| 将空气中氮气转化成氮的化合物的过程称为固氮。下图中能实现人工固氮的是 |
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A. B.  C.  D.  |
| 生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是 |
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| A.只要在室内放一盆水 B.向地势低的地方撤离 C.观察风向，顺风撤离 D.用湿毛巾或蘸有石灰水的毛巾捂住口鼻撤离 |
| 实验室保存下列试剂，有错误的是 |
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| A．浓盐酸易挥发，盛在无色密封的玻璃瓶中 B．硝酸易分解，应该保存在带橡胶塞的棕色瓶中 C．液溴易挥发，盛放在用水密封的用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中 D．硝酸银保存在带玻璃塞的棕色瓶中 |
| 在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断不正确的是 |
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| A．氧化性：ClO–>I2>SO42– B．漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝 C．向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色 D．次氯酸钠可以与亚硫酸钠共存 |
| 下列有关二氧化硫的说法中，错误的是 |
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| A．二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有漂白性 B．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊试液变红后褪色 C．将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾试液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性 D．实验室可用浓硫酸干燥二氧化硫 |
| 下列有关环境问题的说法正确的是 |
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| A. SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成 B. 臭氧的体积分数超过10-4%的空气有利于人体健康 C. pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨 D. 燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量 |
| 下列物质都具有漂白性，其中漂白原理和其他几种不同的是 |
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| A． SO2 B． H2O2 C． O3 D． HClO |
| 物质的量之比为2:5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是 |
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| A．1:4 B．1:5 C．2:3 D．2:5 |
| 氯化溴是由两种卤素互相结合而成的卤素互化物。其化学性质与Cl2相似，能与金属和非金属反应生成卤化物，能与水反应：BrCl+H2O==HCl+HBrO，下列有关BrCl的性质的叙述中不正确的是 |
| A．BrCl和NaOH溶液反应生成NaCl、NaBrO两种盐 B．BrCl具有较强的氧化性 C．能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝 D．BrCl与水反应中，BrCl既是氧化剂又是还原剂 |
| 在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是 |
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| A．向氯水中加入有色布条一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在 B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在 C．先加入盐酸酸化再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－存在 D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在 |
| 一定量的铁与一定量的浓HNO3反应，得到硝酸铁溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与3.36 L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铁溶液中加入2 mol/L 的NaOH 溶液至Fe3+恰好沉淀，则消耗NaOH 溶液的体积是 |
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| A．300 mL B．150 mL C．120 mL D．90 mL |
| 在4mol/L 的硫酸和2mol/L的硝酸混合溶液10mL中，加入0.96g铜粉，充分反应后，最多可收集到标况下的气体的体积为 |
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| A．89.6mL B．112mL C．168mL D．224mL |
| 进行化学实验时必须注意实验安全。下列实验操作合理的是 |
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| A．为防止试管破裂，加热固体高锰酸钾制氧气时，试管口应略向下倾斜 B．实验室进行氯气的性质实验后，多余的氯气应用澄清石灰水吸收 C．为防止药品污染，实验结束后，用剩的白磷应该倒入垃圾箱 D．浓硫酸不慎溅到皮肤上，应先用干布擦去，再用大量水冲洗 |
| 常温下，将盛有10mL NO2和10mLNO混合气体的试管倒置在水中，并向其中通入氧气，一段时间后试管内尚余2mL气体，则通入氧气的体积为 |
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| A．7.5 mL B．8.5 mL C．10 mL D．12 mL |
| 久置于空气中的下列物质，因被氧化而变质的是 |
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| A.浓硝酸 B.氯化亚铁溶液 C.亚硫酸钠溶液 D.氨水 |
| 下列化学反应的离子方程式正确的是 |
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| A．在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O+CO2=NH4+ +HCO3- B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO C．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－ D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++2OH-+2H++SO42- =CaSO4↓+2H2O |
| 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中错误的是 |
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| A. 46g NO2和N2O4的混合物所含的原子数为3NA B. 7.1g Cl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.1NA C. 0.1mol/L的100mLH2SO3溶液中，含有的离子数约为0.03 NA D. 标准状况下，11.2L SO3所含的分子数为0.5NA |
| 某单质能与足量浓硝酸反应，若参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为1∶4，则该元素在反应中所显示的化合价可能为 |
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| A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 |
| 完成下列反应离子方程式： ⑴Cl2与石灰水反应______________ ⑵实验室制氯气的反应________________ ⑶FeI2溶液中通入少量Cl2_________________ ⑷铜与稀硝酸反应______________ |
| 某校高一研究性学习小组将造成我省某市空气污染的主要原因分为以下四种： A．燃烧农作物秸秆 B．燃烧含硫煤 C．粉尘污染 D．机动车尾气污染 并就造成该市空气污染的最主要原因调查了该市100名市民和100位环保部门人士。调查结果如下图所示： |
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| （1）调查结果显示：该市市民认为造成空气污染的最主要原因是______________，环保人士认为造成该市空气污染的最主要原因是 __________________。 （2）调查结果说明市民对造成空气污染的最主要原因认识不足。该最主要原因造成的大气污染的主要有害成分是____________，空气中该成分含量较高时，在空气中的氧气和水的共同作用下，会形成酸雾，其化学反应方程式为_________________ （3）下列措施能够减少空气中该成分排放量的是_________ ① 用天然气代替煤炭做民用燃料 ② 改进燃烧技术，提高热能利用率 ③ 工厂生产时将燃煤锅炉的烟囱造得更高 ④ 燃煤中加入适量石灰石后使用 |
| 某课外学习小组的同学设计了如图的装置，以验证SO2的氧化性、还原性和漂白性。回答以下问题 |
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| （1）用Na2SO3固体和硫酸溶液制取SO2气体，应选用________（选“A”或“C”）做气体发生装置，不选用另一装置的理由是_____________。小组同学发现产生气体的速率缓慢，可能的原因是_________________。 （2）课外学习小组的同学用FeS固体和稀硫酸制取H2S气体，反应的方程式为___________________________。 （3）SO2气体通过D装置时现象是_______，通过E装置时现象是_____________；SO2与H2S在B装置中反应，现象是____________________________。 （4）F中盛有碱石灰，其作用是___________________________________。 |
| 我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求 |
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| 以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图： |
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| (1)源水中含Ca2+ 、Mg2+、HCO3-、Cl-等，加入石灰，进而发生若干复分解反应，写出其中一个离子方程式__________________。 (2)凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程_________(填写编号，多选倒扣分) ①只是物理过程 ②只是化学过程 ③是物理和化学过程 FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成_________沉淀。 (3)通入二氧化碳的目的是_______和__________。 (4)气体A的作用是______。这种作用是基于气体A和水反应的产物具有_______性 (5)下列物质中，_______可以作为气体A的代用品。(填写编号,多选倒扣分) ①O3 ②NH3(液) ③ClO2 ④SO2 |