下列做法使化学反应速率变慢的是 |
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A.某些食品在密封包装时充氮气 B.用双氧水制取氧气时加入二氧化锰 C.煤燃烧时向煤炉中鼓入空气 D.用碳酸钙粉代替石灰石与稀盐酸反应 |
环境和能源是人类生存和发展的基本条件。下列有关环境和能源 的说法错误的是 |
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A.煤、石油、天然气是三种重要的化石燃料 B.大量开采地下水资源可以为人类解除水危机,故人类不必再为淡水缺乏而苦恼 C.太阳能、水能、风能是人类正在利用和开发的重要能源 D.工业废水、生活污水经处理达标后再排放是有效防止水污染的方法之一 |
铁和钛是生活、生产中的重要金属,下列说法错误的是 |
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A.铁在潮湿的空气中能形成致密的氧化物保护膜 B.钛合金可用于制作船舶 C.人体中铁元素主要存在于血液中 D.钛合金可用于制造人造骨 |
下列关于原子核的叙述中,正确的是 |
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①通常由中子和电子构成②通常由质子和中子构成③带负电 荷④不显电性⑤不能再分⑥体积大约相当于原子⑦质量 大约相当于原子 A.①⑤ B.②⑦ C.③④ D.②⑥⑦ |
据2003年《科技导报》报道,美国夏威夷联合天文中心的科学家发 现了新型氢微粒,这种新粒子是由3个氢原子核(只含质子)和2 个电子构成。对于这种微粒,下列说法正确的是 |
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A.它就是氢原子 B.它就是氢气 C.它的组成可表示为H3 D.它比普通H2分子多一个质子 |
小明在实验室完成了很多探究实验,并填写了实验报告,其中现象或结论正确的是 |
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A.在一支试管中分别加入2~3 mL水和几滴植物油,振荡,得到的是悬浊液 B.用小木棍蘸少量浓硫酸在白纸上写字,一会儿白纸变黄,最后变黑,小木棍也变黑了 C.在一支试管中加入几小段镁条,再加入5 mL盐酸,观察到镁条表面有气泡,用手触摸试管外壁,感觉不到温度的变化 D.向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中加入约1/3 体积水,立即旋紧瓶盖,振荡,塑料瓶没有明显变化 |
CO2是产生温室效应的罪魁祸首,只用C、CO、CuO、CaCO3、稀盐酸五种物质进行单一(一种反应物)或两两反应,可写出产生CO2的化学方程式有 |
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A.2个 B.3个 C.4个 D.5个 |
下面摘录了某同学实验记录本中有关实验现象描述的一部分,其中正确的是 |
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A.将紫色石蕊溶液滴人氢氧化钠溶液中,溶液变为红色 B.将光亮的铜丝在酒精灯火焰上灼烧后插入稀硫酸中,溶液逐渐变蓝 C.在空气中点燃硫粉,看到蓝紫色火焰,同时产生无色有刺激性气味的气体 D.在空气中点燃镁条,发出耀眼的强光,放出大量的热,同时生成黑色固体 |
下列说法错误的是 |
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A.铁粉易吸收水分和氧气,可作食品保鲜剂 B.用蒸馏法可从海水中获得纯净水 C.a g碳和b g氧气完全反应,一定生成(a+b)g的二氧化碳 D.某土壤的pH =5.5,可用熟石灰改良 |
将下列各组中的物质混合,若每组中最后一种物质过量,充分反应后过滤,则滤纸上仅留下一种不溶物(纯净物)的是 ①NaOH溶液、MgCl2 溶液、硝酸 ②BaCl2溶液、NaNO3溶液、稀硫酸 ③CuCl2溶液 FeCl2溶液 锌粒 ④NaCl溶液 AgNO3溶液 盐酸 ⑤Fe2(SO4)3溶液 NaNO3溶液 Ba(OH)2溶液 |
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A. 只有①④ B. 只有②③ C. 只有③⑤ D. 只有②④ |
通过对化学基本概念和原理的学习,判断下列说法错误的是 |
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A.在一定温度下,饱和溶液蒸发掉一定量的水后,仍为该温度下的饱和溶液 B.同种元素组成的物质一定不是化合物 C.酸、碱中一定都含氧元素 D.将30 g硝酸钾投入到70 g水中,所得溶液质量一定是100 g |
下列关于生活常识的说法中,正确的是 |
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①小苏打是治疗胃酸过多症的一种药剂 ②香烟的过滤嘴可滤除CO等有害物质,故吸烟对身体无害 ③摄入过多量重金属盐会使人中毒④食用霉变食品可使人引发肿瘤等恶性疾病 A.只有①② B.只有①②③ C.只有①③④ D.只有①④ |
某样品除含有铁粉外还可能混有C粉、CuO粉末中的一种或两种,将该粉末投入到足量的稀硫酸中,充分反应后过滤,再向滤液中加入铁粉,铁粉的表面只有气泡产生,将滤渣在氧气中充分灼烧,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体并有固体残留。有下列说法:①样品中一定含有C粉和CuO粉;②样品中一定含有CuO 粉,可能含有C粉;③滤渣中一定含有C粉和Cu;④滤液中一定含有FeSO4、H2SO4,可能含有CuSO4;⑤滤液中一定不含有CuSO4。 其中正确的是 |
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A.②③⑤ B.①④⑤ C.②③④ D.①③⑤ |
下列有关实验的评价正确的是: |
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A.点燃某可燃物,在火焰上罩一个冷而干燥的烧杯,烧杯的内壁有水雾出现,则可燃物一定是H2或含有 H2 B.实验室用大理石与盐酸反应制取的CO2通入澄清石灰水无沉淀生成,可能是因为盐酸太浓 C.某混合气体能使灼热的氧化铜变成红色固体,且导出后气体能使澄清石灰水变浑浊,证明原气体中一定含有一氧化碳 D.二氧化碳、一氧化碳、氢气、水蒸气、氮气的混合气体,依次通过石灰水、灼热的氧化铜、干燥剂(假定每步都充分吸收),最后只剩下氮气 |
天平两端各放一个盛有50g19.6%的稀硫酸的烧杯,调整天平平衡后,将下列物质分别放入天平两边的烧杯中,天平仍平衡的是 |
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A. 10gFe 和10gZn B. 2.7gAl和2.4gMg C. 10gCaCO3和5.6gCaO D. 8gNaOH和9.8gCu(OH)2 |
各种物质之间都存在着某种联系。若用A代替“大于”,B 代替“小于”,C代替“等于”,请分别选用“A”“B”或“C”填在题中 相应位置。 (1)沸点:水____氯化钠稀溶液; (2)酸碱度(pH):食醋____肥皂水; (3)核外电子数:钠原子____氢原子; (4)含碳量:甲醛(CH2O)___醋酸(C2H4O2); (5)空气中气体成分的体积分数:氧气____稀有气体; (6)通常状况下的液体体积:100 mL酒精与100 mL水混合_______200 mL。 |
享受生活离不开化学知识,家庭厨房就是一个充盈的化学 小世界,“柴米油盐酱醋糖”中包含着许多化学内容。 (1)如今家庭厨房中的“柴”趋向洁净,你家中的清洁能源主要有__________(答一种)。 (2)液态植物油和固态动物脂肪合称为油脂,若锅里的油着火了,可采取的措施是________。 (3)厨房中常见的盐主要有食盐和纯碱,若要区分食盐和纯碱,请 运用一种简便、可行的方法:______。 (4)厨房常用的塑料包装袋主要以聚乙烯或聚氯乙烯为原料制作,其中不能用于包装食品的塑料是____。 (5)白糖和红糖的主要成分都是蔗糖。利用活性炭的____ 性,可将红糖脱色成白糖。 |
一年的化学学习,不但让李丽学到了许多化学原理,更锻炼了她的实验操作能力。她曾为家人和朋友自制果味汽水。她自制各种果味汽水的方法是:在凉开水中加入白糖、果汁、小苏打 和柠檬酸。 (1)她加入柠檬酸的目的是____。 (2)朋友饮用这种汽水时,将瓶盖打开,会有大量气泡冒出,原因是________。 (3)她自制的果味汽水中,还缺少人类维持生命和健康所需要的六大营养素中的____和____。 |
美国著名泳坛天才“海神”迈克尔·菲尔普斯在2008年第 29届北京奥运会成功完成了“八金之旅”的泳坛神话,并打破多 项世界纪录。国家游泳中心“水立方”是在北京奥运会游泳比赛 项目中涌现众多优秀运动员,并不断刷新世界纪录的福地。菲尔 普斯以他的14枚金牌成为百年奥运历史上夺金最多的天才运动 员,缔造了不朽的奥运传奇。能有这样的成绩是因为菲尔普斯拥 有完美的身体素质,进行了科学严格的水中训练,还在比赛中穿 着神奇的“鲨鱼皮”泳衣。 请阅读菲尔普斯的奥运传奇,完成下列有关神奇泳衣的体育科学问题: (1)第四代“鲨鱼皮”泳衣是由Speedo公司和美国宇航局共同研发的最新一代泳衣,其中渗透仿生学、生物科学和体育科学等 综合科学知识。“鲨鱼皮”泳衣完全依照鲨鱼外表皮的皮肤 结构制造,泳衣表面排列着百万个细小的棘齿,当水_______(选填构成物质的粒子名称)沿着这些棘齿流过时,将产生无 数个微型涡流,至少减小在水中10%的阻力,也可减少消耗运动员在水中进行呼吸所需__________的5%(写出气体的化学式),这样将使运动员在水中的成绩提高2%。 (2)“鲨鱼皮”泳衣有助于提高运动员的参赛成绩,是因为其具有______ 、_______ 、____(至少说出三点)等优良性能, 使用的是LZR脉冲面料,而LZR脉冲面料是一种太空合成材料,能最大限度地保持运动员的机体热能。 (3)神奇泳衣的主材质表面覆盖着一层聚亚安酯纤维,聚亚安酯 是由乙烷有机单元链聚合而成的聚合体,具有良好的柔软性 和弹性,为运动员提供更大的浮力,则聚亚安酯属于一 种____。 A.金属材料 B.无机材料 C.有机合成材料 D.复合材料 (4)工业上合成聚亚安酯所用的原材料乙烷是一种无色、无味的 易燃气体,化学式为C2H6,通常存在于石油气、天然气等中, 在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水。写出乙烷完全燃烧的化学方程式____。 (5)“鲨鱼皮”泳衣的周身都找不到接缝,它是采用先进的无缝黏 合技术,利用超声波进行黏合,这说明其材料具有____ (填“热塑性”或“热固性”),以保证水和肌肤最少接触,达到减压的效果。“鲨鱼皮”泳衣成功运用了仿生学,可以促进人类极限不断提高。 |
某同学想探究酸碱中和反应是放热反应,进行下列实验操作:取溶质质量分数为20%的稀硫酸30 mL,用温度计测出其温 度为13℃,然后向其中加入NaOH固体,再用温度计测出其温度为22℃。由此,该同学得出NaOH与稀硫酸发生的中和反应是 放热反应的结论。请回答下列问题: (1)小明认为由该实验得出的以上结论是不科学的。理由是 _____________。 (2)根据本实验的目的,请你改进他的实验操作________________ 。 (3)萧宏同学取反应后的溶液,向其中滴入酚酞试液,发现酚酞试 液不变色。因此他得出溶液呈中性的结论。你认为他的结论是否正确?____,理由是____________ 。他应补做的实验是______________ 。 |
以下是同学们在学习溶液知识时实验报告中的部分内容,请分析后回答: |
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(1)在同一条件下,物质的溶解能力与__________和_________有关。 (2)除(1)的因素外,你认为固体物质的溶解能力还与外界条件_________有关。 如果外界条件和溶剂的种类确定,要比较硝酸钾和氯化钠的溶解能力,实验中需要控制的因素是____________。 (3)根据甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,你能获得的信息是 ____________(答一条)。 |
(1)下图为某学生设计的探究可燃物燃烧条件的实验,请回答: |
①反应中观察到的现象是_____________。 ②该实验设计的特点有_____________ 。 ③待发生燃烧反应的试管冷却后,小明将试管倒立在水槽里的水中,捏住气球口部,小心取下气球,观察到试管中的现象是____________,产生此现象的原因是_________ 。 (2)下图所示是一种氮肥的包装标签。请回答下列问题(以下计算结果均保留至0.1%): ①碳酸氢铵中氮元素的质量分数是_______________。 ②这种氮肥的纯度(即化肥中碳酸氢铵的质量分数)是_____________。 |
为验证并除去食盐晶体中含有的少量Na2CO3和Na2SO4 两种杂质,现设计了如下实验方案: 请回答: |
(1)用化学式填写:B____;C______ ,N____, M____; (2)溶液甲中一定含有的物质是____; (3)利用此实验方案所得的NaCl晶体质量比样品中NaCl晶体质量____(填“多”或“少”)。 |
机动车排放的尾气是空气的主要污染源之一,其成分之一是NO。某化学兴趣小组的同学在查阅资料后得知: ①NO在常温下是一种无色、难溶于水的气体,密度比空气略小; ②NO在常温下能与氧气迅速反应,生成红棕色的NO2气体:2NO+O2==2NO2; ③实验室常用铜与稀硝酸反应制取NO:3Cu +8HNO3(稀)==3Cu( NO3)2 +2NO ↑+4X。根据以上信息,完成下列问题: (1)物质X的化学式为_________ 。 (2)若从下图中选择合适的装置来制取并收集NO气体,你选择的发生装置是____,收集装置是______。 |
(3)实验时在发生装置中可以观察到:铜片不断溶解并得到蓝色溶液。还能观察到的现象有_________。 (4)兴趣小组的同学通过查阅资料还得知: ①NO容易和血红蛋 白结合而使人中毒; ②NO能抗击侵入人体的微生物,并能阻 止癌细胞的繁殖和肿瘤细胞的扩散。综合分析①和②的信 息,你得到的启示是___________。 (5)某化工厂准备以铜和稀硝酸为主要原料生产Cu( NO3)2,设计了两种方案: 方案一:3Cu +8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2 +2NO ↑+4X; 方案二:2Cu+O22CuO, CuO + 2HNO3 (稀)==Cu( NO3)2 +H2O。从经济效益和环境保护的角度考虑,你认为较合理的方案是 ____。选择此方案的理由是____。 |
由于直接测量食品中蛋白质含量的方法比较复杂,食品工 业上常通过测量氮元素含量来间接推算食品中蛋白质的含量。 天然蛋白质中含氮量平均为16%,市售奶粉中蛋白质含量为 15%~20%。 (1)某合格奶粉蛋白质含量为18%,则该奶粉含氮量为____。 (2)若不法分子在奶粉中加入 1 g三聚氰胺(C3N6H6),则相当于 增加了_______g蛋白质。 |
食盐是维持人体正常生理活动必不可少的物质。人体细胞中 约含有0.9%的NaCl,一般成年人每日需NaCl的质量为4.5~9 g。 (1)某病人因食盐摄入量不足,需要补充溶质质量分数约为0.9% 的生理盐水,医生通过诊断知需每天为他注射200 g生理盐 水,则该病人若通过饮食补充,每天可补充约_______g 食盐。 (2)若用50 g溶质质量分数为18%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为0.9%的生理盐水,需加水______g。 (3)小明想检验某瓶生理盐水的氯化钠含量是否合格,他从该瓶生理盐水中取出65 g溶液,然后加入足量硝酸银溶液,充分 反应后,过滤、洗涤、干燥,得到1. 435 g沉淀。请你通过计算帮助小明判断这瓶生理盐水的氯化钠含量是否合格。 |