新人教版九年级下学期化学第8章简答题19-初中化学-n多题

◎ 新人教版九年级下学期化学第8章简答题19的第一部分试题

区别等体积的铜块和铝块的方法：（至少写两种）
（1） _________ ．
（2） _________ ．
如何用实验的方法检验铜丝和生锈的铁丝：

x是一种两种金属氧化物组成的混合物，为了研究混合物的成分，进行了如图所示的实验

（1）x中含有的金属元素是_________（填元素符号）．
（2）若Y为固体，写出Y与X中一种成分反应的化学方程式_________；
（3）A中一定含有的溶质是_________请说出你的推理过程______________

请根据题意回答下列问题
（1）厨房中有两瓶失去标签的酱色液体，只知它们分别是酱油和食醋，请你利用家庭现有条件把它们区别开来（至少用两种方法）．简要写出方法、现象和结论．
（2）黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子时常以黄铜（锌、铜合金）冒充黄金进行诈骗活动．因为黄铜单纯从颜色、外形上看，与黄金极为相似，所以很难区分．请你用物理方法和化学方法分别设计一个实验方案鉴别真假黄金，简要写出方法、现象和结论．

金店里有两种不同的“白金”，价格相差悬殊．一种是金、镍、铜、锌的合金，称为白色金；另一种是铂金．铂（Pt）是一种银白色的、性质极不活泼的贵重金属，用于制作耐腐蚀的化学仪器及首饰等，俗称“白金”．请用实验的方法鉴别这两种金属并写出有关的化学方程式．（要求：写出实验步骤、现象和结论）

如图，是初中化学中常见物质间的转化关系．图中甲为固态化石燃料；已为密度最小的气体；戊为银白色金属；Y是空气中主要成分之一．乙、丙、丁和X均为化合物；甲和水蒸气在高温下反应的产物是较为清洁的气体燃料，俗称“水煤气”．

（1）甲含有的主要元素符号 _________ ；Y的化学式 _________ ．
（2）写出高炉炼铁的主要反应原理“丙→戊”的化学方程式 _________ ．
（3）写出乙和石灰水反应生成丁的化学方程式 _________ ．
（4）写出甲和水蒸气在高温下反应制取水煤气的化学方程式 _________ ．

“暖宝宝”已成为当今国际取暖驱寒，热敷理疗的时尚用品，其片状贴剂是由原料层、明胶层、无纺布袋三部分组成的，原料层置于无纺布袋内，含有由铁粉、活性炭、无机盐（主要含氯化钠）、水等合成的聚合物．某兴趣小组的同学对使用一段时间的袋内包装中物质的成分展开了探究，请你一起参与探究：
提出问题： _________ ？
猜想：
（1）不含铁粉
（2）还含有铁粉．
设计与实验：
小组同学分别用物理方法和化学方法进行验证：
（1）将内容物加水溶解后，过滤将所得固体干燥后倒在白纸上，将磁铁置于固体上方，若 _________ 现象，则猜想（1）正确．
（2）取适量内容物样品于试管中，加入足量的 _________ ，若固体减少，有气泡产生，溶液变为黄色，但固体不能全部消失，则猜想（2）正确
交流与讨论：
（3）“暖宝宝”的工作原理是 _________ ；
（4）“暖宝宝”在运输和保存过程中应注意 _________ ；
有同学不明白（2）中现象为什么溶液会变为黄色呢？请你用化学方程式解释其原因． _________
反思与拓展：
有同学认为袋中的物质铁可以用作食品包装的双吸剂，依据是 _________ ．

常见金属D的制取与转化关系如下（有些反应物和生成物已略去）：

（1）写出下列物质的化学式：A是 _________ ；C是 _________ ；E是 _________ ；
（2）写出上图中②反应的化学方程式： _________ ；
（3）反应③的基本反应类型是： _________ ．

B、G是工业上分别以大理石和赤铁矿为原料制得的一种主要产品，其转化关系如图所示．已知D是一种单质．试回答下列问题：
（1）写出工业制取的两种物质的化学式：B_________、G_________．
（2）写出下列有关反应的化学方程式：反应①_________；检验气体C_________．
（3）写出与E具有相同化学性质的物质与F发生反应的化学方程式：_________．

◎ 新人教版九年级下学期化学第8章简答题19的第二部分试题

根据如图所示的转化关系，回答有关问题．

（1）如果A为气体，B为红色金属固体，则化合物甲为 _________ ；化合物乙为 _________
（2）如果A为常见黑色固体，B为红色金属固体，则化合物乙为 _________ ．
（3）如果B为气体，乙的水溶液为浅绿色，则单质A为 _________ ；反应方程式可能为 _________ ，该反应基本反应类型为 _________ 反应．
（4）如果A为铁，化合物甲为硝酸银，则化合物乙为 _________ ．

Ag、Cu、Fe和Al是生产或生活中广泛使用的金属．
（1）四种金属中，不是银白色的是_________．
（2）铁制品容易锈蚀，铁生锈的条件是_________．生锈的废钢铁可回收重新冶炼，用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为_________．
（3）根据如图所示回答：滤渣中一定有的金属是_________，滤渣与稀盐酸反应的化学方程式为_________；滤液中的溶质是_________．

（1）以铁为研究对象，依照图中实例在框图处填写物质的化学式（所填写的反应物不属同一类别的物质，生成物必须填写铁的化合物）

① _________ ；② _________ ；③ _________ ；④ _________ ．
（2）实验室中要除去细碎铜屑中的少量铁屑，请用化学方法和物理方法将其除去．（不必叙述操作步骤，只用简单的原理描述即可）

实验室一包混有少量铁粉的铜粉，你能用哪些方法除去铜粉中铁粉（简述操作过程）．

框图中A是人体胃液中含有的物质，B可用于改良酸性土壤，J是最常见的金属，G是红棕色粉末，E、F、I为无色气体，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．

（1）写出反应A与B反应及④的化学方程式：A+B： _________ ， ④ _________ ，
（2）指出反应①的基本类型 _________ ．
（3）日常生活中为了阻止反应③发生，通常采取的措施是 _________ （写一条）．
（4）利用反应⑤可鉴别 _________ 和钾肥．

A～J分别为九年级化学学过的不同纯净物，它们存在如图所示的转化关系．已知A为铁锈的主要成分，E在常温下为无色液体，H的溶液呈蓝色，常温下B、D、F、J均为无色气体，其中J气体的水溶液能使酚酞变红．（反应②、④的个别生成物已略去）

（1）写出化学式：A _________ ，E _________ ，J _________ ．
（2）W的组成元素是： _________ ．
（3）写出反应①的化学方程式： _________ ，B发生了 _________ （氧化或还原）反应．

研究性学习小组的同学为了解我县游子山的地质情况，从实地取回两块样品A和B，进行如下图所示的实验（图中部分反应产物被略去）．

（1）根据实验结果，可以推断：样品A、B的主要成分分别是（用化学式表示） _________ 、 _________ ．
（2）写出上述实验过程中部分反应的化学方程式：
①E→G： _________ ；
②C→D： _________ ；
③A+G： _________ ；
（3）所加试剂X可能是氧化物、酸、碱、盐中的 _________ ．

铝和氧化铁的反应：2Al+Fe₂O₃Al₂O₃+2Fe，该反应可用于焊接铁轨．某小组取铝粉和氧化铁混合物使之充分反应，反应中放出大量的热并发出耀眼的光芒，同时有熔融物生成．该小组对所得熔融物的成分进行了探究．
【查阅资料】：

【实验猜想】：甲同学推测熔融物中含有铁和铝．若甲同学的推测成立，其理由是 _________ ．
【实验验证】：
（1）请你帮助甲同学完成验证报告．

（2）乙同学认为甲同学的实验方案不严谨，又用定量的方法帮助他进一步验证．取4.6g该熔融物于烧杯中，滴加a g稀硫酸时恰好完全反应，称得反应后溶液的质量为（a+4.4）g．反应后的溶液经处理后得到19.0g的固体．通过实验，乙同学得出甲同学的猜想成立，理由是 _________ ．

甲、乙、丙、丁、戊是初中化学常见的物质．如图中的五个圆分别表示这五种物质，用两圆相切表示这两种物质能发生反应，“→”表示物质间的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去）．
（1）若单质甲粉末与化合物戊均为黑色固体，丙和无色气体丁反应可以生成甲．戊的化学式是 _________ ，乙和丙反应的化学方程式是 _________ ．
（2）若甲是铜绿的主要成分碱式碳酸铜【化学式为Cu₂（OH）₂CO₃】，甲与酸反应生成一种盐及两种氧化物丁和戊，乙是胃酸的主要成分，乙与丙、丙与丁反应均可生成戊且无明显现象．甲和乙反应的化学方程式是_________，丙和丁反应的化学方程式是_________．
（3）若五种物质所含元素为H、C、O、Na、Ca、S中的两种或三种，甲与丙属于同一类物质，且相对分子质量由甲到戊依次增大．丙的俗称是_________，甲和丁反应的化学方程式是_________．

◎ 新人教版九年级下学期化学第8章简答题19的第三部分试题

某混合溶液中含有AgNO₃、Mg（NO₃）₂和Cu（NO₃）₂，进行下列实验：

固体甲是 _________ ；滤液2中的溶质是 _________ ．

现有Cu、CuO、CuSO₄、C、CO、CO₂六种物质，它们的反应关系如下图所示（图中每个字母分别代表上述六种物质中的一种）．

（1）请利用初中所学知识推断图中Z、W分别对应物质的化学式：Z _____ 、W _____ ；
（2）写出N→W的化学方程式 _________ ；
（3）写出Y→W的化学方程式 _________ ．

工厂排放的废水中含有硫酸铜、硫酸亚铁和硫酸锌．同学们想从废水中回收硫酸锌和金属铜．设计了如下实验过程：

请回答下列问题：
（1）操作一的名称为 _________ ，操作二的名称为 _________ ．
（2）固体A中含有的物质是 _________ ，溶液B中的溶质是 _________ ．
（3）所加试剂E的名称为 _________ ．
（4）加试剂E发生反应的化学方程式为 _________ ．

高纯度的CuO可用作颜料、有机合成催化剂等．以下是用粗铜粉氧化法生产高纯度CuO的流程图（说明：所加的试剂均过量）

回答下列问题：
（1）1：1的H₂SO₄是用1体积98%的H₂SO₄与1体积水混合而成．配制该硫酸溶液所需的玻璃仪器除玻璃棒外，还需要 _________ 、 _________ ．
（2）写出用硫酸溶解黑色固体的化学方程式： _________ ．
（3）为了达到资源综合利用的目的，把洗涤滤渣B得到的洗涤液和滤液B合并后，经加热浓缩、 _________ 、 _________ 等操作回收绿矾晶体（FeSO₄·7H₂O）．
（4）在洗涤操作中，用 _________ （写试剂的化学式）洗涤滤渣B．
（5）若不考虑生产过程中的损耗，要计算粗铜中Cu的含量，需要测定的数据是：最终所得氧化铜的质量和 _________ （用文字表示）．

用硝酸处理废旧照相胶片可得到含硝酸银的溶液，再通过如下步骤可从溶液中回收银．填上图中的空格并回答：问题：在第一步中，用铁粉不用铜粉的原因是 _________ ．

下图是氧化沉淀法生产复印用高档Fe₃O₄粉的部分工艺流程简图．

（1）试剂I和操作Y的名称分别为 _________ 、 _________ ．
（2）请写出硫酸与氧化铁反应的化学方程式为 _________ ．
（3）往铁粉（含少量氧化铁）中加入硫酸，除铁与硫酸、氧化铁与硫酸发生反应外，一定还发生其它反应．作出这种判断的依据是 _________ ．

日常用的干电池构造、组成如图．某校化学活动小组正进行的研究性课题是《回收电池，变废为宝，保护环境——用锌皮制ZnSO₄晶体》，请你和他们一道完成下列报告：
研究目的 _________ ．

（一）用锌皮制ZnSO₄晶体
实验用品： _________ _________ ．
实验原理（写出化学方程式）： _________ ．
实验步骤（简述）：
（1） _________ ．
（2） _________ ．
（3） _________ ．
（二）在仅除去了可溶物而回收的干电池的固体物质中除了MnO₂外，还含有什么物质，若用这样的MnO₂作KClO₃热分解制氧气的催化剂会发生什么后果？

某大型化工厂处理回收铜废料的生产流程如下：

已知氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水．请写出上述生产流程中与铜直接有关的方程式．
（1） _________
（2） _________
（3） _________ ，该反应的基本类型 _________ ．

硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂．以下是由废铜料（含铁）生产硫酸铜晶体的流程．

（1）该流程中制得的硫酸铜溶液能否用铁桶来盛装？ _________ （填“能”或“不能”）
（2）操作a的名称是 _________ ．反应①的基本反应类型为 _________ 反应．
（3）在反应①中加入的试剂X要“足量”的原因 _________ ；
（4）在反应④中，单质A和浓硫酸反应时还生成了一种带刺激性气味的有害气体，写出④的化学反应方程式 _________ ．从环保和经济的角度分析，对比途径I、Ⅱ，途径I的优点有：不产生有害气体和 _________ ．

一碳化学是以分子中只含有一个碳原子的化合物（如CO、CH₄等）为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学．CO是从煤的气化或合成气得到的．煤的气化主要反应有：
（1）2C+O₂=2CO
（2）C+H₂O=CO+H₂
（3）CO+H₂O=CO₂+H₂A．上述反应属于化合反应的是 _________ （填序号）．
B．合成气可通过天然气的重整得到，如CH₄+H₂O=CO+3H₂合成气可制二甲醚，二甲醚被称为21世纪的新型燃料．合成气还可用于冶炼金属，用它冶炼铁的部分生产过程示意如图：

（1）二甲醚（CH₃OCH₃）可由合成气（CO和H₂）在一定的条件下制的．用合成气制二甲醚时，还产生了一种可参与大气循环的、常温为液态的氧化物，写出该反应的化学方程式： _________ ．
（2）合成气在冶炼铁的生产过程中所起的作用是 _________ ．

据报道，截至目前珠江三角洲许多水域和土壤中的重金属含量严重超标，这些重金属对人们的身体健康构成了很大的威胁．某学校学习小组拟从含有大量硫酸亚铁、少量硫酸铜以及不溶性杂质的工业废水中回收金属铜并获得硫酸亚铁晶体．请你协助填写有关空格：
（1）操作步骤和目的如下：

（2）写出步骤②和步骤④的化学方式： _________ ．
（3）步骤②中，加入的铁粉刚好反应完后，继续加入的铁粉对最后得到的铜和硫酸亚铁晶体质量的影响分别是（填增大、减小或不变）：铜的质量 _________ ；硫酸亚铁晶体质量 _________ ．