 是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。 的浓缩一直为国际社会关注。下列有关 说法正确的是 |
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A． 原子核中含有92个中子 B．  原子核外有143个电子 C．  与 互为同素异形体 D．  与 互为同位素 |
对于可逆反应2SO2+O2 2SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子 |
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| A．只存在于O2中 B．只存在于O2和SO3中 C．只存在于O2和SO2中 D．存在于O2、SO2和SO3中 |
 －NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析， 表示的是 |
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| A．核外有13个电子，其中6个能参与成键 B．核内有6个质子，核外有7个电子 C．质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子 D．质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子 |
| 已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是 |
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| A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的 B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行 C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量 D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量 |
| 地球上氦元素主要以3He形式存在，而月球土壤中吸附着数百万吨3He，据估算3He核聚变所释放的能量可供人类使用上万年。下列关于3He和4He的说法正确的是 |
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| A．4He原子核内含有4个质子 B．3He原子核内含有3个中子 C．3He和4He互为同位素 D．3He和4He的核外电子数不同 |
| 下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是 |
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| A．CaCl2 B．HCl C．KOH D．CO2 |
| 已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断中正确的是 |
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| A．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强 B．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱 C．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱 D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强 |
| 下列递变情况中，正确的是 |
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| A．Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少 B．Si、P、S元素的最高正价依次降低 C．C、N、O的原子半径依次减小 D．Li、Na、K的金属性依次减弱 |
| 铝与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是 |
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| A．降低温度 B．加入适量的水 C．加入少量CuSO4溶液 D．加入浓度较大的盐酸 |
| 下列关于原电池的叙述中正确的是 |
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| A．正极和负极必须是两种不同的金属 B．原电池是把化学能转化成电能的装置 C．原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应 D．锌、铜和盐酸构成的原电池工作时，锌片上有6.5g锌溶解，正极上就有0.1g氢气生成 |
| X．Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是 |
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| A．R一定是共价化合物 B．R一定是离子化合物 C．R可能是共价化合物，也可能是离子化合物 D．常温下；R可能是气态物质，也可能是液态物质 |
| 下列各组顺序的排列不正确的是 |
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| A．酸性强弱： H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4＜HClO4 B．碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 C．离子半径：Na＋＞Mg2＋＞Al3＋＞F－ D．热稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3 |
| 下列各个装置中能组成原电池的是 |
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A． B．  C．  D．  |
一定温度下，可逆反应3X(g)+Y(g) 2Z(g)达到限度的标志是 |
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| A．单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol Y B．X的生成速率与Z的生成速率相等 C．X、Y、Z的浓度相等 D．X、Y、Z的分子个数比为3:1:2 |
| 有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极；将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈；将铜浸入B的盐溶液里,无明显变化；如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 |
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| A．D>C>A>B B．D>A>B>C C．D>B>A>C D．B>A>D>C |
| 甲烷与氯气以物质的量之比1∶3混合，在光照下得到的产物：①CH3Cl ②CH2Cl2 ③CHCl3 ④CCl4，其中正确的是 |
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| A．只有① B．只有② C．①②③的混合物 D．①②③④的混合物 |
| 下列关于下图所示装置的说法中，正确的是 |
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| A．铜片是该装置的负极 B．负极反应为Zn－2e－＝ Zn2＋ C．该装置能将电能转化为化学能 D．装置中电流计指针发生偏转，电子由铜片通过导线流向锌片 |
| 甲、乙两种非金属：①甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；②甲比乙更容易与氢气化合；③甲单质能与乙阴离子发生氧化还原反应；④与金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是 |
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| A．①②③④ B．①②③④⑤ C．①②③ D．②③④⑤ |
| 已知A、B、C、D均为短周期元素，它们的原子序数依次递增。 A是最外层为一个电子的非金属元素，C 原子的最外层电子数是次外层的3倍； C和D可形成两种固态化合物，其中一种为淡黄色固体；B和C可形成多种气态化合物。A、B、C三种元素可以形成离子晶体，该晶体中各元素原子的物质的量之比为 A:B:C=4:2:3。请回答下列问题： （1）写出B的原子结构示意图_________，写出C和D形成的淡黄色固体化合物的电子式____________。 （2）元素原子的物质的量之比为A:B:C=4:2:3 的晶体名称为__________________。 （3）请写出与A2C和BA3分子中电子数相同，且仍由A、B、C元素中任意两种元素组成的微粒的符号（举两例）_________、_________。 （4）用电子式表示A2C化合物的形成过程____________。 |
| 某原电池发生的反应可表示为：Zn + Cu2+ ═Zn2+ + Cu 则该原电池的负极材料是________，负极的反应式为__________，发生__________反应；正极上发生________反应，正极的反应式为__________；此装置是_________能转化为__________能的装置。 |
| 下表列出了①～⑥六种元素在周期表中的位置：请按要求回答下列问题： |
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| （1）②、③、④三种元素的最高价氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是_________（填写化学式）。 （2）②、③、⑥三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为_____>_____>_____（用元素符号表示）。 （3）元素①的气态氢化物的电子式是___________。 （4）元素③的原子结构示意图是___________。元素⑤的单质晶体的导电性介于导体和绝缘体之间，因此是一种良好的____________材料。 （5）在盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞溶液后加入元素②的单质，发生反应的离子方程式为____________。 |
| 某温度时，在5 L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请通过计算回答下列问题。 |
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| （1）反应开始至2mim，Y的平均反应速率为________mol·(L·min) -1。 （2）分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式_____________。 （3）写出提高Y的转化率的两个措施_________和_________。 |