新人教版九年级下学期化学第8章简答题21-初中化学-n多题

◎ 新人教版九年级下学期化学第8章简答题21的第一部分试题

美丽的乐平，我的家乡，矿产资源丰富，是江西省四大煤炭工业基地之一，是稀有矿产海泡石的唯一产地，是全国四大产锰地之一．
（1）开采出的煤可炼制焦炭，焦炭能冶炼金属属于 _________ （填“物理性质”或“化学性质”）；
（2）海泡石的化学成分为硅（Si）和镁（Mg）；其中SiO₂含量一般在54～60%之间，MgO含量多在21～25%范围内．硅元素和镁元素最本质区别是 _________ ；
（3）锰最重要的用途就是制造合金﹣锰钢，锰钢是锰与 _________ 的合金（填物质名称），锰钢与锰相比明显具有 _________ 特性．

有关物质的转化关系如图所示，其中X、Y为两种气态单质，Z为固态单质；A为一种温室气体，B、C、D为三种状态各不相同的氧化物（个别反应的条件未注明）．
（1）写出有关物质的化学式：C _________ 、D _________ 、Y _________ ；
（2）反应①、②、③、④中属于置换反应的为（填序号） _________ ；
（3）写出反应①的化学方程式 _________ ．
（4）请写出反应④的可能化学方程式 _________ ．

依据所学化学知识回答：
（1）奥运火炬燃烧时主要是将化学能转变成 _________ 能和 _________ 能；火炬铝柄表面有一层致密的氧化铝保护膜，它是常温下铝与氧气反应生成的，该反应的化学方程式为： _________ ．
（2）将“嫦娥一号”送上太空的火箭推力巨大，因为它所使用的燃料是液氢、助燃剂是液氧，则液氢燃烧的化学方程式为 _________ ；液氢作燃料除了单位质量燃烧的热能最大以外，还有一个与环保有关的优点是 _________ ．
（3）能用来证明铜比银活泼的化学反应方程式为 _________ ，该反应的基本反应类型是 _________ 反应．

请结合所学的知识，回答下列航空航天领域的相关问题：
（1）大多数飞船是由运载火箭送上太空的．火箭发射升空时，燃料燃烧将化学能先转化为 _________ 能．
（2）飞船的许多结构部件含有铝合金．铝合金属于 _________ （填标号）
a．金属材料 b．无机非金属材料 c．合成材料 d．复合材料
（3）航天员进行太空漫步所穿着的舱外航天服中装配有氧气，此时氧气的主要作用是_________．
（4）在太空舱里，NiFe₂O₄可促进宇航员呼出的CO₂转化为O₂，而自身的质量和化学性质保持不变，NiFe₂O₄是这一反应的_________．
（5）2011年我国首个火星探测器“荧火一号”将踏上访问火星的旅程．太阳能帆板是探测器的重要部件，其制作材料之一的高纯硅（Si）是在高温条件下，用氢气与四氯化硅（SiCl₄）反应制得，反应同时得到一种化合物，该反应的化学方程式_________．

“从生活走向化学，从化学走向社会”，体现了化学学习的新理念．化学对于生产、生活及社会发展具有重要的意义．
（1）电动自行车常用的铅蓄电池是一种可充电的化学电源，当给它充电时发生的能量转化是 _________ ．
（2）为了降低汽车尾气对空气的污染，可用纳米级的某种氧化物作催化剂，使尾气中的CO与氮氧化物（NO）反应，转化为空气中含有的两种气体（其中一种为单质），该化学方程式为 _________ ．
（3）台灯是学生的朋友，爱护眼睛离不开台灯．台灯灯管后面的反光片为铝箔．铝块能制成铝箔是利用了铝的 _________ 性；铝比铁活泼，但铝箔比铁螺丝钉耐腐蚀．铝制品耐腐蚀的原因是 _________ ．

已知黄棕色的三氯化铁溶液呈酸性，且能与铁粉反应：2FeCl₃+Fe==3FeCl₂．现有一同学取一盛有适量的三氯化铁溶液的试管并将过量的镁粉放入其中，他观察到：a．先有气泡产生，b．片刻后溶液褪色为几乎无色；c．数小时后又发现试管底部有黑色粉末，溶液无色．试回答：
①a现象的原因： _________ ；
②b现象的化学方程式： _________
③c现象的黑色粉末是 _________ ，化学方程式是 _________ ．试用最简单的方法检验黑色粉末为何种物质？ _________ ．

为证实下表中的结论，请从甲组中选择合适的试剂，从乙组中选择观察到的现象．
甲组：A．盐酸；B．无水硫酸铜；C．氯化钡溶液
乙组：a．显蓝色；b．生成白色沉淀；c．产生气泡

根据下列单质与化合物相互转化的关系（如图），回答：
（1）若乙的溶液为浅绿色，y是红色固体，则x是 _________ ，甲是 _________ ；
（2）若y为无色气体，则x是 _________ ，y是 _________ ，写出反应方程式 _________ ．

A、B、C、D都是初中化学中常见物质，它们间关系如图所示（反应条件已省略）．
（1）若A为一氧化碳，C为金属，则D为_________；
（2）若A为蓝色溶液，C为浅绿色溶液，则B为_________．

毕业联欢会上，小明表演了一个小魔术：将一根铜丝绕成线圈，罩在蜡烛火焰上（如图所示），观察到火焰立即熄灭；如果将铜圈加热后罩在蜡烛火焰上，观察到蜡烛照常燃烧．请你分析产生上述现象的原因： _________ ．

◎ 新人教版九年级下学期化学第8章简答题21的第二部分试题

置换反应是化学反应的基本类型之一．
（1）金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来，如铜和硝酸银溶液反应，其化学方程式为 _________ ．
（2）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：
Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂；
I₂+Na₂S=2NaI+S↓；
Br₂+2KI=2KBr+I₂由此可判断：
①S、Cl₂、I₂、Br₂活动性由强到弱顺序是_________．
②下列化学方程式书写错误的是_________．
（A）Cl₂+2NaI=2NaCl+I₂（B）I₂+2KBr=2KI+Br₂（C）Br₂+Na₂S=2NaBr+S↓ （D）Cl₂+K₂S==2KCl+S↓

在化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应．例如：2Na+Cl₂=2NaCl，反应前后，Na、Cl的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应．
（1）写出过氧化钙（CaO₂）与水反应生成氢氧化钙和氧气的方程式： _________ ．
（2）含有高价态元素的化合物，通常具有氧化性．如：氯化铁溶液能和单质铜反应生成两种氯化物，氯化铁具有氧化性．
①该反应的化学方程式可表示为 _________ ；
②向上述反应后的溶液中加入过量的锌粉充分反应后过滤，则滤纸上一定有的固体是 _________ ，滤液中的溶质是 _________ ．
（3）反应Cl₂+2NaI=2NaCl+I₂中，具有氧化性的反应物为 _________ ．
（4）四种化学基本反应类型中一定属于氧化还原反应的是 _________ ．

在化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应．例如：2Na+Cl₂=2NaCl，反应前后，Na、Cl的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应．
（1）写出过氧化钙（CaO₂）与水反应生成氢氧化钙和氧气的方程式： _________ ，该反应中， _________ 元素的化合价发生了变化．
（2）含有高价态元素的化合物，通常具有氧化性．如：氯化铁溶液能和单质铜反应生成两种氯化物，氯化铁具有氧化性．
①该反应的化学方程式可表示为 _________ ；
②向上述反应后的溶液中加入过量的锌粉充分反应后过滤，则滤纸上一定有的固体是 _________ ，滤液中的溶质是 _________ ．

等质量的两种常见金属A和B，分别与足量稀硫酸反应生成正二价金属硫酸盐和氢气，氢气质量与反应时间的关系如图所示．
（1）由曲线可以初步推断：相同的时间里生成氢气的质量A _________ B；（填“＞”“=”或“＜”）
（2）由曲线还可以推断一些初步结论，试写出其中的一个：_________．

有一种工业废水，其中含有大量的硫酸镁，少量的银离子以及污泥．某同学设计了一个既经济又合理的方法回收银和硫酸镁晶体．方案流程如下：

回答下列问题：
（1）步骤②中：需加入的物质是_________．
（2）步骤③中：需加入的物质是_________，当观察到_________，则停止加入该物质，发生反应的化学方程式是_________．
（3）某同学认为经过步骤②后所得固体就是纯净的银，不需要进行步骤③，你认为是否合理？_________，理由是_________．
（4）步骤④的操作是_________，溶液2和溶液3为什么要混合？_________．

相同质量的锌和铁分别与足量盐酸反应，反应情况如图所示．试判断：A物质是_________，B物质是_________．
现有10g铜锌合金，向其中加入足量的硫酸可以生成0.2g氢气，请计算合金中锌的质量分数（写出具体计算过程）．

把一种较活泼的金属（如Zn），放入活动性更弱的几种金属的盐[如Fe（NO₃）₂和Cu（NO₃）₂]的混合溶液中，几种金属离子是同时被置换的，还是分步被置换的呢？你对此的猜测是_________．为证明这一猜测，请你谈谈自己准备采用的实验方法及思路______________．

某园林工人配制波尔多液时，将胆矾（CuSO₄·5H₂O）晶体、生石灰（CaO）分别与水按1：50的质量比混合（胆矾溶于水得到CuSO₄溶液），然后把得到的两种液体在木桶里混合并充分搅拌．
（1）配制波尔多液不用铁桶的原因是： _________ ．
（2）两种液体在木桶里反应的化学方程式为： _________ ．
（3）若要检验所配的波尔多液中是否还含有CuSO₄，实验方法是 _________ ．

在Cu（NO₃）₂和AgNO₃的混合溶液中，加入一定量的锌粉，使之充分反应后有下列情况：
（1）若反应后锌有剩余，则溶液中所含溶质为_________．
（2）若反应后，将溶液过滤，所得固体物质加盐酸没有气体产生，则固体物质中一定有_________，可能有_________．
（3）若反应后，将析出的金属过滤，向滤液中滴加NaCl溶液，有不溶于稀HNO₃的白色沉淀生成，则此时溶液中含有的溶质为_________．

◎ 新人教版九年级下学期化学第8章简答题21的第三部分试题

某同学做了个如图实验，将一个塑料小球放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，小球漂浮于液面，将足量的铁粉投放到烧杯中，充分反应．
（1）实验中观察到铁粉表面有 _________ 色物质析出，写出有关反应的化学方程式 _________ ．
（2）若溶液体积变化忽略不计，则塑料小球浸入液体中的体积跟原来相比 _________ （填“变大”或“变小”“不变”），原因是什么？ _________ ．

化学与材料
陶是人类最早利用化学反应制造的人造材料，青铜是人类最早利用化学反应制造的金属材料．陶器、青铜器及铝器的广泛使用，极大地促进了人类社会的发展．请回答下列问题：
（1）陶、铜、铁等材料的生产离不开火，火即所谓的燃烧，其实质是一种（填反应类型） _________ 反应；而铜和铁的冶炼，主要是利用（填反应类型） _________ 反应把铜和铁从其的化合物中转化出来．
（2）制陶的原料是黏土，其主要成分是二氧化硅、氧化镁、氧化铝和碳酸钙．当温度达到900℃左右时，二氧化硅分别和氧化镁、氧化铝、碳酸钙发生反应生成硅酸镁、硅酸铝和硅酸钙（CaSiO₃）．各种物质熔合在一起便成为坚硬的陶．在①黏土，②二氧化硅，③氧化镁，④碳酸钙，⑤氧化铝，⑥硅酸镁，⑦硅酸铝，⑧硅酸钙这8种物质中，属于混合物的有（填代号，下同） _________ ，属于金属氧化物的有 _________ ，属于盐的有 _________ ，二氧化硅和碳酸钙反应的化学方程式为 _________ ．
（3）在生产和生活中，大量使用的不是纯金属，而是它们的合金．合金与纯金属比较，其优越的性能有（答出一条即可） _________ ，原因是 _________ ．
（4）材料常常成为一个时代的标志，如陶器时代、青铜器时代、铁器时代．在信息时代，你认为对社会有重大影响的一种人造材料是 _________ ．
（5）地壳中铝、铁的含量分别位列金属的第1和第2位，远多于铜，但铜却是人类最早冶炼出的金属，已有6000多年的历史，而冶炼铁比铜晚了3000多年，至于冶炼铝则只有二百多年的历史．根据金属的性质，你认为关键的因素是 _________ ．

高纯度的单质硅是信息产业的核心材料，没有硅就没有你喜欢的计算机．请运用你学过的知识回答下列问题：
（1）SiO₂是沙的主要成分，SiO₂中硅元素的化合价为 _________ ；
（2）①工业上用沙为原料制取粗硅，反应的化学方程式为：SiO₂+2C

Si+2CO，该化学反应的基本类型是 _________ ．
A．化合反应
B．分解反应
C．置换反应
D．复分解反应
②请写出一个与上述反应基本类型相同的另一个反应的化学方程式_________．
③若用上述反应制取单质硅5.6克，则需含SiO₂80%的沙_________克？（可能用到的相对原子质量：Si﹣28，O﹣16，C﹣12）．

某同学根据“铁生锈后质量会增加”，推测质量守恒定律也有例外，你认为该同学的推测正确吗？请加以解释．
某同学根据“镁燃烧后质量会增加”，推测质量守恒定律也有例外，你认为该同学的推测正确吗？请加以解释．

冬日里的一天，某暖气片和暖气管的接口处突然爆裂，里面喷出大量的黄色液体，并伴有一些红褐色的固体．水暖师傅进行了紧急抢修．同学们出于好奇收集了红褐色固体进行探究．
[初步分析]红褐色固体的主要成分是铁锈，铁锈的成分复杂，主要是_________．由此联想到铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟_________，发生一系列复杂的化学反应，使铁转化为铁的化合物的过程．
[搜集资料]
①不溶性碱

金属氧化物+水（反应前后元素化合价不变）；
②暖气片是由生铁铸成的；
③当地暖气用水为硬度较大的自来水；
④铁与铜都属于金属，有部分相似的化学性质．如：铜在潮湿的空气中可以形成铜绿[化学式为Cu₂（OH）₂CO₃]．
[提出猜想]
请根据上述任意一条资料分析，红褐色物质中还可能含有的物质是_________（写一种物质即可），你猜想的依据是_________．
[设计实验]请设计一个实验来验证你的猜想（红褐色固体已干燥并研成粉末）．

[拓展分析]
①如何防止暖气片生锈_________；
②通过以上探究过程，再结合资料④，你对铁生锈的条件有什么新的认识：_________．

小钱和小鸣同学在实验室里进行的一些化学探究实验，下图是他们进行实验的一些装置图．

（1）他们利用图1装置探究质量守恒定律的实验，实验过程如下表．

①实验中盐酸与大理石反应后出现橡皮塞被弹出来的情况，其可能的原因是 _________ ．
②小钱同学认为实验过程中缺少一个重要步骤，这个步骤是 _________ ．
③实验时 _________ （选填“可以”或“不可以”）用硫酸代替盐酸，原因是 ________ ．
（2）他们还制作了一套如图2的装置，并用该装置测定粗锌样品的含锌量．
①称量10.0g粗锌放在铜网中，按图将仪器组装好以后，称得仪器和药品总质量为120.0g．
②将铜网插入足量稀盐酸中，充分反应，可以观察到的实验现象为 _________ ，反应的化学方程式 _________ ．
③反应完全后，称得装置总质量为119.8g．则粗锌的纯度为 _________ ．
④该实验中碱石灰的作用是 _________ ．若不用碱石灰，则所测定的粗锌纯度 _________ （填“偏大”、“偏小”或“无影响”．不考虑空气中CO₂和H₂O对实验的影响）．
⑤若将粗锌换成石灰石，原实验方案 _________ （填“能”或“不能”）用于石灰石样品纯度的测定，理由是 _________ ．

某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验．他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共3.0g放入大试管中加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量（如下表）：

分析表中数据，完成下列问题：
（1）完全反应后，生成氧气的质量为 _________ g；
（2）根据表中数据分析M的值是_________g
（3）原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？（请写出计算过程）

试用学过的化学知识，回答下列问题：
（1）揭露“水变油” _________ ；“真金不怕火炼”说明黄金化学性质很 _________ ．
（2）西汉时，刘安在其著作《淮南万毕术》中写道“曾青得铁则化为铜”，这句话是指利用这个反应冶炼金属铜，该反应的化学方程式为 _________ ，该反应的基本类型 _________
（3）某化合物2.3g完全燃烧，需要4.8氧气，同时生成二氧化碳4.4g和水，则该化合物中一定含有 _________ 元素．

小戴同学为测一种石灰石样品纯度，他取了2g这种样品，把20g稀盐酸分四次加入到石灰石样品中（样品中杂质不溶于酸）实验数据如下：

计算：
（1）上表中m的数值是_________；
（2）石灰石中碳酸钙的质量分数为__________；
（3）100吨这种石灰石充分煅烧，能得到固体多少吨？