| 下列物质不属于金属的是 |
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| A．锌 B．钛 C．金刚石 D．铅 |
| 下列事实中，能说明铁的金属活动性比铜强的是 |
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| A．铁的年产量比铜高 B．铁器不能用来配制农药波尔多液 C．铁的硬度比铜大 D．铁的沸点比铜高 |
| 随着社会的发展，废旧家用电器越来越多．因废旧家用电器里的电路板含有Al、Fe、Cu、Ag、Au（金）等多种贵重金属，使回收废旧电路板中的贵重金属成为一种新的行业，在回收贵重金属的过程中，如把废旧电路板放入足量的盐酸中充分反应，然后过滤，剩余的固体不应该有的金属是 |
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| A．Al、Fe B．Fe、Au(金) C．Al、Cu D．Fe、Ag |
| 下列叙述与金属的活动性或表面生成物的性质无关的是 |
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| A．人类利用铜器早于铁器，但保存至今的古物中，往往铜器多于铁器 B．金属钠在空气中其表面很快由银白色变成灰色 C．铝制品的器具不易生锈 D．水银是温度计和气压计的良好材料 |
| 下列说法中正确的是 |
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| A．铁矿石用于炼铁是因为铁矿石中含有大量的单质铁 B．铁在金属活动性顺序中排在氢的前面，所以可把稀硫酸中的氢气置换出来 C．生铁是含杂质很多的铁合金 D．盛水的铁桶最早生锈的部位是水面附近 |
硅是一种良好的半导体材料。工业上用碳在高温下还原二氧化硅的方法可制得硅，同时还有一氧化碳生 成，下列说法正确的是：①工业上制硅的反应方程式为SiO2+2C Si+2CO↑②上述反应属置换反应③碳在反应中表现出还原性④碳的非金属活泼性比硅强 |
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| A．①② B．②③ C．①②③ D．①②③④ |
| 在下面物质的物理性质中：①银白色金属；②延展性；③传热性；④导电性；⑤被磁铁吸引，其中铁、铜、铝三种金属都具有的是 |
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| A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．①⑤ |
| 在盛有AgNO3和Mg(NO3)2混合溶液的试管中，加入一定量的锌粉充分反应，试管底部有少量固体存在，过滤向滤渣中加稀盐酸，产生无色气体。则滤渣是 |
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A．Zn和Ag |
| 有X、Y、Z、W四种金属，已知用X制的容器不能盛放Z的金属化合物溶液，X跟Y的化合物溶液不发生置换反应；只有W在自然界中能以单质的形式存在，则这四种金属的活动性顺序是 |
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| A．Z>Y>X>W B．X>Z>Y>W C．Y>X>Z>W D．Y>Z>X>W |
| 向足量的稀硫酸中加入适量的铁粉，如图所示能正确表示其变化情况的是 |
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A． B．  C．  D．  |
| 从公元1世纪起，铁便成了我国最主要的金属，下列有关铁的叙述，错误的是 |
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| A．铁具有导电和导热的性质 B．铁与硫酸镁溶液反应可以得到金属镁 C．铁在潮湿的空气中会生锈 D．铁跟盐酸反应生成氯化亚铁和氢气 |
| 金(Au)、银(Ag)、铜(Cu)曾长期作为货币金属进行流通，我国有着悠久的金属货币历史和丰富的货币文化，如下图所示，就是几枚我国不同历史时期制造的金属货币，下列关于金、银、铜三种金属的说法中错误的是 |
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| A．金、银、铜都属于不活泼金属 B．单质铜可以从硝酸银溶液中将银置换出来 C．黄铜（为铜、锌合金）貌似黄金、有人以此冒充黄金行骗，其真伪可用稀盐酸鉴别 D．三种金属原子失去电子能力的大小顺序为：金原子>银原子>铜原子 |
| 某学生将沾有清水的细铁丝放如图的装置中（铁架台略），经过数天后能观察到的现象是 |
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| A．铁丝不变，导管中b水面上升 B．铁丝不变，导管中b水面不变 C．铁丝生锈，导管中b水面上升 D．铁丝生锈，导管中b水面不变 |
| 中华民族在世界冶金史上曾写过辉煌的篇章．早在2000多年前的西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”的记载，从现代化学的观点理解，这句话的含义是 |
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| A．木炭还原氧化铜生成单质铜 B．氧化铜在单质铁的催化作用下分解为铜 C．氢氧化铜和铁的化合物反应生成铜 D．单质铁从铜盐溶液中置换出铜 |
| 1997年香港回归前建成通车的“京九”铁路，几年来为发展革命苏区黄冈市的经济发挥了巨大的作用， 铺设“京九”铁路的钢轨所用的钢属于 |
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| A．硅钢 B．锰钢 C．钨钢 D．不锈钢 |
| 我国古代主要的化学成就有：①制造青铜器；②冶炼钢铁；③湿法炼铜，按历史年代先后顺序排列应是 |
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| A．①②③ B．③②① C．①③② D．③①② |
| 铁是人类生活、生产实际中应用很广的一种金属材料，下列有关铁的叙述中正确的是 |
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| A．使用铁锅比使用铝锅更有利于人体健康 B．铁是一种晶体，熔化时温度逐渐升高 C．铁能置换出酸中的氢气 D．铁是电的良导体，因为铁是由铁原子直接构成的 |
| 在托盘天平的两个托盘上各放一个等质量的烧杯，内装等质量、等质量分数的稀硫酸，在左烧杯中投入 一块镁，右烧杯中投入与镁等质量的铜铝合金，当反应完成后，天平仍保持平衡，则铜铝合金中铜和铝的质量比为 |
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| A．1:3 B．1:2 C．3:4 D．2:3 |
| 日常生活中所用的自来水管，你认为选用哪种管子既经济又耐用 |
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| A．普通钢管 B．塑料管 C．不锈钢管 D．镀锌管 |
| 下列说法中不正确的是 |
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| A．球墨铸铁有时可代替钢，可用于铸造和机械加工 B．高炉里炼出的是生铁，平炉里炼出的是钢 C．炼钢的目的就是除尽生铁中的碳和其他杂质 D．高炉炼铁是用还原剂还原铁的氧化物，平炉炼钢是用氧化剂氧化生铁中的碳及其他杂质 |
| 生铁和钢都是具有_______的合金，生铁中碳的含量为_____；钢中碳的含量为________，同生铁比较，钢具有________等优良性能。 |
金属钛(Ti)是航空、宇航、化工等方面的重要金属材料，被称为“21世纪的金属”。在工业上可用镁在高 温条件下与TiCl4，反应制取金属钛，反应的化学方程式为：TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2，反应说明金属钛的活动性比镁_______（填“强”或“弱”）；TiCl4中镁元素的化合价为_____。 |
| 常温下，等质量的Fe、Cu，Zn、Mg四种金属分别放入相同溶质质量分数的稀盐酸中，如图所示金属在酸 中减少的情况与时间的关系，则四条曲线表示四种金属与酸作用的情况依次应为（写元素符号）。A____；B____；C____；D____。 |
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| 某物质可能含有碳酸钙、木炭粉、氧化铜、氧化铁中的一种或几种。现进行如下实验：①取样，加热至高温，产生一种气体能使澄清的石灰水变浑浊；②把足量的稀盐酸滴入冷却后①的固体残渣中，直至残存固体全部溶解，同时产生一种可燃性气体。由此推断： (1)该物质中一定不含_____；一定含有________，实验中肯定发生的化学反应是_______________。（写化学方程式） (2)该物质中可能含有______；为确保它的存在，可采用的方法是____。该方法所依据的化学原理是（写化学方程式）___________。 |
| 向试管中加入几小块镁片，把试管固定在盛有饱和石灰水(20℃)的烧杯中，再向试管中滴入约5mL盐酸，如下图所示；请回答： (1)实验中观察到的明显现象有：①剧烈反应，有气泡产生；②镁条逐渐溶解；③_______________。 (2)产生上述现象③的原因是：①________________；②________________。 |
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请根据下列探究实验，回答问题。 |
| 请你参与某学习小组的探究活动，并回答相关问题： [发现问题]小丽发现盛水的铁锅在与水面接触的部位易生锈； 小茜发现自己的铜制眼镜框表面出现了绿色的铜锈； 小玲发现苹果切开不久，果肉上会产生一层咖啡色物质，好像生了“锈”一般。 [提出问题]这种物质“生锈”的原因是什么？ [收集证据](1)回忆已有知识：铁生锈的条件是_________、__________。 (2)查阅有关资料：“铜锈”主要成分是Cu2(OH)2CO3（俗称铜绿）；苹果“生锈”是果肉里的物质（酚和酶）与空气中的氧气发生了一系列的反应，生成咖啡色的物质。 实验探究：将四小块铜片分别按下图所示放置一个月，观察现象如下： |
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| 由实验可知：铜生锈是铜与水、_______、____等物质共同作用的结果，铜变成铜绿的化学方程式为_____________________。 [得出结论]经过交流讨论，三位同学认为这些物质“生锈”除了可能与水有关外，还可能都与____（填物质名称）有关。 [反思与应用]利用所得结论填空： (3)写出一种防止铁或铜等金属制品生锈的具体方法__________； (4)请你提出一条延长食品保质期的建议_________。 |
| 某中学化学研究性学习小组的同学对盐的溶液跟某些金属的反应进行研究。 (1)提出问题：盐的溶液能否跟某些金属发生化学反应？若能反应，金属的活动性跟盐溶液的反应有什么规律性？ (2)设计方案：用实验证明：①实验条件控制I：在A、B两支盛有氯化铜溶液的试管里，分别浸入一段洁净的铁丝和铂丝过一会儿取出，观察有什么变化 ②实验条件控制Ⅱ：在C、D两支分别盛有硝酸汞溶液和硫酸锌溶液的试管里，分别浸入一段洁净的铜丝，过一会儿取出，观察有什么变化 (3)实验事实（将能发生化学反应的实验现象、化学方程式填写在下表相应的空格内；不能发生化学反应的填写“没有变化”）。 |
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| (4)结论：①___________；②_____________。 |
| 在实验室用一氧化碳还原2.0g赤铁矿样品，反应后生成的二氧化碳跟足量的澄清石灰水反应，生成了3.0g白色沉淀。求赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数。 |