| 用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 |
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| A．1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子 B．0.1mol/L Na2S溶液中，S2－的数目一定小于0.1 NA C．常温常压下，0.2 mol SiO2晶体中所含分子数为0.2 NA D．密度为ρ g/L的某气体纯净物一个分子的质量为  g |
| 下列说法错误的是 |
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| A．含3个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成3个C－C单键 B．油脂、淀粉和蛋白质都是高分子化合物，它们在一定条件下都能水解 C．植物及其废弃物可制成乙醇燃料，它是一种可再生能源 D．高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性 |
| 正丁烷的二氯取代产物为A（C4H8Cl2），A分子中又有一个H原子被Cl原子取代，生成的 C4H7Cl3有四种同分异构体，则A的结构有 |
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| A．1种 B．2种 C．3种 D．4种 |
| 常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L 盐酸和20. 00 mL 0.1000 mol/L 醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。下列说法正确的是（A－表示Cl－或 CH3COO－） |
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| A．滴定盐酸的曲线是图2 B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为 c(Na＋) = c(A－) C．达到B、E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)＞n(HCl) D．当0 mL＜V(NaOH)＜20. 00 mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为 c(A－) ＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－) |
| 下列反应的离子方程式书写正确的是 |
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A．NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4＋＋HCO3－ ＋2OH－ NH3↑＋CO32－＋2H2O B．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I2 C．酸性高锰酸钾溶液与双氧水反应：2MnO4－＋H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋3O2↑＋4H2O D．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋ 2H2O |
| 短周期元素A、B、C，它们的原子序数依次增大，其中C的原子半径在短周期的主族元素中最大，B与C的最外层电子数之和等于A的最外层电子数的2倍，且A是构成有机物的重要元素，下列说法正确的是 |
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| A．A元素位于元素周期表中第二周期ⅥA族 B．C离子具有很强的还原性，B离子具有很强的氧化性 C．B离子与C离子具有相同的电子层结构 D．B、C可以形成BC2型化合物 |
| 下图为一电化学综合实验装置。其中装置D为用加有酚酞的淀粉碘化钾溶液湿润的长条滤纸，c、d为Pt片。整套装置工作一段时间后，发现Pt片d的周围变为蓝色。下列有关说法错误的是 |
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| A．Pt片c上发生的反应为2H++2e-＝H2↑，c周围变为红色 B．b电极的周围的颜色变深，说明Fe(OH)3胶粒带有正电 C．Z单质的金属活动性较Cu强 D．装置A、B之间倒置的U型管，是沟通两装置的离子通道 |
| 某校研究性学习小组同学在实验时把一定量的SO2通入装有一定浓度BaCl2溶液的试管中，出现了白色浑浊物。 ⑴实验小组的同学查阅了工具书上的相关数据，经过计算推导得出：即使把SO2通入BaCl2溶液中至饱和，也不可能生成BaSO3，故白色浑浊物只能是BaSO4。你认为所查阅的数据为： SO2的溶解度、SO2饱和溶液中各离子的浓度以及_______________。 ⑵小组同学对白色浑浊物成分及产生原因进行了各种合理的假设，并分别设计实验验证假设如下： |
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| 请把上表填充完全。 ⑶写出在验证假设2的实验时，溶液中发生的反应的化学方程式：________________、 _______________； ⑷请你再提供一种假设。白色浑浊物是BaSO4，造成原因是________________。 |
| Ⅰ．描述弱电解质电离情况可以用电离度（电离度：一定条件下，当弱电解质达到电离平衡时，溶液中已电离的电解质分子数占原电解质分子总数的百分数）和电离平衡常数表示，下表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数（Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb），表2是常温下几种难（微）溶物的溶度积常数（Ksp）。 |
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| 请回答下面问题： ⑴下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离度增大，而电离常数不变的操作是_______（填序号）。 A．升高温度 B．加水稀释 C．加少量的CH3COONa固体 D．加少量冰醋酸 ⑵CH3COONH4的水溶液呈______（选填“酸性”、“中性”、“碱性”），理由是____________________。 ⑶工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐（如：BaCl2）。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3。现有足量的BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使c(SO42－ )达到0.0l mol/L以上，则溶液中c(CO32－ )应≥_______ mol/L。 Ⅱ．化学在能源开发与利用中起着重要的作用，如甲醇、乙醇、二甲醚（CH3OCH3）等都是新型燃料。 ⑴乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇。 2CO2(g)+6H2(g)  CH3CH2OH(g)+3H2O(g) △H＝a kJ/mol 在一定压强下，测得上述反应的实验数据如下表。 |
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| 根据表中数据分析： ①上述反应的 a_______0(填“大于”或“小于”)。 ②在一定温度下，提高氢碳(即n(H2)/n(CO2) )比，平衡常数K值_______（填“增大”、“减小”、或“不变”），对生成乙醇______（填“有利”或“不利”）。 ⑵催化剂存在的条件下，在固定容积的密闭容器中投入一定量的CO和H2，同样可制得乙醇(可逆反应)。该反应过程中能量变化如图所示： |
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| ①写出CO和H2制备乙醇的热化学反应方程式_________________。 ②在一定温度下，向上述密闭容器中加入1 mol CO、3 mol H2及固体催化剂，使之反应。平衡时，反应产生的热量为Q kJ，若温度不变的条件下，向上述密闭容器中加入4 mol CO、 12 mol H2及固体催化剂，平衡时，反应产生的热量为w kJ，则w的范围为___________。 ⑶二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，具有清洁、高效的优良性能。以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池，其工作原理与甲烷燃料电池原理相类似。该电池中负极上的电极反应式是_________________。 |
| 工业上将纯净干燥的氯气通入到物质的量浓度为0.375 mol/LNaOH溶液中得到漂白液。某同学想在实验室探究Cl2性质并模拟制备漂白液，下图是部分实验装置。已知KMnO4与盐酸溶液反应可以制取Cl2。 |
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| ⑴配制450 mL物质的量浓度为0.375 mol/LNaOH溶液时，主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和__________。 ⑵浓硫酸的作用是____________________。 ⑶装置E中发生化学反应的离子方程式为____________________。 ⑷装置B中饱和NaCl溶液可用于除去Cl2中的HCl气体，已知氯气与水的反应是一个可逆反应，请简述饱和NaCl溶液除去Cl2中HCl气体的原理（用离子方程式表示和文字说明） ____________________。 ⑸实验时装置D中湿润的红色纸条褪色，干燥部分没有褪色，放置一段时间后，纸条全部褪色。该同学认为Cl2的密度比空气大，可能是试管下部Cl2的浓度大于试管上部Cl2的浓度所导致的。请判断该解释是否合理，并分析产生上述实验现象的原因_______________；如需改进，请简述设计方案______________（若认为合理。则此问可不作答）。 ⑹氯元素含量为10%的漂白液355 g，其中含NaClO的物质的量为_________mol。 |
| 【三选一—化学与技术】 科学上把含有较多Ca2+、Mg2+的水称为硬水。我国规定饮用水的硬度不能超过25度，硬度的表示方法是：将水中的Ca2+和Mg2+都看成Ca2+，并将其折算成CaO的质量。通常把1L水中含有10 mgCaO称为1度。 ⑴使硬水中所含Ca2+、Mg2+、HCO3－等除去的方法是：加入石灰后生成Ca(OH)2，进而发生若干复分解反应，在沉降池中所得沉淀的主要成分为_____________和___________（化学式）。 ⑵FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成胶状Fe(OH)3沉淀。凝聚剂除去悬浮固体颗粒起到净水的作用的过程______________（填写编号）。 ①发生水解 ②发生氧化还原反应 ③胶体的聚沉 ⑶经过净化后的水要进一步消毒，常用的消毒剂是Cl2，应用Cl2消毒的实质是Cl2和水反应生成了__________（填化学式），Cl2与水反应的离子方程式为：_______________。由于Cl2与水中的有机物作用产生对人体不利的物质，所以世界卫生组织要求停止用Cl2对自来水进行消毒，而用其他的代用品，我国已经开始使用ClO2代替Cl2对自来水进行消毒，ClO2和Cl2的消毒效率比为____________（单位质量转移电子数之比）。从氧化还原反应角度看，下列物质中，___________可以作为气体Cl2的代用品（填写编号）。 ①Ca(ClO)2 ②NH2Cl(氯氨) ③K2FeO4 ④SO2 ⑤Al2(SO4)3 ⑷取某水样10mL，经实验测定，其中含Ca2+0.001g，含Mg2+0.00048g，试通过计算回答，该水样从硬度角度看，是否符合饮用水标准？（写出计算过程） |
| 【三选一—物质结构与性质】 Ⅰ．A、B、C、D为前四周期元素。A元素的原子价电子排布为ns2np2，B元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M能层的p能级有3个未成对电子，D元素原子核外的M能层中只有2对成对电子。请回答下列问题： ⑴当n=2时，AB2属于_______分子（填“极性”或“非极性”），分子中有_______个π键。A6H6分子中A原子的杂化轨道类型是_______杂化。 ⑵当n=3时，A与B形成的晶体属于_______晶体。 ⑶若A元素的原子价电子排布为3s23p2，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_______（用元素符号表示）。 Ⅱ．⑴下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图（未按顺序排序）。与冰的晶体类型相同的是__________(请用相应的编号填写) |
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| ⑵①与N2O互为等电子体的阴离子为______________（填一种即可）；②根据价层电子对互斥模型确定ClO3－离子的空间构型为______________。 ⑶已知某红紫色配合物的组成为CoCl3·5NH3·H2O，该配合物中的中心离子钴离子在基态时的核外电子排布式为___________。 ⑷下图是金属铝晶体结构的示意图。已知金属铝的密度为2.7g/cm3，则紧邻的铝原子的半径为_____________cm。（已知  =4.04） |
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| 【三选一—选修有机化学基础】 F是新型降压药替米沙坦的中间体，可由下列路线合成： |
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| ⑴A→B的反应类型是__________， B→C的反应类型是__________。 ⑵C的分子式__________，D中含有的官能团名称是__________。 ⑶ 写出满足下列条件的B的所有同分异构体__________（写结构简式）。 ①含有苯环 ②含有酯基 ③能与新制Cu(OH)2反应 ④核磁共振氢谱表明分子中苯环上有四种氢 ⑷E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________（写结构简式）。 ⑸ 已知  在一定条件下可水解为 和R2-NH2，则 F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________。 |