| 下列做法对改善大气质量无益的是 |
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| A．推广使用无铅汽油 B．在农田中焚烧秸秆为土地施肥 C．开发利用太阳能、氢能等新能源 D．在汽车尾气系统中安装催化转化器 |
| 下列说法正确的是 |
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| A．硫酸钠溶液和醋酸铅溶液均能使蛋白质变性 B．油脂是高级脂肪酸的甘油酯，均不能发生氢化反应 C．H2N—CH2—COOH既能与盐酸反应、又能与氢氧化钠溶液反应 D．合成橡胶  的单体之一是 |
| X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是 |
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| A．原子半径由小到大的顺序：X<Y<Z<W B．Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸 C．Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应 D．室温下，0.1 mol/L W的气态氢化物的水溶液的pH > 1 |
| 下列实验方案不能达到实验目的的是 | |||||||||||||||
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| 海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如下图所示。下列说法不正确的是 |
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| A．可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO42- B．从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为：2Br- + Cl2 == 2Cl- + Br2 C．试剂1可以选用石灰乳 D．工业上，电解熔融Mg(OH)2冶炼金属镁 |
| 下列说法不正确的是 |
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A. 通电一段时间后，搅拌均匀，溶液的pH增大 B. 甲电极上的电极反应为： 2Cl- - 2e- == Cl2↑  C. Pt电极上的电极反应为： O2＋2H2O＋4e－==4OH－  D. 总反应的离子方程式为： 2Fe3+ +Cu==Cu2+ + 2Fe2+  |
| 有①氨水 ②NH4Cl溶液 ③Na2CO3溶液 ④NaHCO3溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是 |
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| A．4种溶液pH的大小顺序：①>④>③>② B．溶液①、②等体积混合后pH > 7，则c(NH4+) < c(NH3·H2O) C．向溶液①、②中分别加入25 mL 0.1mol/L 盐酸后，溶液中c(NH4+)：①>② D．向溶液③、④中分别加入12.5 mL 0.1mol/L NaOH溶液后，两溶液中的离子种类相同 |
| 工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气： CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g) △H＝－41 kJ/mol 某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为V L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下： |
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| （1）该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量__________（填“大于”、 “小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量。 （2）容器①中反应达平衡时，CO的转化率为__________ %。 （3）计算容器②中反应的平衡常数K= _____________。 （4）下列叙述正确的是____________（填字母序号）。 a．平衡时，两容器中H2的体积分数相等 b．容器②中反应达平衡状态时，Q > 65.6 kJ c．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等 d．容器①中，反应的化学反应速率为：  （5）已知：2H2 (g) + O2 (g) == 2H2O (g) ΔH＝－484 kJ/mol，写出CO完全燃烧生成CO2 的热化学方程式：_______________。 （6）容器①中反应进行到t min时，测得混合气体中CO2的物质的量为0.6 mol。若用 200 mL 5 mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，反应的离子方程式为（用一个离子方程式表示）_____________。 |
| 工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛的工艺流程如下图所示。钛铁矿主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3），其中一部分铁元素在风化过程中会转化为+3价。 |
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| 已知：TiOSO4遇水会水解。 （1）步骤②中，用铁粉将Fe3+转化为Fe2+的反应的离子方程式为_____________。 （2）步骤③中，实现混合物的分离是利用物质的_____________（填字母序号）。 a. 熔沸点差异 b. 溶解性差异 c. 氧化性、还原性差异 （3）步骤②、③、④中，均需用到的操作是_____________（填操作名称）。 （4）请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤④中将TiO2+转化为H2TiO3的原理： ______________ 。 （5）可以利用生产过程中的废液与软锰矿（主要成分为MnO2）反应生产硫酸锰（MnSO4，易溶于水），该反应的离子方程式为_____________。 （6）研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用下图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。 ①写出阳极所发生反应的电极反应式：________________。 ②在制备金属钛前后，CaO的总量不变，其原因是（请结合化学用语解释） ______________。 |
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| 某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质。已知：2NO2 + 2NaOH=== NaNO3 + NaNO2 + H2O 任务1：利用下图所示装置探究NO2能否被NH3还原（K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去）。 |
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| （1）E装置中制取NO2反应的化学方程式是______________ 。 （2）若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是______________。 （3）实验过程中，未能观察到C装置中的预期现象。该小组同学从反应原理的角度分析了原因，认为可能是： ①NH3还原性较弱，不能将NO2还原； ②在此条件下，NO2的转化率极低； ③_______________。 （4）此实验装置存在一个明显的缺陷是_____________。 任务2：探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应。 （5）实验前，该小组同学提出三种假设。 假设1：二者不反应；假设2：NO2能被Na2O2氧化；假设3：______________。 （6）为了验证假设2，该小组同学选用任务1中的B、D、E装置，将B中的药品更换为Na2O2，另选F装置（如图所示），重新组装，进行实验。 |
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| ①装置的合理连接顺序是（某些装置可以重复使用）_______________。 ②实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色。经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成。推测B装置中反应的化学方程式为______________。 |
聚芳酯（PAR）是分子主链上带有苯环和酯基的特种工程塑料，在航空航天等领域具有广泛应用。下图是利用乙酰丙酸（ ）合成聚芳酯E的路线： |
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已知：① ②  （R、R’表示烃基）（1）乙酰丙酸中含有的官能团是羰基和____________（填官能团名称）。 （2）下列关于有机物A的说法正确的是 ____________（填字母序号）。 a．能发生加聚反应 b．能与浓溴水反应 c．能发生消去反应 d．能与H2发生加成反应 （3）A→B的化学方程式为_____________。 （4）D的结构简式为______________。 （5）C的分子式为______________，符合下列条件的C的同分异构体有___________种。 ①能发生银镜反应 ②能与NaHCO3溶液反应 ③分子中有苯环，无  结构在上述同分异构体中，有一类有机物分子中苯环上只有2个取代基，写出其中任一种与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式：____________。 |