ga元素的化合价为 |
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| A．-1 B．+1 C．+2 D．+3 |
| 下列图示实验操作中，正确的是 |
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A.点燃酒精灯  B.取少量液体  C.加热液体  D.称取氯化钠  |
| 今年6月1日起全国执行“限塑令”，南京市曾在鼓楼广场等地组织宣传活动，发放无纺布袋。生产无纺布的主要原料为：聚丙烯，聚酯和粘胶等。下列有关说法不正确的是 |
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| A．大部分塑料在自然环境中很难降解 B．使用无纺布袋有利于减少“白色污染” C．生产无纺布与棉布的原料都是天然纤维 D．聚乙烯、聚丙烯、聚酯都属于合成材料 |
| 下列变化中，属于物理变化的是 |
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A．氧气使带火星的木条复燃 B．水受热蒸发  C．  D．  |
| 下列做法不会危及人体健康的是 |
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| A．把霉变大米淘净后继续食用 B．用甲醛水溶液浸泡水产晶 C．根据医嘱适量服用补钙剂 D．用聚氯乙烯做食品包装袋 |
| 氢是新型清洁能源，但难储运。研究发现，镧和镍的一种合金是储氢材料。下列有关57号元素镧(La)的说法不正确的是 |
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| A．该元素原子的质子数为57 B．该元素为非金属元素 C．该元素原子的核电荷数为57 D．该元素原子的核外电子数为57 |
| 2008年5月28中央电视台报道，国务院要求各地保障农业生产所需的钾肥供应．下列物质中属于钾肥的是 |
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| A．氯化钾KCl B．碳酸氢铵NH4HCO3 C．尿素CO(NH2)2 D．磷矿粉有效成分Ca3(PO4)2 |
| 常温下，在15g氯化钠中加入60g水，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数为 |
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| A．15％ B．20％ C．25％ D．33.3％ |
| 抗震救灾，众志成城。用于震后防疫的众多消毒剂中，有一种高效消毒剂的主要成分为三氯异氰尿酸(C3O3N3Cl3)，又称高氯精。下列有关高氯精的说法不正确的是 |
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| A．高氯精由4种元素组成 D．高氯精中C、O、N、Cl的原子个数比为1:1:1:1 C．高氯精中C、N两种元素的质量比为12:14 D．高氯精中氯元素的质量分数为25％ |
| 现有①液态氧；②铁锈；③食盐水；④小苏打；⑤氢氧化钾；⑥石油.对上述物质的分类全部正确的是 |
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| A.盐--③④ B.纯净物--④⑤⑥ C.碱--①⑤ D.混合物--②③⑥ |
| 下列说法正确的是 |
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| A．分于是构成物质的粒子，因此物质都是由分子构成的 B．某雨水的pH小于5.6，因此雨水中溶解的是SO2 C．C60和石墨的组成元素相同、原子排列方式不同，因此它们的性质存在差异 D．化学反应常常伴随着能量变化，因此有能量变化的都是化学反应 |
| 下列物质长期露置于空气中，因发生化学变化而使溶液质量减少的是 |
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| A．浓硫酸 B．石灰水 C．浓盐酸 D．氯化钠溶液 |
| 在反应2A+5B===2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9 : 22。若2.6 gA与B完全反应后，生成8.8 gD。则在此反应中，B与D的质量比为 |
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| A．4 : 9 B．8 : 11 C．10 : 11 D．31 : 44 |
有关2CuO + C 2Cu + CO2↑的反应，说法正确的是 |
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| A．CuO具有氧化性 B．C发生了还原反应 C．反应前后氧元素的化合价没有改变 D．反应前后固体质量不变 |
| 在生活、生产和科学研究中，常用pH试纸测定溶液的pH。以下测定操作正确的是 |
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| A.将被测液滴到放在玻璃片上的pH试纸上，显色后，与标准比色卡比较 B.将pH试纸直接投入被测液中，显色后，取出与标准比色卡比较 C.先用少量水湿润试纸，后滴上被测液，显色后，与标准比色卡比较 D.先用蒸馏水清洗滴管，随后吸取被测液滴到试纸上，显色后，与标准比色卡比较 |
| 下列变化过程中吸收热量的是 |
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| A．Zn与盐酸反应 B．NaOH固体溶于水 C．CO2与C反应 D．NH4NO3固体溶于水 |
| 除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是 | |||||||||||||||||||||||||
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| A、B、C三种物质各15g，它们化合时只能生成30g新物质D。若增加10gA，则反应停止后，原反应物中只余C。根据上述条件推断，下列说法中正确的是 |
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| A．第一次反应停止后，B剩余9g B．第二次反应后，D的质量为50g C．反应中A和B的质量比是3:2 D．反应中A和C的质量比是5:2 |
| 化学可以帮助人类认识改造周围的世界，促进社会发展。 （1）糖类、油脂、蛋白质和维生素都是人类的基本营养物质。下表为某品牌燕麦片标签中的一部分。 |
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| ① 燕麦片的营养成分中能与水反应生成氨基酸的营养物质是___________________；每克营养物质氧化时放出能量最多的是_______；人体必需的微量元素是___________。 ② 维生素C易溶于水，向其水溶液中滴入紫色石蕊试液，石蕊变红色，加热该溶液至沸腾，红色消失。因此，烹调富含维生素C的食物时，应该注意_____________；在碱性条件下，维生素C易被空气氧化，烧煮时最好加一点________。 （2）我们穿的衣服通常是由纤维织成的，常见的纤维有棉花、羊毛、涤纶等。用灼烧法可初步鉴别三种纤维，给三种纤维编号后，分别灼烧产生的气味如下： |
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| 则羊毛、棉花的编号分别为_________________________。 |
（1）元素X的离子结构示意图为 ，元素Y的原子结构示意图为 。写出X的离子符号_____________；X与Y形成化合物的化学式为________。（2） a、b两种固体物质的溶解度曲线如下图所示。在____℃ 时a、b的溶质质量分数相等。当a的饱和溶液含有少量b时，通过_______提纯a。 |
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| 1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨。2007年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，获得诺贝尔化学奖。 (1)将氢气和氮气在高温、高压和催化剂的条件下合成氨(NH3)，反应的化学方程式为__________。 (2)用“  ”“ ”“ ”分别表示N2、H2、NH3。观察下图，写出符合在催化剂表面合成氨反应过程的顺序________（将下面五张图按反应过程顺序用序号排列）。 |
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| (3)表面化学对于化学工业很重要，它可以帮助我们了解不同的过程。在潮湿的空气里，铁表面吸附了一层薄薄的水膜，同时由于空气中O2的溶解，水膜呈中性。若空气中CO2溶解，则水膜呈酸性，写出该反应的化学方程式：_________________。在汽车排气管上安装尾气净化装置，可使尾气中的CO和NO在催化剂表面发生反应，产生两种空气中含有的气体，写出该反应的化学方程式：_____________________。 |
| 下图中A、B、C、D、E、F、G、H分别代表相关反应的一种物质。已知：X、H为黑色固体单质，D是大理石的主要成分，Y为红棕色粉末。常温下C、E、F、G均为无色气体，图中有部分生成物未标出。请填写以下空白： |
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| （1）写出下列两种物质的化学式：E________，X________。 （2）写出下列反应的化学方程式： ①D  C的反应：_______________________。②C  D的反应：___________________。③F与H的反应：______________________。 ④G与Y的反应：_______________________。 |
| “嫦娥一号”卫星发射成功，标志月球探测成为中国航天的现实。 （1）“嫦娥一号”使用的燃料是液氢，助燃剂是液氧。氧气从淡蓝色液体变成无色气体发生了_______变化，氢气燃烧的化学方程式为___________________。液态氢作燃料除燃烧时产生较大的推动力外，另一个优点是_____________。对于目前全世界出现能源危机，以及燃烧对环境的影响，我们应该合理开发利用的新能源有(至少填两种)__________________________。 （2）月球上的3He(3表示相对原子质量)蕴藏量巨大，探月的目标之一是探测核聚变燃料3He的分布。地球上的氦元素主要以4He形式存在。从原子的构成来看，3He、4He两种原子的_______数不同，化学性质_______________。 （3）“嫦娥一号”另一个目标是探测下列14种元素的含量和分布：K、Th(钍)、U(铀)、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti(钛)、Na、Mn、Cr(铬)、Gd(钆)。其中属于金属元素的有______种。 （4）月球表面富含钛铁矿，钛因其硬度大、熔点高、常温下耐酸碱、耐腐蚀等优良的性能，被誉为“未来金属”。我国四川省有大型钒钛磁铁矿，由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如下： |
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| ①钛铁矿的主要成分是FeTiO3(钛酸亚铁)，其中钛的化合价为________价。 ②TiCl4在高温下与足量Mg反应生成金属Ti，该反应属于_________(填反应类型)。 ③上述生产过程中得到的金属钛中混有少量金属杂质，可加入_________除去。 |
| 规范的实验操作是实验成功的前提，请回答： (1)量取8mL稀硫酸，应选用______mL的量筒。 (2)胶头滴管用过后应____，再去吸取其他药品。 (3)实验室用烧瓶制取蒸馏水时，烧瓶的底部应垫放______。 (4)玻璃管插入带孔橡皮塞，先把玻璃管的一端________，然后稍稍用力转动插入。 |
| 已知某纯碱试样中含有杂质氯化钠，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图装置进行实验。主要步骤如下，请填空： |
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| ①按图组装仪器，并检查__________________； ②将10g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液； ③称量盛有碱石灰的U形管的质量为300g； ④从分液漏斗中滴入20%的稀硫酸，直到_________为止，写出反应的化学方程式__________________； ⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气； ⑥再次称量盛有碱石灰的U形管的质量； ⑦重复⑤和⑥的操作，直到U形管的质量基本不变，测得质量为303.3g。 回答下列问题： （1）装置中浓硫酸的作用是___________________________________。 （2）步骤⑤的目的是_________________________________________。 （3）试样中纯碱的质量分数为_________________________________。 （4）分液漏斗中的稀H2SO4不能换成浓盐酸，理由是______________________________。 （5）若用生成沉淀的方法来测定试样中纯碱的质量分数，应选用的试剂是____________。 |
| 请你参与下列探究： 【问题情景】某化学实验小组的同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。这一现象激发起同学们的探究欲望：生成的是什么气体？ 【提出猜想】从物质组成元素的角度，放出的气体可能是SO2、O2、H2。 【查阅资料】SO2易溶于水，它能与NaOH溶液反应，生成Na2SO3。 【方案设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案： （1）甲同学认为是O2，则检验方法是________________________________。 （2）乙同学认为是SO2，则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量。写出SO2与NaOH溶液反应的化学方程式__________________________。 （3）实验小组同学合作设计了如下组合实验方案，排除和验证猜想的气体。 | ||
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| 如果放出的是O2和H2，你认为方案中的安全隐患是 ，丙同学认为：为确保安全，实验前应先收集一试管气体，然后 ，若不发出________________，方可采用上面的装置进行实验。 【实验探究】经丙同学确认安全后，小组同学首先对装置A进行称量，再将收集到的气体从a通入，过一会儿点燃B处酒精灯；一段时间后，发现表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色；停止通气，再次称量装置A，发现质量无增减。 （4）结论：铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是__________。 【思维拓展】 （5）由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有_________。 | ||
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| 2008年5月12日四川汶川大地震后，为了预防疫情，防疫人员使用了各种消毒剂对环境进行消毒。亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂。试计算： (1)亚氯酸钠中Na、Cl、O三种元素的质量之比为________。 (2)现要配制质量分数为16%的亚氯酸钠消毒液1500kg，需要亚氯酸钠____ kg。 |
| 阳光牌小包装“脱氧剂”成分为Fe粉、活性炭及少量NaCl、水。使用一段时间后，其中的Fe粉会转变成Fe2O3而变质。某化学兴趣小组欲探究使用过的阳光牌“脱氧剂”的变质程度(已变质的Fe粉占变质前Fe粉的质量分数)，设计并进行如下探究过程。 步骤（1）：取食品包装袋中的阳光牌“脱氧剂”一袋，将里面的固体溶于水，过滤、洗涤、干燥滤渣。 步骤（2）：取步骤（1）中的滤渣8.0 g，加入足量的稀H2SO4与滤渣充分反应，过滤、洗涤、干燥得固体1.2 g。 步骤（3）：取步骤（2）中的滤液，加入足量的NaOH溶液，得到的固体经洗涤后转移到坩埚中，充分加热、冷却、称量，得到8.0gFe2O3（注：滤液中的Fe元素已全部转化为Fe2O3）。 求： （1）8.0g滤渣中Fe和Fe2O3两种物质的总质量。 （2）该“脱氧剂”在未变质时，Fe粉和活性炭的质量之比。 （3）该“脱氧剂”的变质程度。 |
