| 下列变化中，属于物理变化的是 |
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| A．大米发生霉变 B．冰融化成水 C．木材转变成木炭 D．葡萄酿成美酒 |
| 下列变化中，前者属于物理变化而后者属于化学变化的是 |
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| A．铁矿石炼成铁；无色酚酞遇碱溶液变红 B．白磷自燃；氮气变为液氮 C．冰融化成水；倒置泡沫灭火器产生二氧化碳 D．盐酸除去铁锈；煤的燃烧 |
| 物质发生化学变化时一定会有：①颜色变化；②发光、发热；③有沉淀生成；④有气体放出；⑤有新物质生成 |
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| A．②③ B．②⑤ C．①④ D．⑤ |
| 下列物质久置空气中，因物理变化而质量减少的是 |
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| A．碳酸钠晶体 B．浓盐酸 C．烧碱 D．浓硫酸 |
| 下列物质的性质属于化学性质的是：①活性炭的吸附性；②碳酸的不稳定性；③盐酸的酸性；④盐酸的挥发性；⑤金属的化学活动性 |
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| A．①④ B．②④ C．②③⑤ D．①②④ |
| 下列诗句包含化学变化的是 |
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| A．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。（《石灰吟》） B．欲渡黄河冰塞川，将登太行雪满山。（《行路难》） C．气蒸云梦泽，波撼岳阳城。（《望洞庭湖赠张丞相》） D．忽如一夜春风来，千树万树梨花开。（《白雪歌送武判官归京》） |
| 下列物质的用途，利用其化学性质的是 |
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A. B.  C.  D.  |
| 下列对应关系错误的是 |
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| A．氧气--供人呼吸 B．二氧化碳--造成酸雨 C．氮气--作保护气 D．稀有气体--做电光源 |
气相合成金刚石薄膜被誉为20世纪的炼金术，其中化学气相沉积法制造金刚石薄膜的原理为：CH4 C（金刚石）+2H2，该反应所属的基本反应类型为 |
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| A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 |
| “绿箱子环保计划废弃手机及配件回收联合行动”已在全国40个重点城市中开展了近两年，下列有关废弃手机中的金属材料回收利用的说法不正确的是 |
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| A．可以节约金属资源 B．可以节约冶炼相关金属所消耗的能源 C．可以减少对环境的污染 D．回收废弃手机中的金属材料没有任何价值 |
2007年4月26日晚，北京2008年第29界奥运会火炬及火炬接力传递计划线路在中华世纪坛隆重发布，此次火炬使用的燃料是丙烷(C3H8)，其燃烧的化学方程式为：C3H8+5O2 xCO2+yH2O，其中x，y分别为 |
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| A.1；3 B.1；5 C.3；8 D.3；4 |
| 2007年2月，国家科技部通过的一项研究报告明确指出，开发新材料是国民经济和社会发展的关键，下列有关材料的说法正确的是 |
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| A．涤纶和羊毛可以通过灼烧的方法鉴别 B．任何塑料袋都可以长期盛放食品 C．橡胶都是人工合成材料 D．合成材料的使用有百利而无一害 |
| 最近科学家制造出原子序数为112号的新元素，其相对原子质量为277，下列有关112号元素的说法正确的是 |
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| A．该元素原子的中子数为112 B．该元素原子的质子数为165 C．该元素原子的核外电子数为112 D．该元素原子的核电荷数为277 |
| 二百多年前，法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究空气成分，其中一项实验是加热红色氧化汞粉末得 到汞和氧气，该反应示意图如下： |
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| 下列说法正确的是 |
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| A．氧化汞分解过程中，原子的个数没有发生改变 B．氧化汞分解过程中，分子的种类没有发生改变 C．氧化汞、汞、氧气都是化合物 D．氧化汞、汞、氧气都由分子构成 |
| 乙烯(C2H4)是石油炼制的重要产物之一，常温常压时，乙烯是一种气体，它与另一种气体组成的混合物中碳元素的质量分数为87%，则另一种气体可能是 |
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| A．H2 B．CH4 C．C2H2 D．CO |
“变废为宝，资源循环，持续发展”是科学家在当今环境问题上的最新构想之一，例如：燃料 燃烧产物 燃料，这样既能解决能源问题，又能消除污染，则上述构想中两个转化过程 |
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| A．均为物理变化 B．(1)为物理变化，(2)为化学变化 C．均为化学变化 D．(1)为化学变化，(2)为物理变化 |
| 只用一种试剂就能一次性判断金属锌、铜、银的活动性顺序，这种试剂是 |
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| A．氯化镁溶液 B．稀硫酸 C．硫酸铜溶液 D．硝酸银溶液 |
| 在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下： |
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| 下列说法中不正确的是 |
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| A．该反应为分解反应 B．该反应遵守质量守恒定律 C．X中未测值为零 D．若Q为氧气，则该反应为氧化反应 |
| 有X、Y、Z三种金属．把Y投入X(NO3)2溶液中，Y表面有X析出，得到Y(NO3)2溶液的质量比X(NO3)2溶液的质量大；把X投入Z(NO3)2溶液中，Z析出后，溶液的质量减小，下列判断错误的是 |
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| A．元素的相对原子质量可能是：Z>Y>X B．X、Y、Z可能依次是：Hg、Zn、Cu C．金属活动性顺序是：Y>X>Z D．X、Y、Z可能依次是：Cu、Zn、Hg |
| 下列物质之间能发生复分解反应的是 |
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| A．碳酸钠溶液和稀硫酸 B．硫酸钠溶液和盐酸 C．氢氧化铁和硫酸铜 D．硫酸钡与硝酸银 |
| 下列各组离子中，能在同一溶液中大量共存的是 |
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| A.K+、Cl-、SO42-、Mg2+ B.Cl-、OH-、Na+、Cu2+ C.Ba2+、H+、CO32-、Cl- D.Ca2+、Ba2+、SO42-、NO3- |
| 木炭、一氧化碳、氢气三种物质在适当的条件下分别跟氧化铜反应，下列叙述正确的是 |
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| A．它们都在相同的仪器装置中进行反应 B．在反应中C、CO、H2都夺得了氧，发生氧化反应 C．它们的反应类型都属于置换反应 D．反应后，C、H、Cu三种元素的化合价均有变化 |
| 下列说法中正确的是 |
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| A．能使酚酞试液变红的溶液一定是碱性溶液 B．能与BaCl2反应生成白色沉淀的溶液中定含有SO42- C．配制溶液时，只能用水作溶剂 D．能燃烧生成CO2和H2O的物质中一定含氧元素 |
若将点燃的镁带插入盛满二氧化碳的集气瓶中，镁带将继续燃烧，该反应的的化学方程式为：2Mg+CO2 2MgO+C，下列关于该反应的说法不正确的是 |
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| A．二氧化碳可支持镁燃烧 B．二氧化碳作氧化剂 C．生成的碳在该反应中作还原剂 D．该反应属置换反应 |
| 关于下列变化过程CO2→CO、H2→H2O、CO→CO2、C→CO2正确的说法是 |
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A．都可以通过化合反应实现 |
| 初中化学教材中常用下列词语描述物质的性质：a．氧化性b．还原性c．可燃性d．毒性e．吸水性f．溶解 性g．酸碱性h．腐蚀性，请选择合适的代号(a～h)填写下列空格（每格只填一个代号）： (1)浓硫酸通常用作干燥剂，是因为它有________ (2)氢气可用作高能燃料，是因为它有____ (3)氧气在燃烧反应中一般表现出____ (4)用一氧化碳冶炼铁，是利用它的____ (5)石蕊和酚酞可用来检验溶液的____ (6)硫酸和氢氧化钠对人的皮肤有____ |
| 化学是关于人类如何应用物质的科学。根据你对化学反应的理解，回答下列问题： (1)人类利用化学反应，可以获取生活和生产所需的____和____。另外，人类还利用化学反应消除有害物质。 (2)在铁制品表面镀上一层保护膜，是为了防止和减缓铁的锈蚀；在实验室里用氯酸钾制氧气时，加热和加入二氧化锰是为了加快反应速率，虽然物质之间的化学反应极其复杂，但是人类可以根据物质的______，通过改变____ 来控制化学反应。 |
| 高铁酸钾(K2FeO4)是具有紫色光泽的微细结晶粉末，它的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、 杀菌、灭藻的新型高效的多功能水处理剂，干燥的高铁酸钾在198℃以下是稳定的，受热易分解为氧化铁、金属氧化物和氧气，根据上述信息，请回答下列问题： (1)高铁酸钾的物理性质是_____________。 (2)高铁酸钾中铁元素的化合价为_______。 (3)保存高铁酸钾时应注意___________。 |
| 黄瓜中富含维生素C，其分子结构如下图，维生素C由______元素组成，维生素C在pH<5的环境中较稳定，为减少维生素C的损失，黄瓜在烹饪时应加入少量的____，维生素C片保存时，应注意避热、避光、密封，请你据此推测维生素C的化学性质______________。 |
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| 下列四个观点都是错误的，请各找一个学过的化学方程式否定以下错误观点。 |
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| 经阁铝业是长沙工业20强企业，其生产的“经阁”铝型材为国家免检产品，将铝锭在熔炼炉进行熔铸工艺时，会产生一定量的废气，废气成分中可能含有CO、NO2、SO2、CO2等气体，为了使废气不造成大气污染，该企业使用废气集尘喜功进行无害化处理，实现了零污染排放，请你根据已学化学知识回答以下 问题： (1)废气中能导致空气污染的气体是_______； (2)请你设计一实验方案，将废气中的有害气体除去，你除去的有害气体是____，所用的方法是_________。 |
| 有一包粉末，可能由KCl、K2SO4、K2CO3、CuCl2、MgCl2中的一种或几种物质组成。现做如下实验： 实验①：取少量粉末，加水溶解后得到无色透明溶液 实验②：取①所得溶液少许，加入氢氧化钠溶液后看不到明显现象 实验③：取①所得溶液少许，加入适量硝酸钡溶液后出现白色沉淀。过滤后，在沉淀中加入适量稀硝酸 沉淀全部溶解 根据以上实验请回答： (1)原粉末中一定没有_______，一定有____。 (2)原粉末中可能有________，为了验证可能含有的成分是否存在，请你设计实验证明： |
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| 某同学根据“铁生锈后质量会增加”，推断出质量守恒定律也有例外，你认为该同学的观点正确吗？请 加以解释。 |
| 经过学习，我们可以初步认识到：化学反应的快慢、现象、生成物，与反应物量的多少、反应条件有着密切的关系，请根据题目中的提示回答有关问题。（仅需各举一例） (1)使用催化剂，能改变化学反应的速率：_______________。 (2)反应物的量不同，反应现象可能有不同：_____________。 (3)反应物的量不同，生成物可能不同：___________。 |
| 请参与某学习小组进行研究性学习的过程，并协助完成相关任务： 【提出问题】在平时探讨酸的性质时，我们通常是讨论酸的水溶液，究竟水在酸显示酸的特性时扮演什么角色呢？ 【确定研究对象】以我们最熟知的盐酸（氯化氢的水溶液）和氯化氢进行探究 【查阅资料】氯化氢溶于水时解离出氢离子和氯离子，而溶于干燥的甲苯（一种有机溶剂）时仍以氯化氢分子的形式分散（如下图）。 |
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| 【设计与实验】（请完成下表） |
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| 【讨论与反思】盐酸的酸性是因为氯化氢在水分子的作用下解离出了 ⑤ 水对酸显现其酸性性质非常重要，还有哪些实例或实验电可以体现水对酸显现其酸性性质的重要性呢，是否没有水，酸就不能显现酸性性质呢？（此间不作答，请在今后的学习中继续关注。） 【拓展探究】该学习小组又尝试用右图所示装置进行氯化氢气体与氨气反应的实验探究，活塞K1、K2、K3、K4、K5均关闭（装置气密性好）。通过调节活塞阀·用排石蜡油的方法在B管中收集满了氨气，如通过调节活塞K1、K2，在干燥的A管中充满与大气压强相等的干燥氯化氢气体，其操作是 ⑥ 。在不用任何试剂的情况下，当看到 ⑦ 现象时，说明A管中已收集满了氯化氢气体，打开K3，氯化氢气体与氨气发生化合反应，生成一种铵盐，写出反应的化学方程式： ⑧ 。 |
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