| R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为＋2价，且X2＋与单质R不反应；X2＋＋Z＝X＋Z2＋；Y＋Z2＋＝Y2＋＋Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合 |
|
[ ] |
| A.R2＋＞X2＋＞Z2＋＞Y2＋ B.X2＋＞R2＋＞Y2＋＞Z2＋ C.Y2＋＞Z2＋＞R2＋＞X2＋ D.Z2＋＞X2＋＞R2＋＞Y2＋ |
| 下列叙述正确的是 |
|
[ ] |
| A．复分解反应不一定不是氧化还原反应 B．只有一种生成物的化学反应不一定是化合反应 C．有阳离子存在的物质中一定存在阴离子 D．离子反应一定是复分解反应 |
| (铀)是重要的核工业原料，常见化合价有＋4和＋6。硝酸铀酰[UO2(NO3)2]加热可发生如下分解： UO2(NO3)2→UXOY＋NO2↑＋O2↑。在600K时，收集满一试管气体产物，并将试管倒扣于水中，气体全部被吸收，水充满试管。则生成铀的氧化物中铀元素的化合价是 |
|
[ ] |
| A．+4 B．+6 C．+4和+6 D．0 |
| ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2： 2KClO3+H2C2O4+H2SO4==2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法正确的是 |
|
[ ] |
| A．KClO3在反应中失去电子 B．ClO2是氧化产物 C．1molKClO3参加反应有2mol电子转移 D．H2C2O4在反应中被氧化 |
| 已知2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2，H2S＋I2=2HI＋S，下列叙述正确的是 |
|
[ ] |
| A、氧化性Fe3＋＞I2＞S B、氧化性I2＞S＞Fe3＋ C、还原性Fe2＋＞I－＞H2S D、还原性Fe2＋＞H2S＞I－ |
| 下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是 |
|
[ ] |
| A、N2O+4H2==2NH3+H2O B、2CH3COOH+Ca(ClO)2==2HClO+Ca(CH3COO)2 C、I2+2NaClO3==2NaIO3+Cl2 D、4HCl+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O |
| 等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后得到氧气最多的是 |
|
[ ] |
| A．KClO3(加MnO2催化剂，加热) B．KMnO4(加热) C．H2O2水溶液(加MnO2催化剂) D．HgO(加热) |
| ①氧化钠 ②氢氧化钠 ③过氧化钠 ④钠，1mol上述固体物质长期放置于空气中，下列说法正确的是 |
|
[ ] |
| A．上述物质都有发生了氧化还原反应 B．过氧化钠在反应中转移了2mol电子 C．质量增加的情况是①>③>④>② D．质量增加的情况是②>①>③>④ |
| 据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH＝3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极发生的反应是 |
|
[ ] |
| A．2H+ + 2e-= H2↑ B．2H2O + O2 + 4e-= 4OH- C．Fe－2e- = Fe2+ D．4OH-－4e- = 2H2O + O2↑ |
| 将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO2在上述反应中作用是 |
|
[ ] |
| A．酸性 B．漂白剂 C．还原剂 D．氧化剂 |
| 已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4＝2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O，其中作氧化剂的离子与作还原剂的离子的物质的量之比为 |
|
[ ] |
| A．1：4 B．2：11 C．1：12 D．3：11 |
| 在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述正确的是 |
|
[ ] |
| A．白色沉淀是BaSO4和BaSO3 B．溶液的酸性减弱 C．白色沉淀是BaSO3 D．FeCl3全部被还原为FeCl2 |
| 下列叙述正确的是 |
|
[ ] |
| A．在氧化还原反应中，还原剂一定是失去电子的反应物 B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂 C．某元素从化合态转变为游离态时，该元素一定被还原 D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质 |
| NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中正确的是 |
|
[ ] |
| A．200mL 1mol/L Fe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和是NA B．在常温常压下，0.1mol铁与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数约为0.3NA C．标准状况下，22.4L NO和11.2L O2混合后气体的分子总数为1.5NA D．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA |
| 在下列反应中，水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是 |
|
[ ] |
A. B.  C.  D.  |
| 已知反应： ①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O ②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O ③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4 下列结论正确的是 |
|
[ ] |
| A．①②③均是氧化还原反应 B．氧化性强弱顺序是：K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2 C．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶1 D．反应③中0.1mol还原剂共失去电子数为1.2×1022 |
FeS2在空气中充分燃烧的化学方程式为4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2，若agFeS2在空气中充分燃烧，并转移N个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为 |
|
[ ] |
| A．120N／a B．120a／11N C．11a／120N D．120N／11a |
| 据悉，北京奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生的化学方程式为：5KClO3 + 6P＝3P2O5 + 5KCl ，则下列有关叙述错误的是 |
|
[ ] |
| A．上述反应中的生成物P2O5是酸性氧化物 B．产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾） C．因红磷和白磷互为同分异构体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替 D．上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol |
| 下列说法不正确的是 |
|
[ ] |
| A．1mol氧气含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积约为22.4L B．1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数 C．等体积浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1 D．等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3 |
| 高铁酸钾是一种理想的绿色水处理剂，工业上可通过如下反应制得：Fe(OH)3+ClO-+OH- →FeO42-+Cl-+H2O(未配平)，在上述反应中 |
|
[ ] |
| A．FeO42-是还原产物 B．ClO-是还原剂 C．1molFe(OH)3得到3mol电子 D．配平后OH-的化学计量数为 |
| 在标准状况下，将15.68L CO2和H2的混合气体（密度是相同状况下O2的0.25倍），充满一盛有足量Na2O2的密闭容器中，用不间断的电火花引发至充分反应，反应完全后下列叙述正确的是 |
|
[ ] |
| A．剩余0.6mol H2 B．固体增加了4g C．剩余0.5molO2 D．生成0.1molNa2CO3和0.6molNaOH |
| IBr的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，也可与水发生如下反应：IBr+H2O=HIO+HBr，下列说法正确的是 |
|
[ ] |
| A．IBr与Ca(OH)2反应，产物有CaBr2、Ca(IO)2和H2O B．IBr与水反应，IBr既是氧化剂又是还原剂 C．IBr与钾反应，IBr既是氧化剂又是还原剂 D．IBr与铁反应，化学方程式是Fe+2IBr=FeI2+FeBr2 |
| 实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。 请回答： (1)软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是__________________ ； (2)K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是_____________________； (3)若用2．5g软锰矿(含MnO280%)进行上述实验，计算KMnO4的理论产量； (4)KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程式是________________________； (5)上述制得的KMnO4产品0．165g，恰好与0．335g钝Na2C2O4反应完全，计算该KMnO4的纯度。 |
| 标况下，在100 mL0.1mol/L某NaOH溶液中通入一定量CO2后，再向所得溶液中滴加某浓度的稀盐酸，滴加盐酸的体积与生成气体的情况如图所示。(假设生成的CO2全部逸出)。求 |
 |
| （1）该稀盐酸物质的量浓度c(HCl)。 （2）滴加稀盐酸至50mL时共产生气体体积。 （3）滴加盐酸前溶液中所含溶质的成分及各自的物质的量浓度。 |