| 运用200B年诺贝尔化学奖的研究成果，可依据生物发光现象检测超微量钙的存在。这里的“钙”是指 |
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| A．分子 B．原子 C．元素 D．单质 |
| 下列过程中主要只涉及物理变化的是 |
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| A．浓硫酸使白纸变黑 B．用灼烧法鉴别羊毛和合成纤维 C．生石灰遇水变成熟石灰 D．用酒精浸泡紫罗兰花自制酸碱指示剂 |
| 食品安全与人体健康密切相关。下列做法不会损害人体健康 的是 |
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| A．用含小苏打的发酵粉焙制糕点 B．用甲醛浸泡水产品 C．用含NaNO2的工业盐烹调食品 D．用霉变花生压榨花生油 |
| 前者属于混合物，后者属于纯净物的一组物质是 |
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| A．干冰、空气 B．食醋、加碘食盐 C．甲烷、大理石 D．汽水、冰水共存物 |
| 下列实验操作不正确的是 |
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A. B.  C.  D.  |
| 下列关于氧的说法正确的是 |
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| A．氧和铁都是人体必需的微量元素 B．物质在氧气中燃烧都属于氧化反应 C．任何情况下呼吸纯氧均有益于健康 D．实验室常用电解水的方法来制取氧气 |
| 下列现象或事实，用分子的相关知识解释不正确的是 |
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| A．一滴水中大约有1. 67×1021个水分子，说明分子很小 B．石油气加压后可贮存在钢瓶中，说明分子之间有间隙 C．水沸腾时可掀起壶盖，说明分子大小随温度升高而增大 D．湿衣服晾在太阳下干得快，说明分子运动速率与温度有关 |
| 下列化学方程式符合题意且书写正确的是 |
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| A．用盐酸除铁锈：FeO+2HCl===FeCl2+H2O B．正常雨水的pH约为5.6的原因：CO2 + H2O===H2CO3 C．医疗上用碱性物质中和过多胃酸：NaOH + HCl===NaCl + H2O D．除去氯化钠中少量的碳酸钠：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O +CO2↑ |
| 下列实验现象和对应的结论描述都正确的是 |
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| A．向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生--该固体一定是碳酸盐 B．向某无色溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红色--该溶液一定是碱溶液 C．某固态化肥与熟石灰混合研磨后产生氨味--该化肥一定是铵态氮肥 D．把燃着的木条伸入某无色气体中，木条熄灭--该气体一定是二氧化碳 |
| 课本中的图表、数据等可以提供很多信息。下面有关的说法 不正确的是 |
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| A．根据相对分子质量可比较气体的密度大小 B．根据某元素的原子结构示意图可判断该元素原子核内中子的数目 C．“酸、碱和盐溶解性表”是判断复分解反应能否发生的依据之一 D. 根据不同物质的溶解度曲线图，可确定混合溶液的分离方法 |
| 已知甲、乙、丙、丁四种物质，它们在化学反应中的关系是：甲+乙→丙+丁。对于此反应，下列说法正确的是 |
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| A．若丙、丁为盐和水，则甲和乙一定是酸和碱 B．若甲为10g、乙为20g，反应后生成的丙和丁的质量总和一定为30g C．若该反应为复分解反应，则生成物中一定有水 D．若甲与丙是单质、乙与丁是化合物，则该反应一定是置换反应 |
| 有四种物质的溶液：①Ba(OH)2、②NaCl、③H2SO4、 ④CuSO4，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出，其鉴别出 来的顺序是 |
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| A．④①③② B．①③④② C．②④①③ D．③①④② |
| 下列各组物质反应后，溶液的总质量减少的是 |
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| A．氨气通入稀硝酸中 B．二氧化硫通入过量石灰水中 C．铁粉加入到稀硫酸中 D．锌粒加入到硫酸铜溶液中 |
| 将括号中的物质通入或加入下列溶液中，能使溶液的pH明显增大的是 |
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| A．氢氧化钠溶液（二氧化硫） B．稀硫酸（氯化钡） C．氢氧化钙饱和溶液（碳酸钠） D．稀盐酸（氢氧化钠溶液） |
| 下列叙述中不符合下图实验设计意图的是 |
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| A．说明一氧化碳具有还原性 B．说明一氧化碳和氧化铜的反应需要加热 C．说明生成物二氧化碳的密度比空气大 D．可以防止一氧化碳污染空气，同时充分利用能源 |
| 下列物质的转化能实现的是 |
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A．CO Na2CO3B．NaNO3  Ba(NO3)2C．Cu(OH)2  NaOHD．H2SO4  HCl |
| 把铁粉和氧化铜的混合物加入到一定量的盐酸中，充分反应后过滤。在滤液中加入少量铁粉，无现象。下列判断正确的是 |
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| A．滤渣中一定不含铜 B．滤液中含有FeCl2和HCl C．滤渣可能是铜和铁的混合物 D．滤液中含有FeCl2和CuCl2 |
| 4.6g某有机物完全燃烧需要9.6g氧气，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，由此可以判断此有机物中 |
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| A. 只含碳、氢两种元素 B. 含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素 C. 只含碳、氢、氧三种元素 D. 含有碳、氢两种元素，不含氧元素 |
| 下列各物质无论以何种比例混合，其氯元素的质量分数不变的是 |
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| A．HClO4、KClO3 B．NaClO、KCl C．KClO、KCl D．NaCl、KCl |
| 在托盘天平两边各放一只烧杯并注入相同的足量稀盐酸，调节至平衡，然后向左、右两边烧杯中分别投入等质量的镁和铝，则天平指针的偏转情况是 |
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| A．先偏向左，最后偏向右 B．先偏向右，最后平衡 C．先偏向右，最后偏向左 D．先偏向左，最后平衡 |
| 在“食盐、葡萄糖、硝酸钾、纯碱”中选择适当物质的化学式填空： (1)人体重要的能量来源_________ ； (2)可用作调味品和防腐剂__________； (3)农业上可作复合肥料使用_________； (4)其水溶液pH大于7_________ 。 |
| 2008年的年底我国在新疆准噶尔盆地探明首个千 立方米天然气田。天然气的主要成分是_______，它充分燃烧的化学方程式为__________。近年来，许多城市用天然气代替汽油作汽车燃料，这一改变的优点是__________ （答出一条即可）。 |
2008年发生的毒奶粉事件，是不法分子在奶粉中掺入了不可食用的三聚氰胺而造成的。三聚氰胺的化学式为 C3H6N6，其中氮元素的质量分数约为__________。三聚氰胺可由以下反应制取：6CO( NH2)2 C3N6H6+6X+ 3CO2，则X的化学式为____________。蛋白质中氮元素的质量分数平均为16%，若按氮元素的含量计算，则100g三聚氰胺可假冒约______g蛋白质。除蛋白质外，人体必需的营养素还有___________、_____________（写出两种即可）。 |
| 自来水消毒过程中所发生化学反应的微观过程可用下图表示： |
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| 图中氧化物的化学式为_________；反应后的物质中氯元素的 化合价分别为__________ 。该反应 过程可用化学方程式表示为________。 |
| 请对以下实验方案进行补充或解释。 |
| (1)取土壤样品溶于水，用玻璃棒蘸取上层清液滴在____ ，便可粗略测定土壤的酸碱度。 (2)将混合气体先后通过足量的____， 可除去氢气中的少量的氯化氢气体和水蒸气。 (3)除去K2SO4溶液中的少量KOH，不能选用稀盐酸的原因是________。 |
| 下图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。 |
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| （1）在某一温度时，A、B两饱和溶液的溶质质量分数相等，此时为_____℃。 （2）在t3℃时，10g水最多能溶解3gB物质，则10g水最多能溶解A物质的质量____3g（填“＞”、“<”或“＝”）。 （3）三种物质的溶解度关系为B＞A＞C时的温度为t℃，则t的取值范围是_______。 （4）将A、B、C饱和溶液从t3℃降温到t1℃时，溶质质量分数保持不变的是_________。 |
| 我国规定饮用水的硬度不能超过25度，硬度的表示方法是将水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+，并将其质量折算成CaO的质量,通常把1L水中含有10毫克CaO称为1度，通常把1L水中含有20毫克CaO称为21度，以此类推，8度以上为硬水，8度以下为软水。 （1）自然界的水中都溶有一定量的Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2，他们在受热时分别生成CaCO3和 Mg(OH)2，这两种白色固体在容器内壁上积淀，即形成水垢。请用化学方程式表示锅炉或水壶形成水垢的过程。 （2）在日常生活中，如何用简便的方法确定某水样是硬水还是软水（写出主要操作、现象、结论）？ （3）取某水样10mL，经实验测定，其中含Ca2+0.001g，含Mg2+0.00048g，试通过计算回答：该水样是硬水还是软水？ |
| 下图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。 |
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| 请你回答： (1)氟元素的相对原子质量为 ，钙元素的原子序数为 。 (2)X= A、B、C、D中属于同种元素的是 。（填序号） (3)A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似 。（填序号） |
| 写出下列反应的化学方程式，并注明所属基本反应类型。 (1)镁条在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和黑色粉末。 (2)用熟石灰中和硫酸厂污水中的硫酸。 |
| 通过近一年化学课的学习，我们知道，除了催化剂可 以改变化学反应速率外，下列因素也会影响化学反应的速 率，请分别说明有什么影响，并各举一例加以论证。 (1)反应物的浓度； (2)反应物的接触面积； |
| 如图所示；水槽内盛有澄清石灰水，点燃 高低两支蜡烛，用钟罩将其扣在水槽内。实验中可以观察到哪些主要现象？（至少写出三条） |
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| 2008年初，我国南方部分地区遭受冰雪灾害时，融雪剂发挥了一定的作用。某公司生产的融雪剂是由氯化钠、氯化镁、硫酸铜、硝酸钠中的两种或两种以上的物质组成。某 兴趣小组为探究其成分，设计并完成了以下实验： |
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| (1)根据上述实验，推断该融雪剂的所有可能组成_________________。 (2)写出图示的实验中发生反应的化学反应方程式______________。 |
| 下图为某同学探究铁、铜、银三种金属活动性顺序的一组实验。 |
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| (1)上述实验中，有气泡产生的是哪个实验？_______________ (2)我国古代“湿法冶金”就是利用了C中的反应原理，请写 出该反应的化学方程式______________。 (3)通过上述实验，还不能证明铁、铜、银三种金属的金属活 动性顺序，请你在此基础上补充一个实验帮助这位同学达到实验目的（写出实验步骤、现象及结论）______________。 |
| 某化学兴趣小组设计了下列三组实验装置，试图通过观察实验现象说明CO2与NaOH溶液发生了反应。 |
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| (1)请写出CO2与过量的NaOH发生反应的化学方程式___________。 (2)选择任意一组装置，简述预计出现的实验现象，解释产生该现象的原因___________。 |
| CuSO4溶液对过氧化氢的分解具有催化作用。有同学猜想其他盐溶液也能在这个反应中起同样的作用，于是进行了以下的实验探究。 (1)请帮助他们完成实验报告： |
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| (2)已知FeCl3在水中可电离出Fe3+和Cl-。对于能够对H2O2的分解起催化作用的成分，三位同学提出了猜想 甲的猜想是H2O；乙的猜想是Fe3+；丙的猜想是Cl-。 你认为最不可能的是哪个同学的猜想，为什么？_______________ (3)对余下的两个猜想，同学们用实验进行了探究。请你仔 细分析后填表： |
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| (4)有同学建议“再向盛有5mL 5%的H2O2溶液的试管中加 入少量Fe2(SO4)3溶液，以进一步确定Fe3+的催化作用”。该实验操作有无必要？请说明理由______________。 |
| 下列化学反应都能产生二氧化碳气体： ①C+ O2  CO2 ; ② CaCO3 + 2HCl==CaCl2 + CO2 ↑+ H2O; ③2CO + O2  2CO2 ;④CO +CuO==Cu +2CO2。(1)以上化学反应中，最适用于实验室制取二氧化碳气体的反应是____。 (2)根据你所选择的化学反应，如下图所示装置中可以制取 二氧化碳气体的装置是_________；利用该装置还可以制 取的一种气体是_______，反应的化学方程式为___________ 。 |
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| (3)实验室制取气体的主要步骤有：①固定装置；②装入药 品；③加热；④检查装置的气密性；⑤收集气体。其正确的操作顺序是___________ 。 (4)写出以上装置中标出的仪器名称：a____， b____。 (5)某同学用A装置制取氧气，若将7.9g的KMnO4加热分解，能得到标准状况下的氧气多少升？_________(标准状况下氧 气的密度约为1.43g/L)（计算结果保留一位小数） |
| 食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。 一同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤如下图所示。 请回答： |
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| (1)步骤①和步骤②的操作名称是____。 (2)步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止_________ 。 (3)猜想和验证： |
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| (4)我省生产的某种钙盐的配料表如下：氯化钠、食用碳酸 钙、碘酸钾。为了测定此盐中的钙元素含量，取10g这种 盐溶于水，加入足量盐酸，生成0. 132g二氧化碳。请计 算此加钙食盐中钙元素的质量分数__________。 |
