人教版九年级化学下册第九单元50-初中化学-n多题

◎ 人教版九年级化学下册第九单元50的第一部分试题

学好化学能使我们更好地认识各种现象，更合理地解决实际问题，请将正确的化学名词序号填写在横线上（每个序号只填写一次）：①乳化；②吸附；③蒸发
（1）常用洗洁精洗涤油污，因为洗洁精与油、水混合会产生 _________ 作用；
（2）冰箱中放入用活性炭制成的“除臭剂”，它对冰箱里食物产生的异味具有 _________ 作用；
（3）海水制盐是利用阳光和风力蒸发出水分，用 _________ 的方法从溶液中获得食盐．

（1）如图中，实验A是探究二氧化碳的溶解性实验．二氧化碳是否可以溶于水，很难直接观察到现象，可以通过 _________ 的变化来间接感知．
（2）如图中，实验B是研究氢氧化钠溶解于水时是吸热还是放热，就是利用 _________ 的变化引起了U形管内水位的变化，使 _________ （填a或b）处的水位升高的．
（3）如图中，实验C是探究磷的燃烧条件，它是通过控制是否与氧接触和控制 _________ 来探究可燃物燃烧的条件．白磷燃烧的化学方程式是 _________ ．
（4）如图中，实验D是探究铁钉生锈的条件，中间试管的实验目的是 _________ ．综合分析以上C，D两个实验，它们都采用了 _________ 的实验手段．

无水硫酸铜（CuSO₄）是白色粉末，具有很强的吸水性．吸水后白色粉末转化为蓝色晶体﹣胆矾（CuSO₄·5H₂O）．
（1）露置在空气中的无水硫酸铜吸收水蒸汽得到胆矾，这一变化过程属于 _________ 变化（填“物理”或“化学”）．
（2）通常状态下，某无色气体可能含有CO₂、CO、H₂中的一种或几种，依次进行以下实验（假设每步反应均完全进行，且只考虑初中阶段常见的反应）：
①通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体质量变大；
②通过灼热的CuO时，固体变成红色；
③通过白色CuSO₄粉末时，粉末变成蓝色晶体；
④通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊．通过以上实验事实可以判定，原混合气体中一定有 _________ ．
（3）在一定温度下，向一定量的饱和硫酸铜溶液中加入少量无水硫酸铜，一段时间后，观察到白色粉末转变为蓝色晶体，溶液的质量将 _________ （选填“增大”、“减小”或“不变”，下同），溶质质量分数将 _________ ．
（4）某课外研究小组通过下图所示两种不同的途径制取胆矾晶体．

途径1中铜发生反应的化学方程式为“Cu+2H₂SO₄（浓）==CuSO₄+2H₂O+SO₂↑”；途径2中铜发生反应的生成物是硫酸铜和水．请写出途径2中发生反应的化学方程式： _________ ．与途径1相比，排除安全因素，途径2主要具有两项优点：不污染大气和 _________ ．

2008年3月22日是第十六个“世界水日”，今年“世界水日”的主题是“应对水短缺”．请回答下列有关问题：
（1）下列除去污水中臭味最有效的方法是_________。
A、搅拌；B、吸附；C、静置；D、过滤
（2）某同学用相同的铁钉探究铁生锈与哪些因素有关，设计的实验如图．

经过一周观察：试管A和C中的铁钉无明显变化，试管B中的铁钉明显锈蚀．
①通过探究发现：铁生锈是铁与__________________．
②A中加入的蒸馏水要事先煮沸，其目的是_________．
（3）某同学配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液，其步骤如下：
①计算：氯化钠的质量为_________，水的质量为_________；
②称量；
③溶解；
④装瓶并贴标签．请在装有所配制溶液的试剂瓶（如图）标签上标明相应信息．

一木块漂浮于50℃的KNO₃饱和溶液中，当温度改变时（不考虑由此引起的木块和溶液的体积变化），木块排开液体的体积（V排）随时间（t）发生了如图所示的变化．由此推断出温度的改变方式是 _________ （填“升温”或“降温”），同时观察到烧杯底部KNO₃晶体 _________ （填“增多”或“减少”）．

在生活和化学实验中，人们经常用到各种除湿剂（干燥剂）．
（1）硅胶．无色或白色颗粒，吸水量为30%～35%，可反复使用．其主要成分可看作是二氧化硅，二氧化硅的化学式为 _________ ．
（2）生石灰．白色块状固体，写出其吸水发生反应的化学方程式 _________ ．
（3）无水氯化钙．白色固体，有苦咸味，每千克吸水量为1kg～1.2kg．若1kg无水氯化钙吸收1.2kg水后得到氯化钙溶液，该溶液中溶质的质量分数为 _________ %（计算结果保留小数点后一位数字）．
（4）浓硫酸．无色粘稠液体，有吸水性，在化学实验中常用它作干燥剂，但日常生活中却很少用它作除湿剂．其原因是_________（写出一条即可）．
（5）还原铁粉．灰色或黑色粉末，又称“双吸剂”，能够吸收空气中的______________，常用于食品保鲜．检验使用一段时间后的“双吸剂”是否仍有效的化学方法为_________．

某校化学课外活动小组，研究外界条件对水中氧气含量的影响．他们利用仪器测得以下数据：

表1 某日的不同时间，长有水中植物的人工湖的水样

表2 某日同一时间，相距不远四个地点的水样请回答下列问题

（1）在其它条件相同的情况下，随着温度的 _________ （填“升高”或“降低”），氧气在水中的溶解度 _________ （填“增大”或“减小”）．
（2）分析表中数据，可得出的结论是： _________ ．
（3）为了验证结论，进行了如图所示的实验：

1实验要通入一种气体，这种气体是 _________ ；
2试管内收集到的气体可用 _________ 来检验；
3欲达到实验目的，装置必须放在有 _________ 的环境中．
（4）若家中饲养金鱼，提出给水增加氧气含量的两种做法：① _________ ；② _________ ．

为了测定一瓶稀硫酸中溶质的质量分数，甲、乙两同学分别没计如下两种方案：
甲：如下图所示（完全反应后锌有剩余）
（1）甲方案需要测量的有： _________ （填序号）；
A．反应前锥形瓶、锌和稀硫酸的总质量 B．实验中加入锌的质量
C．完全反应后锥形瓶及其中物质的总质量 D．实验所用稀硫酸的质量
乙：100g稀硫酸

固体A

固体A为46.6g．
（2）利用乙方案求此稀硫酸中溶质的质量分数，写出计算过程．

硫酸钠是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料．某硫酸钠粗品中含有少量的氯化钙、氯化镁，实验室进行提纯的流程如下：

（1）滤渣中两种主要成分的化学式为_________、_________．
（2）NaOH和Na₂CO₃如果添加过量了，可加入适量_________．
（3）“后续处理”的主要操作是蒸发，为了获得纯净的硫酸钠，应蒸发至_________（选填字母）．
A、完全蒸干时停止加热
B、快干时停止加热，利用余热蒸干
C、有大量固体析出时停止加热，过滤弃去剩余的少量溶液

（4）已知硫酸钠的溶解度随温度变化的曲线如下图所示．40℃时，硫酸钠的饱和溶液中溶质质量分数为_________（结果精确到0.1%），将该饱和溶液升高温度至90℃，观察到的现象是_________．

NaCl固体中含有少量CaCl₂，欲将CaCl₂除去进而配制一定质量分数的NaCl溶液．实验步骤如下图所示：

（1）X的化学式是_________．加X过量的目的是_________．
（2）加入Y发生反应的化学方程式为_________，操作b的名称是_________．

◎ 人教版九年级化学下册第九单元50的第二部分试题

把下列错误操作可能造成的后果填在横线上．
（1）配制的硫酸铜溶液在铁制容器中保存 _________ ；
（2）配制一定溶质质量分数的稀盐酸，用量筒量取一定量浓盐酸，面对刻度线仰视读数 _________ ；
（3）取用过药品的药匙，没用纸擦拭 _________ ；
（4）氢气还原氧化铜实验，当看到黑色粉末全部变为红色固体时即停止通氢气 _______ ．

配制100g5%的氯化钠溶液时，下列操作会使溶质的质量分数与要求有所偏差，用①偏大②偏小③不变的序号表示下列操作的偏差．
A、量取水时仰视了刻度 _________ ；
B、在搅拌时有溶液溅出 _________ ；
C、称取食盐时砝码放在了左盘（游码移动了一定刻度） _________ ；
D、当指针偏右时就开始称量食盐 _________ ．

小科同学在实验室配制溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，结果所得溶液中溶质氢氧化钠的质量分数为10.8%，请你帮助分析一下可能的原因是 _________ （填字母）
A．氢氧化钠固体保存不当，已潮解变质
B．用托盘天平称量氢氧化钠固体时，药品与砝码位置放反了
C．用托盘天平称量氢氧化钠时，没有放在玻璃皿中称量
D．用量筒量取水时，俯视水面刻度读数．

（1）下列实验操作中你认为符合规范的有 _________
A、实验桌上，易燃、易爆药品与有强氧化性的物质要分开放置并远离火源．
B、实验过程中剩余的废酸、废碱溶液应倒入水池中．
C、使用浓酸、浓碱要特别注意安全．可以用稀酸、稀碱，就不用浓酸、浓碱．
D、为证明二氧化碳已经集满，用燃着的木条伸入集气瓶中，观察火焰熄灭与否
E、试管内壁被油脂玷污，先加入热的浓酸溶液洗涤，再用水冲洗
（2）量取和稀释的过程中需要的仪器有：_________、烧杯．
（3）需要用溶质质量分数98%的浓硫酸（密度：1.84g/mL）稀释成20%的稀硫酸（密度：1.07g/mL）100mL．计算需要浓硫酸_________，水_________．（计算结果保留一位小数）

某同学测定一瓶BaCl₂溶液中溶质的质量分数，请回答实验中的有关问题：
（1）打开试剂瓶取出10.0g该溶液置于一个洁净的烧杯中．操作中，取下瓶塞 _________ 放在桌上，理由是 _________ ．
（2）用胶头滴管向烧杯中滴加AgNO₃溶液直至不再产生沉淀为止．滴加试剂时，滴管要保持 _________ ，不要接触 _________ ，用毕立即用蒸馏水冲洗．
（3）过滤时，要用一根洁净的 _________ ，下端轻轻地靠在 _________ 的滤纸那边，使液体混合物沿其缓缓流入过滤器．
（4）取沉淀物于蒸发皿中加热蒸干，在充分干燥之后称量，得到沉淀物的质量是0.2g，则氯化钡溶液中溶质的质量分数为 _________ %．（计算结果精确到0.1%）

硝酸钠溶液中含有Cu（NO₃）₂、AgNO₃、Ba（NO₃）₂三种杂质，为使三种物质转化为沉淀分离出来，提供的试剂是Na₂SO₄溶液、NaCl溶液、NaOH溶液．若要求每次只加一种试剂，滤出一种沉淀，那么所加试剂顺序是①_________② _________ ③ _________ ．

某课外活动小组通过Internet网上资料得知：废弃定影液中含有一定量的AgNO₃．它们从摄影店收集到一些废弃的定影液，准备将其中的银以单质的形式回收．于是．他们进行了以下实验活动
[设计方案]①加入比银活泼的金属单质②除去金属混合物的杂质
[小组讨论]（1）①选择加入的金属甲同学认为：向定影液中加入过量的铜粉，则得到的金属混合物含有银和铜乙同学认为：向定影液中加入过量的铁粉，则得到的金属混合物含有银和铁．你认为 _________ 同学的方案更合理，其原因是 _________ ．
②除去银粉中混有的金属向金属混合物中加入的试剂是 _________ ，化学方程式为 _________
[进行实验]（2）过程如下
①废弃定影液

金属混合物+溶液A
②金属混合物

Ag⁺溶液B请回答：操作a是_________，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和_________；溶液B中溶质的名称是_________．

实验室用如图所示的棕色试剂瓶盛装10%的硝酸银溶液．某同学用胶头滴管吸取少量硝酸银溶液，滴加到装有稀盐酸的试管中，然后，他用自来水将胶头滴管进行冲洗，再直接插入原试剂瓶中．在以上操作中，该同学有明显的错误．请问这些错误操作将会产生怎样的不良后果？指出两点：（1） _________ ；（2） _________ ．

根据图信息，按要求回答：
（1）A、B两瓶溶液溶质的化学式分别是 _________ ； _________ ，它们分别属于 _________ 、 _________ 类别．（填写“酸、碱、盐、氧化物或单质”）
（2）用铂丝蘸取少量A瓶中的溶液，放在酒精灯的火焰上，透过钴玻璃观察，火焰颜色呈 _________ 色．
（3）B瓶溶液长期放置后浓度会变稀，这是因为该物质具有 _________ 性，若用量筒量取50mL密度为ρ g/mL该硫酸溶液，则量筒内溶液的溶质质量为 _________ 克（只要求列式）．

已知硝酸钾的溶解度受温度影响较大，且它的溶解度随温度的升高而增大．如图所示，将浓硫酸缓缓倒入盛有水的烧杯中，烧杯中放置了盛有某温度下与少量硝酸钾晶体共存的饱和硝酸钾溶液，并用玻璃棒不断搅拌，此时可看到 _________ ，这是因为 _________ ．

◎ 人教版九年级化学下册第九单元50的第三部分试题

下图为硫酸溶液溶质质量分数与密度关系图．
（1）根据该图，你将发现硫酸溶液溶质质量分数与密度之间的关系是 _________ ．
（2）现要配制100ml溶质质量分数20%的稀硫酸，需要溶质质量分数98%的浓硫酸 _________ ml．配制时，应先将_________，再将另一种液体缓缓注入烧杯中，并用_________。
（3）桌上有两个装等体积（约500m1）蒸馏水和浓硫酸（98%）的相同试剂瓶；标签已脱落）．若允许选用一种试剂、采用化学方法将两者区分开来（仪器不限），你将选用的试剂是 _________ ；写出有关的化学反应方程式是 _________ ，若没有任何仪器和药品，要将它们区分出来，你将采取的方法是 _________ ．

某同学想得到100g 2.5%的氢氧化钠溶液，该同学进行如下实验操作：
（1）称取2.5g固体氢氧化钠，在天平两托盘上各放质量相同的纸片，然后在左盘破2g砝码，游码拨到0.5g处，再在右盘上加固体氢氧化钠至天平平衡．
（2）配制溶液，用量筒量取100ml水，然后将固体氢氧化钢加入量筒中的水里，边加边搅拌，直至固体氢氧化钠完全溶解．
请指出配制中的错误：
（1） _________ ．（2） _________ ．（3） _________ ．（4） _________ ．

双氧水（H₂O₂）既是工业上重要的绿色氧化剂，又是常用的医用消毒剂．现要配制5%的双氧水600g，需30%的双氧水的质量为 _________ g，需加水的体积为_________mL．若量取水时俯视量筒，将导致所配溶液的溶质质量分数_________（填“＞”或“＜”或“=”）5%．

配制20%的氢氧化钠溶液150g．
①需要纯氢氧化钠固体 _________ g，需要水_________g；
②若用60%的氢氧化钠溶液与10%氢氧化钠溶液混合来配制，则需要60%的氢氧化钠溶液_________g，10%氢氧化钠溶液_________g；
③若用氢氧化钠固体与10%氢氧化钠溶液混合来配制，则需要氢氧化钠固体_________g，10%氢氧化钠溶液_________g；
④若用60%的氢氧化钠溶液与水混合来配制，则需要60%的氢氧化钠溶液_________g，水_________g．

下图是配制50g溶质质量分数为5%的NaCl溶液的操作示意图：

（1）（A）处有一个明显的错误是 _________ ；
（2）（D）处量筒的规格应选用 _________ （选50mL或100mL）；
（3）E处玻璃棒的作用是 _________
（4）如果（B）处称量时物体和砝码的位置放反了（1g以下用游码），而其他操作步骤都正确，则实际配得的NaCl溶液的溶质质量分数为 _________ （保留1位小数）．

下图是配制100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液实验操作示意图．

（1）用上图的序号表示配制溶液的正确操作顺序 _________ ．
（2）图④中，有一种塑料仪器，其名称是 _________ ．
（3）根据计算需要量取水的体积是 _________ （水的密度为1g/mL）．量取读数时，下图视线角度正确的是 _________ ．（选填字母标号）

（4）在配制10%的氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的可能原因是 _________ （填序号）．
①用量筒量取水时俯视读数 ②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗
③氯化钠晶体不纯 ④将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶时，不慎洒出部分溶液．

在实验室配制50g5%的氯化钠溶液时，常涉及以下过程：
a、溶解b、计算c、称量d、装瓶存放．
请按要求回答问题：
（1）配制过程的先后顺序是 _________ ，要配制该溶液分别需要氯化钠固体 _________ g和水_________ml。
（2）用已调节平衡的天平称取氯化钠固体时，发现指针偏右，接下来的操作是________。
（3）在量取蒸馏水的体积时，若俯视读数，则会导致氯化钠溶液溶质质量分数 _________ （填“＜”或“＞”）5%
（4）在溶解时，需要的仪器是 _________ 、 _________ ．

如图是小梅配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的实验操作示意图：

（1）图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、烧杯和_________．
（2）指出图中的一处错误操作：_________．
（3）配制时应选择_________mL（10mL或50mL或100mL）的量筒量取所需要的水．
（4）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序_________．
（5）将100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液变为溶质质量分数为24%的NaCl溶液，应加入__________________．

现有一瓶标签如图所示的浓盐酸，请根据标签上的数据回答问题：
（1）用该浓盐酸100ml能配制质量分数为20%的盐酸 _________ g。
（2）利用刚配制的稀盐酸来测定某碳酸钠样品的纯度（样品不含氢元素）：取50g该样品，向其中滴入刚配好的稀盐酸至不再产生气泡为止，共用去盐酸146g．
①发生反应的化学方程式_________；
②利用已知条件求解参加反应的固体物质质量（x）的比例式_________；
③该样品的成分是_________；
④该样品的纯度是_________；
⑤若向反应后溶液中加入46.8g水后，此时所得溶液中溶质的质量分数为_________．

配制一定溶质质量分数的溶液。
（1）用固体配制：①步骤： _________ ②仪器： _________
（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）：
①步骤： _________ ②仪器： _________ ．