| 下列说法正确的是 |
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| A、摩尔是物质的质量的单位 B、氢气的摩尔质量是2g C、1molOH-的质量是17g D、1mol气体所占的体积约为22.4L |
| 小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9×10-3mol/L。表示该体检指标的物理量是 |
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| A．溶解度（s） B．物质的量浓度（c） C．质量分数（w） D．摩尔质量（M） |
| 下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是 |
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| A．碱性氧化物 氧化铁 FeO B．酸性氧化物 碳酸气 CO C．酸 硫酸 H2S D．盐 纯碱 Na2CO3 |
| 悬浊液、乳浊液、溶液和胶体都是 |
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| A．稳定的液体 B．透明的液体 C．混合物 D．化合物 |
| 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是 |
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| A．是否是大量分子或离子的集合体 B．是否能通过滤纸 C．分散质粒子直径的大小 D．是否均一、透明、稳定 |
| 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是 |
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| ① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体 A．①和② B．①和③ C．①和④ D．③和④ |
| 在标准状况下，如果11.2L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为 |
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| A． n B．2n C．3n D．4n |
| 关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是 |
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| A．①②③④ B．②③ C．①②④ D．②③④ |
| 下列实验操作中错误的是 |
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| A. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 B.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D.萃取操作时，应选择合适的萃取剂 |
| 0.5mol Na2SO4中所含的Na+ 离子数为 |
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| A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．1 |
| 物质的量相同的两种气体，在相同条件下，则它们必然 |
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| A．具有相同数目的原子 B．都占22.4L C．具有相同数目的分子 D．具有相同摩尔质量 |
| 下列基本实验操作正确的是 |
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| A、 稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中，同时不断搅拌，防止酸液溅出。 B、过滤时，滤纸的边缘要高于漏斗的边缘，防止液体从滤纸和漏斗壁之间流下。 C、 胶头滴管的尖嘴部分直接伸入试管里滴加液体，避免液体溅出到试管口上。 D、 实验室取用液体药品做性质实验时，如果没有说明用量，一般取2～3ml。 |
| 实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯 ②固定铁圈位置 ③放上蒸发皿 ④加热搅拌 ⑤停止加热、余热蒸干其正确的操作顺序为 |
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| A．②③④⑤ B．①②③④⑤ C．②③①④⑤ D．②①③④⑤ |
| 实验室需用480mL0.1mol·L-1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是 |
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| A．称取7.68g硫酸铜，加入480mL的水 B．称取12.0g胆矾，配成480mL溶液 C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D．称取12.5g 胆矾，配成500mL溶液 |
| 1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是 |
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| A. 化学不做实验，就什么都不知道 B. 化学不再需要实验 C. 化学不再是纯实验科学 D. 未来化学的方向还是经验化 |
| 下列物质中，其体积约是22.4L的是 |
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| A．1molH2S（g） B．0℃，101kPa时28gCO C．标准状况下1molH2O D．64gSO2 |
| 在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的 |
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| A．原子数 B．密度 C．质量 D．质子数 |
| 将标准状况下的a升氯化氢气体溶于100克水中，得到的盐酸的密度为bg/mL，则该盐酸的物质的量的浓度是（单位：mol/L） |
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| A、a/22.4 B、ab/22400 C、ab/(22400+36.5a) D、1000ab/(22400+36.5a) |
| 在无土栽培中，需配制一定量含50mol NH4Cl、16mol KCl和24mol K2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是(单位为mol) |
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| A．2、64、24 B．64、2、24 C．32、50、12 D．16、50、24 |
| 在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为 |
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| A．1:2:3 B．3:2:1 C．1:1:1 D．6:3:2 |
| ①1molHNO3的质量是___________1mol HNO3约含有__________个氮原子。 ②标准状况下11.2LHCl气体的物质的量是_________ 。将此HCl气体 溶于水中配成1L溶液，所得盐酸溶液的物质的量浓度是___________。 ③2molOH-含有___________mol电子。 |
| 在V L Al2(SO4)3溶液中，测得含Al3＋的质量为a g，则Al2(SO4)3溶液的物质的量浓度为_________，SO42－的物质的量浓度为__________。 |
| 现用四氯化碳从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步： (A)把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中； (B)把50 mL碘水和15 mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞； (C)检查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液； (D)倒转分液漏斗，用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，分液漏斗放正； (E)旋开活塞，用烧杯承接溶液； (F)从分液漏斗上口倒出上层水溶液； (G)将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔； (H)静置、分层； 就此实验，完成下列填空： ⑴正确操作步骤的顺序是：（用上述各操作的编号字母填写） C→ ______→ _________→A→_________ →G→E→F。 ⑵上述(G)步骤的操作目的是_________________ ⑶已知碘在酒精中的溶解度比在水中大的多，能不能用酒精来萃取碘水中的碘__________（填“能”或“不能”），其理由是______________。 |
| 用98%的浓硫酸(其密度为1.84g/cm3)配制100mL1.0mol·L－1稀硫酸，若实验仪器有： A．100mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．10mL量筒 E．胶头滴管 F．50mL烧杯 G．100mL容量瓶 （1）需量取浓硫酸的体积为____________mL。 （2）实验时不需要的仪器有(填序号)____________ 。 （3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是____________(填序号) ①定容时俯视刻度线观察液面 ②容量瓶使用时未干燥 ③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线 （4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是(填序号)____________。 A．使用容量瓶前检查它是否漏水 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗 C．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀 |
| （1）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量K+、Ca2+ 、Mg2+、SO42- 等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下： |
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| 提供的试剂： 饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 75%乙醇 四氯化碳 ①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+ 、Mg2+ 、SO42- 离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为_____________（只填化学式）。 ②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为_____________。 （2）用提纯的NaCl配制500 mL 4.00 mol·L-1 NaCl溶液，所用仪器除药匙、托盘天平、烧杯、玻璃棒外还有_______________（填仪器名称）。 |
| 已知某工业废水中含有大量CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥，在实验室中通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质。 |
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| （1）步骤1的主要操作是________，需用到的玻璃仪器除烧杯外有___________。 （2）步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是（填化学式）___________，生成固体残渣的的离子方程式__________。 （3）步骤3中涉及的操作是：蒸发浓缩、________、过滤、烘干。 |
| 19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl－离子，ACl2的摩尔质量是_________g/mol， A的相对原子质量是_______________。 |
| 在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属Cu，在常温下虽然不能与稀盐酸、稀硫酸反应，但可以与稀硝酸反应，其化学方程式为： 3Cu + 8HNO3 (稀)===3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O 在3.84 g Cu中加入100 mL稀HNO3溶液，如恰好完全反应，计算生成NO在标准状况下的体积和反应前稀HNO3溶液中溶质的物质的量浓度(请写出计算过程)。 |