| 2009年6月5日是第三十八个世界环境日，该年度世界环境日的主题是：冰川消融，后果堪忧。在近百年间，全球平均气温升高了0.74℃，预计到本世纪末全球气温将升高1.1～6.4℃。 下列做法可以减缓全球气温升高的是 |
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| ①大力进行植树造林；②以煤等燃料为主要生活燃料；③鼓励私人购买和使用小汽车以代替公交车；④利用太阳能、风能和氢能新能源代替化石燃料；⑤禁止电动自行车上路 A．①③④ B．②⑤ C．①④ D．②③⑤ |
2010年4月7日，俄罗斯科学家宣布在实验中获得了 和 两种新原子。下列有关这两种原子的说法错误的是 |
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| A．质量数均超过质子数的两倍 B．互称为同位素 C．中子数分别为176、177 D．是同一种核素 |
| 已知R2+有b个中子，核外有a个电子，表示R原子符号正确的是 |
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A. B.  C.  D.  |
| 下列变化过程中，只破坏共价键的是 |
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| A．I2升华 B．NaCl颗粒被粉碎 C．HCl溶于水得盐酸 D．从NH4HCO3中闻到了刺激性气味 |
| 下列物质的电子式书写正确的是 |
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A．NaCl： B．NH4I：  C．HClO：  D．H2S：  |
| 下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 |
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| A.H2O B.BF3 C.CCl4 D.PCl5 |
| 门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中一定错误的是 |
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| A．X单质不易与水反应 B．XO2可被碳还原为X C．XCl4的沸点比SiCl4的高 D．XH4的稳定性比SiH4的高 |
| 下列说法中，不正确的是 |
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| A．盐酸与铝反应后，溶液温度升高，说明参与反应的盐酸和铝的所具有的总能量低于生成的AlCl3和H2的总能量 B．某反应开始时需要加热，然后停止加热反应仍能进行，该反应是放热反应 C．吸热反应在一定条件下也能自发进行 D．所有的燃烧反应都是放热反应 |
| 已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有 |
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| A. 3种 B. 6种 C. 9种 D. 12种 |
| 在指定条件下能够大量共存的一组离子是 |
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| A．强碱性溶液：K+、Mg2+、NO3-、HCO3- B．使石蕊试液变红的溶液：Na+、ClO-、Cl-、NO3- C．无色溶液：Cu2+、K+、SO42-、Cl- D．在pH=13的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、NO3- |
| 下列各组粒子，核外电子总数和质子总数均相同的是 |
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| A．S2-和HS- B．H3O+ 和OH- C．Na+ 和NH4+ D．K+ 和Ne |
| X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是 |
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| A．R一定是共价化合物 B．R一定是离子化合物 C．R可能是共价化合物，也可能是离子化合物 D．R是固态物质 |
| A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期， A、C的最低价离子分别为A2-和C-，B2+和C-具有相同的电子层结构。下列说法中，正确的是 |
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| A．原子序数：A＞B＞C B．原子半径：A＞B＞C C．离子半径：A2-＞B2+＞C- D．原子最外层电子数：A＞C＞B |
| 下列离子方程式的书写正确的是 |
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| A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32- ＝ CO2↑+H2O B．实验室用二氧化锰和浓盐酸制取Cl2：MnO2+4HCl (浓)＝Mn2+ + Cl2↑+2H2O+ 2C1- C．C12与NaOH溶液反应：Cl2+OH-＝C1-+C1O-+H2O D．实验室用硅酸钠溶液和稀盐酸制取硅酸胶体：2H++SiO32-＝H2SiO3 (胶体) |
| 关于锌、铜和稀硫酸构成的原电池，下列说法中正确的是 |
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| A．锌是正极、铜是负极 B．电子从铜片经导线流向锌片 C．负极的反应式为2H++2e- = H2↑ D．反应一段时间后，溶液的pH升高 |
| 科学的实验方法为我们探索物质的世界提供了一把金钥匙。下列实验方法正确的是 |
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| A．两种互不相溶的液体，如汽油和水，可通过分液方法分离 B．因为碘易溶于酒精，所以常用酒精萃取碘水中的碘 C．为验证液溴的氧化性强于碘单质，可将碘水滴加到溴化钠溶液中 D．不能用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液 |
| 已知断开1molH-O键吸收463kJ能量，形成1molH-H键放出436kJ能量，形成1molO=O键放出496kJ能量。则电解2mol H2O生成H2和O2时的能量变化是 |
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| A．吸收282kJ能量 B．吸收484kJ能量 C．放出282kJ能量 D．放出484kJ能量 |
| 把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为 |
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| A．a > b > c > d B．a > c > d > b C．c > a > b > d D．b > d > c > a |
| 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 |
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| A．1mol NH2-含有10NA个电子 B．32g CH4中含有2NA个C-H键 C．5.3g Na2CO3溶于100mL水，溶液中Na +的浓度为0.1mol/L D．1mol Na2O2与足量H2O反应，转移电子数为2NA |
| 如图是元素周期表前六周期的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是 |
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| ①X的气态氢化物与Y最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐 ②X、Y的气态氢化物的水溶液的酸性X<Y ③Z的单质常温下的是液体，可与铁粉反应 ④Z的原子序数比Y大19 ⑤Z所在的周期中含有32种元素 A．只有③ B．只有①④ C．只有①②③④ D．①②③④⑤ |
| 下列指定微粒的个数比为2:1的是 |
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| A. Be2+离子中的质子和电子 B. 21H原子中的中子和质子 C. NaOH晶体中的阳离子和阴离子 D. Na2O2固体中的阴离子和阳离子 |
| 几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：根据表中信息，判断以下说法正确的是 |
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| A．离子的还原性：T2-＞Z2- B．离子半径：T2-＞X2+ C．元素最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y > R >X D．形成氢化物的沸点：T＞Z |
| 某元素R的核内含有N个中子，R的质量数为A，在其与氢化合时，R呈-n价，则WgR的气态氢化物中所含电子的物质的量为 |
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A. B.  C.  D.  |
| 已知：X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力W2> Z2>X2>Y2，下列氧化还原反应能发生的是 |
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| A、2W- + Z2 = 2Z- + W2 B、2X- + Z2 = 2Z- + X2 C、2Y- + W2 = 2W- + Y2 D、2Z- + X2 = 2X- + Z2 |
| 短周期的三种元素分别为X．Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是 |
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| A．X2YZ4 B．XYZ3 C．X3YZ4 D．X4Y2Z7 |
| (1)现有下列物质①KI ②NH4Cl ③Na2O2 ④O2 ⑤H2S ⑥N2 ⑦CaF2 ⑧PCl3 ⑨NaOH其中只含有离子键的是_________ ，只含有极性共价键的是__________ ，既含有离子键又含有非极性键的是__________ 。（均填数字代号） (2)写出下列物质的电子式：Na2O2_____________ ，CCl4______________ ， CO2________________。 (3)用电子式表示下列物质的形成过程： MgCl2 _______________， H2O2 __________________。 |
| 现有A、B、C、D、E五种主族元素，它们的核电荷数依次增大。 ①A的核电荷数小于10，可形成气态氢化物，该物质在常温下为液体， ② A和C两种元素可形成化合物C2A3，该化合物既溶于强酸，有溶于强碱； ③B的正价离子B+与C3+具有相同的电子层结构； ④ B和E可形成化合物BE； ⑤BE溶液中通入Cl2后，加淀粉变蓝色； ⑥在周期表中，D处于B的下一个周期，在理论上D单质与冷水反应放出氢气，且D单质与生成的氢气物质的量之比为2：1。 (1) 写出下列元素的名称：A _____________； E______________ 。 (2) 写出下列元素的原子序数：B__________ ； D_____________ ； (3) 写出⑤中发生的反应的化学方程式：_____________________________ (4)C2A3与NaOH溶液反应的离子方程式为： _____________________________ (5) 请设计实验比较B、D的金属性强弱。 |
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| X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应：Y+X→A(气)， Y+Z→B(气)。请针对以下两种不同情况回答： （1）若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则： ①Y的化学式是____________ ； ②生成固体C的化学方程式是___________ 。 （2）若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则： ①A的结构式是______________； ②向苛性钠溶液中通入B，发生反应的化学方程式是___________________ ； ③将Y与（1）中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是______________ 。 |
| 麻醉剂的发现和使用，是人类医疗史上了不起的一项成就，它可使患者在接受治疗中感觉不到疼痛。 （1）一种常用的麻醉剂氯仿（CHCl3），常因保存不善被氧化而变质，产生剧毒物光气（COCl2）。 2 CHCl3+O2  2HCl+2COCl2.为防止发生事故，使用前可用于检验是否变质的试剂是（填序号）_______________ 。 A．淀粉碘化钾溶液 B．NaOH溶液 C．酚酞溶液 D．硝酸酸化的硝酸银溶液 （2） 稀有气体氙气（Xe）在医疗上很受重视，常常作为麻醉剂，氙气能溶于细胞的油脂里，引起细胞麻醉和膨胀，从而神经末梢作用暂时停止。人们曾试用体积分数为80%氙气和20%的氧气组成的混合气体，作为无副作用的麻醉剂。氙在元素周期表中位于_______周期，__________族，它的原子序数是______________。 （3）作为稀有气体，氙的化学性质不活泼，但它可在一定条件下生成化合物。取1molXe和3.5mol氟气于一密闭容器内充分反应，后来余下了1.5mol的氟气同时有白色固体生成，此白色固体的化学式为____________________ 。 |
