| 把60℃时的硝酸钾饱和溶液冷却到20℃时，不发生改变的是 |
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| A、溶液的质量 B、溶质的质量分数 C、溶剂的质量 D、溶质的溶解度 |
| 某温度下向一定质量的NaOH饱和溶液中加入少量Na2O，并恢复到原来温度，则 |
| A、溶质的溶解度改变 B、溶液中溶质的质量增加 C、溶液中溶剂的质量减少 D、溶液的溶质的质量分数增大 |
| 影响固体物质溶解度大小的外界因素是 |
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| A、溶质的多少 B、水量的多少 C、温度 D、压强 |
| 下列方法能够增大蔗糖的溶解度的是 |
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| A、增加溶剂 B、增加溶质 C、升高温度 D、降低温度 |
| t1℃时，将一杯KNO3的饱和溶液升高温度到t2℃，在此变化中，下列说法正确的是 |
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| A、溶液的溶解度变大 B、溶质质量变大 C、溶液的质量变大 D、溶液的溶质质量分数变大 |
| 将60℃饱和的硝酸钾溶液降温至20℃，没有发生变化的是 |
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| A、溶液的质量 B、溶液里溶质的质量 C、溶液里溶剂的质量 D、溶液里溶质的质量分数 |
| 下列措施能使蔗糖在水中的溶解度增大的是 |
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| A、增加水的质量 B、溶解过程中不断搅拌 C、升高溶液的温度 D、增加硝酸钾的质量 |
| 下列关于溶液的叙述正确的是 |
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| A、将某溶液降温后，其溶液的溶质质量分数可能不变 B、同一物质的饱和溶液所含溶质一定比不饱和溶液多 C、饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 D、一定温度下，物质的溶解度随水的量的变化而变化 |
| 要使硝酸钾的溶解度增大，采用的方法是 |
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| A、增加水 B、增加KNO3 C、不断搅拌 D、升高温度 |
| 下列物质能改变固体溶解度的是 |
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| A、增加溶剂质量 B、增加溶质质量 C、升高溶液温度 D、增大溶液压强 |
| 下列物质不可能与水形成饱和溶液的是 |
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| A、酒精 B、熟石灰 C、二氧化碳 D、硝酸钾 |
| 已知甲、乙两种物质的溶解度（S甲、S乙）均随着温度的升高而增大．10℃时，20克水中最多能溶解5克甲；30℃时，乙物质的饱和溶液中溶质的质量分数为20%，那么，在20℃时进行比较，正确的是 |
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| A、S甲=S乙 B、S甲＞S乙 C、S甲＜S乙 D、无法确定 |
| 25℃时，向不饱和食盐溶液中加入固体食，使其变为饱和，溶液中没有发生变化的是 |
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| A、溶液的质量 B、溶质的质量 C、溶剂的质量 D、溶质的溶解度 |
| 50℃时，等质量的两份饱和Ca（OH）2溶液，一份冷却至20℃得溶液甲；另一份加少量CaO后，恢复温度至50℃得溶液乙．则甲、乙两溶液共同的是 |
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| A、Ca（OH）2的溶解度 B、溶质的质量 C、溶剂的质量 D、溶液的质量分数 |
| 已知KNO3在不同温度下的溶解度如下表： |
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| 下列说法中不正确的是 |
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| A、10℃时KNO3的溶解度为20.9g B、KNO3的溶解度随温度升高而增大 C、40℃时，在100gKNO3饱和溶液中含有63.9gKNO3 D、将50℃时的KNO3饱和溶液降温至20℃时，有KNO3晶体析出 |
| 影响固体物质在溶剂中溶解度大小的因素有 ①固体物质的性质，②温度，③压强，④溶质的质量，⑤溶剂的质量，⑥溶剂的性质． |
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| A、①②⑥ B、①③⑤ C、①④⑤ D、②④⑥ |
| 在常温下，将少量生石灰加入到一定量的饱和石灰水中，静置后，待其恢复到室温时，关于所得溶液的说法，正确的是 |
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| A、溶液质量不变 B、溶质的质量分数增大 C、溶剂质量不变 D、溶液中溶质的质量减少 |
| 根据下表中几种固体物质在水中的溶解度，判断下列说法正确的是 |
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| A、20℃时，在100g硝酸钾的饱和溶液中溶有31.6g硝酸钾 B、20℃时，在100g水中加入40g氯化钠，得到溶液的质量为140g C、可以用冷却热饱和溶液的方法除去硝酸钾中混有的少量氯化钠 D、80℃的氯化钠的饱和溶液降温至20℃不会析出氯化钠晶体 |
| A、B两固体物质的溶解度都是随温度升高而增大的．现将60℃时等质量的A、B两物质的饱和溶液分别降温到30℃，结果析出的A固体的质量比析出的B固体的质量多，这说明 |
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| A、30℃时的固体A的溶解度大于固体B的溶解度 B、60℃时的固体A的溶解度大于固体B的溶解度 C、温度对固体A的溶解度的影响比较大 D、温度对固体B的溶解度的影响比较大 |
| 在去瓤新鲜东瓜内盛有5%的NaCl溶液，现将一木块放入此溶液中，木块处于漂浮状态，木块浮出水面高h．一天之后（温度不变）下列有关说法错误的是 |
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| A、NaCl的溶解度不变 B、溶液的溶质质量分数不变 C、木块浮出水面高h变大 D、木块浮出水面高h变小 |
| 在炎热的夏天，小林打开冰箱，从4℃的储藏室里拿出一杯底部还有少量蔗糖晶体的溶液A，在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了，得到溶液B．判断下列说法正确的是 |
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| A、4℃时，溶液A一定是饱和溶液 B、溶液A的质量分数大于溶液B质量分数 C、蔗糖晶体的溶解度随着温度的升高而降低 D、室温下，溶液B一定是饱和溶液 |
| 在一定温度下，一定量的Ca（OH）2饱和溶液中，加入少量的CaO并维持温度不变，则下列说法中正确的是 |
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| A、溶液中Ca（OH）2质量分数增大 B、溶液中溶质Ca（OH）2质量减小 C、溶液中的Ca2+总数减少 D、溶液中的Ca2+总数增加 |
| 氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度（0℃～30℃）如下表所示： |
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| 根据上表分析下列几种说法： ①碳酸钠晶体的溶解度受温度影响较大； ②将含水各100g的氯化钠与碳酸钠的饱和溶液，从30℃降至O℃，析出晶体的质量相等； ③氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度相等时所对应的温度在20℃～30℃之间； ④欲从含有少量NaCl杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠晶体，应采取降低溶液温度的方式．上述说法中，完全正确的一组是 |
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| A、①② B、①②③ C、①③④ D、①②④ |
| 将30℃时一定量的NaNO3饱和溶液升温至50℃（忽略水分的蒸发），肯定改变的是 |
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| A、溶质的质量 B、溶液的质量 C、NaNO3的溶解度 D、溶质的质量分数 |
| 一定质量某硝酸钾样品中不含可溶性杂质．在10℃时加蒸馏水使之充分溶解，残留固体的质量为250g．若该实验在40℃下进行时，残留固体质量为120g；70℃时为20g．已知KNO3在不同温度下的溶解度如下．对该样品的推断正确的是 |
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| A、该硝酸钾样品为纯净物 B、40℃时溶于水的硝酸钾为130g C、70℃时KNO3溶液为饱和溶液 D、55℃左右时KNO3完全溶解 |
| 下图是某物质的溶解度曲线，60℃时，取100g水配制成该物质的饱和溶液，当温度降低至30℃时所得溶液的质量为 |
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| A、130g B、140g C、160g D、180g |
| 下图是甲、乙两物质的溶解度曲线图，下列说法正确的是 |
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| A、t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等 B、温度对甲、乙两物质的溶解度影响相同 C、把t1℃时甲、乙两饱和溶液升温至t2℃时，两溶液仍都为饱和溶液 D、把t2℃时甲、乙两饱和溶液降温至t1℃时，两溶液都析出溶质 |
| 20℃时，分别向盛有10g水的两支试管中，加入等质量的甲、乙两种固体物质，使其充分溶解，可观察到如右图所示的现象．下列分析不正确的是 |
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| A、20℃时，“A”试管中的溶液一定是饱和溶液； B、20℃时，“B”试管中的溶液一定是不饱和溶液； C、右图中表示甲物质的溶解度曲线的是“b” D、要“A”试管中剩余的固体继续溶解可采用的方法是升高温度或增加溶剂 |
| 下图是a、b两种固体物质的溶解度曲线图，下列说法中不正确的是 |
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| A、a的溶解度大于b的溶解度 B、t1℃时，a、b的溶解度相同 C、当a中混有少量b时，可利用冷却结晶的方法来提纯a D、把质量相同的a、b饱和溶液从t2℃降到t1℃，b析出的晶体比a多 |
| 如图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线．下列说法中不正确的是 |
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| A、30℃时，氯化铵、硫酸钠的溶解度相同 B、将50℃时硫酸钠的饱和溶液降低温度，始终有晶体析出 C、氯化铵的溶解度随温度的升高而增大 D、将60℃时硫酸钠的饱和溶液降温至40℃．溶质的质量分数不变 |