| 对固体物质的溶解度的叙述必须指明的是 ①温度 ②100g溶剂 ③100g水 ④溶液已饱和⑤溶质已溶解的质量⑥溶液的质量． |
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| A、①②④⑤ B、①③④⑥ C、①②⑤⑥ D、全部 |
| 70℃时，氯化铵的溶解度为60克，在此温度下，向20克水中加入14克氯化铵，得到饱和溶液的质量为 |
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| A、34克 B、32克 C、12.75克 D、27.5克 |
| 把90克10℃的硝酸钠饱和溶液蒸干，得到了40克硝酸钠固体，则硝酸钠在10℃时的溶解度是 |
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| A、80克 B、80 C、44.4克 D、44.4 |
| 下列关于固体物质的溶解度叙述正确的是 |
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| A、20℃时，100g水中溶解了30g某物质，则20℃时该物质的溶解度为30g B、20℃时，70g水中正好溶解了30g某物质，则20℃时该物质的溶解度为30g C、20℃时，某100g饱和溶液中有30g溶质，则20℃时该物质的溶解度为30g D、20℃时，30g某物质需要100g水才能恰好完全溶解，则20℃时该物质的溶解度为30g |
| 把20℃时的53.6g氯化钾饱和溶液蒸干，得到13.6g氯化钾晶体，则氯化钾在20℃的溶解度是 |
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| A、13.6g B、34g C、25.4g D、25.4g |
| 20℃时，50g水中最多溶解2.5gM物质；30℃时，80g水中最多溶解4.0gN物质，则两种物质的溶解度相比较是 |
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| A、M＞N B、M＜N C、M=N D、无法比较 |
| 25℃时M的溶解度为10g，60℃时N的溶解度为20g，则物质M和N的溶解度相比 |
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| A、M=N B、M＞N C、M＜N D、无法比较 |
| 10℃在20g水中溶解5g甲物质，100g水中溶解40g乙物质，甲与乙的溶解度大小为 |
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| A、甲＞乙 B、乙＞甲 C、甲=乙 D、无法比较 |
| 30℃时Ca（OH）2在水中的溶解度为0.16g/100g水．在此温度下，实验小组为制备饱和的澄清石灰水，称取2.8g生石灰，放入1000g水中，充分搅拌后冷却至30℃，过滤得到的澄清石灰水中溶质的质量 |
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| A、等于2.8g B、大于2.8g C、等于1.6g D、小于1.6g |
| 10℃时，50g水里最多溶解甲物质10g，20℃时100g水里最多溶解乙物质20g，则甲、乙两物质的溶解度为 |
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| A、甲＞乙 B、甲=乙 C、甲＜乙 D、无法比较 |
| 将少量的生石灰加到一定质量的饱和石灰水中，溶液的温度升高，再恢复到室温（不考虑水的蒸发）．下列判断正确的是 |
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| A、溶剂质量不变 B、溶质质量增加 C、溶液的溶质质量分数不变 D、溶解度增大 |
| 20℃时，25g水中溶解了9g食盐恰好成为饱和溶液．下列说法中正确的是 |
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| A、食盐的溶解度是9g B、20℃时，食盐的溶解度是9g C、食盐的溶解度是36g D、20℃时，食盐的溶解度是36g |
| 18℃时，某物质的溶解度是25g．在此温度下，向30mL水中加入10g该物质（不含结晶水），充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数是 |
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| A、33.3% B、25% C、20% D、10% |
| “20℃时氯化钠的溶解度是36g”，它表示 |
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| A、100g水中最多可溶解36g氯化钠 B、20℃时，氯化钠饱和溶液中溶剂和溶质的质量比为100：36 C、20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含有36g氯化钠 D、20℃时，氯化钠饱和溶液的质量是136g |
| 25℃时，50g水中最多可溶解5gA，60℃时，溶解10gB至少需要100g水．则40℃时，A、B的溶解度关系为 |
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| A、A＜B B、A=B C、A＞B D、无法判断 |
| 下列有关叙述中，正确的是 |
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| A、20℃，100g水中能溶解36gNaCl，所以20℃时NaCl的溶解度是36g B、NaCl饱和溶液中加入大量水后，溶液中溶质的质量减少了 C、饱和溶液降温后，都有溶质结晶析出 D、在同一温度下，NaCl的饱和溶液一定比不饱和溶液浓 |
| 25℃时50克水中最多可溶10克A，30℃时50克水中最多可溶15克B，则A、B溶解度相比较为 |
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| A、无法比较 B、A大于B C、A小于B D、A等于B |
| 已知X物质与Y物质的溶解度都随温度的升高而增大，20℃时，10g水中最多溶解4g X物质，30℃时，20g水中最多溶解 8g Y物质，则20℃时X与Y的溶解度相比是 |
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| A、X=Y B、X＜Y C、X＞Y D、无法比较 |
| 20℃时食盐的溶解度为36g，20℃时将20g食盐放入50g水中，充分搅拌后，所得饱和食盐溶液的质量为 |
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| A、70g B、69g C、68g D、67g |
| 许多同学喜欢吃家庭腌制的小菜，腌制小菜的一般方法是：将食盐、香料等一起放入水中煮制得浓盐水，盐水冷却后放入洗净待腌制的鲜菜，腌制过程中还要不断打开缸盖晒缸，并及时补充食盐，一段时间后，即得成品小菜．若室温时食盐的溶解度为36g．关于小菜腌制过程中的下列说法，错误的是 |
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| A、室温下，10kg水最多可得到浓盐水13.6kg B、腌菜的过程中，原来的浓盐水会变稀 C、晒缸时，水分不会蒸发 D、补充食盐的目的是保持盐水的浓度 |
| 把一定质量的30%的某溶液加热蒸发10g水，冷却至20℃时有2g晶体析出，此时溶液的溶质质量分数为40%，则该物质在20%时的溶解度为 |
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| A、20g B、33.3g C、40g D、66.7g |
| 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物使之完全反应，在t℃时将残留固体加入10克水中，充分搅拌后有7.6克固体未溶；保持温度不变，再缓慢加入5.0克水恰至固体质量不再变化，此时仍有5.0克固体未溶．则t℃时氯化钾的溶解度可能是 |
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| A、91.2克 B、65.2克 C、52克 D、15.2克 |
| 某温度时，碳酸钠的溶解度为8克．现将此温度时的碳酸钠饱和溶液100克，蒸干后能析出碳酸钠的质量为 |
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| A、3克 B、7.4克 C、5克 D、8克 |
| 20℃时，甲、乙两烧杯内依次放入饱和的KNO3溶液100g、200g，若各蒸发5g水，再恢复到20℃后，两杯中析出晶体质量为 |
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| A、甲＞乙 B、甲＜乙 C、甲=乙 D、不一定 |
| 已知甲、乙两物质的溶解度都随温度的升高而增大；10℃时，20g水中最多溶解了2g甲物质，50℃时100g水中最多溶解了10g乙物质，则30℃时甲与乙的溶解度相比是 |
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| A、甲＞乙 B、乙＞甲 C、甲=乙 D、无法比较 |
| 下列关于溶解度的说法正确的是 |
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| A、20℃时，20g某物质加入到水里形成饱和溶液，所以该物质的溶解度为20克 B、20℃时，20g某物质溶解在100克水里，所以该物质的溶解度为20克 C、20 g某物质在100克水里恰好饱和，所以该物质的溶解度为20克 D、20℃时，100克水里最多溶解某物质20g，所以该物质的溶解度为20克 |
| t℃时，氯化钾溶解度为mg，t℃时氯化钾饱和溶液中溶质质量分数为n%，则m与n在数值上的比较是 |
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| A、n＞m B、m＞n C、m=n D、无法比较 |
| 某温度下，在100 g水中加入mg CuSO4或加入n g CuSO4·5H2O均可使溶液恰好达到饱和，则m与n的关系符合 |
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| A、m=160n/250 B、m=1600n/（2500+9n） C、m=1600n/（2500+16n） D、m=1600n/（2500+25n） |
| t℃时，向xg KNO3不饱和溶液中，加入agKNO3或蒸发掉bg水恢复到t℃，溶液达到饱和，据此下列推论错误的是 |
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A、在t℃时，KNO3的溶解度为 gB、若原溶液中溶质质量分数为  %，则x=2bC、若原不饱和溶液蒸发掉2bg水，恢复到原温度，能析出2agKNO3 D、在t℃时所配得的KNO3溶液中溶质质量分数  % |
| 将少量的生石灰加到一定质量的饱和石灰水中，溶液的温度升高，再恢复到室温（不考虑水的蒸发）．下列对变化后溶液的分析正确的是 |
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| A、溶质的质量分数与原溶液相同 B、溶剂的质量比原溶液减少了 C、溶质的质量比原溶液增加了 D、析出固体后的溶液是不饱和溶液 |