放射性同位素铀 的原子核内的中子数与核外电子数之差是 |
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| A．51 B．92 C．143 D．235 |
| X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为 |
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| A．HX B．H2X C．XH4 D．XH3 |
| 下列有关叙述中不正确的是 |
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| A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素 B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温材料的元素 C．在金属元素区域中可以寻找制备新型农药材料的元素 D．元素周期表是元素周期律的具体表现形式 |
| 下列化学用语的书写正确的是 |
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| A．氯气分子的电子式Cl∶Cl B．氢气分子的电子式H∶H C．氯化镁的电子式  D．氯化钠的电子式  |
| 下表符号中“2”的含义正确的一组是 | |||||||||||||||||||||||||
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2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于 的说法正确的是 |
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A. 和 的质子数相同，互称为同位素 B.  和 的中子数相同，互称为同位素 C.  和 的核外电子数相同，是同一种核素 D.  和 的质量数不同，不能互称为同位素 |
| 下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是 |
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| A．从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱 B．第三周期从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱 C．因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强 D．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强 |
| 已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是 |
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| A．离子的还原性：Y2-＞Z- B．质子数：c＞b C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ D．原子半径：X＜W |
| 某种原子的质量是ag，12C原子的质量为bg，阿伏伽德罗常数用NA表示，则该种原子的相对原子质量在数值上等于 |
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| A．a B．a/12b C．a/NA D．12a/b |
已知 阴离子的原子核内有x个中子，Wg 阴离子含有的电子的物质的量为 |
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| A．(m-x)nmol B．W(m-x-n)mol C．  mol D．  mol |
| 有A、B、C、D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，将A投入C的盐溶液中可置换出金属C，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是 |
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| A．A＞B＞C＞D B．D＞B＞A＞C C．D＞A＞C＞B D．C＞A＞B＞D |
| 今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少2个电子，B原子的L层电子数为A原子L层电子数的2倍。A和B分别是 |
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| A．C和Mg B．Si和Na C．Cl和C D．B和He |
| 某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是 |
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| A．它是副族元素 B．它是第六周期元素 C．它的原子核内有63个质子 D．它的一种同位素的核内有89个中子 |
| 下列说法错误的是 |
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| A．CH4、SiH4、GeH4、SeH4的熔、沸点依次升高 B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 C．第IA族元素和第VIIA族元素形成的化合物都是离子化合物 D．H2S比H2O的熔、沸点低 |
已知2SO2+O2 2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是 |
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| A．O2的能量一定高于SO2的能量 B．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量 C．SO2的能量一定高于SO3的能量 D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生 |
| 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是 |
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| A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构 D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同 |
| 已知拆开1molH—H键、1molI—I键、1molH—I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由氢气和碘反应生成1molHI需要_____（填“放出”或“吸收”）______kJ的热量 |
| 已知X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，Y元素的阳离子半径比X元素的阳离子半径小。Z和Y两元素原子的电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素原子序数的大小关系是_________________。 |
| 下列是中学化学实验操作的内容：①碘的升华；②氢氧化钠溶解于水；③过氧化钠溶解于水；④氯化氢溶解于水。 其中没有发生化学键断裂的是____________；（填写序号，下同）只发生离子键断裂的是___________；只发生共价键断裂的是____________；既发生离子键断裂，又发生共价键断裂的是___________。 |
| A、B、C、D、E、F六种元素，它们的核电荷数均小于18，且原子序数逐渐增大。已知：A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个。 请回答下列问题： （1）写出D的元素符号___________，E的最高价氧化物的水化物的分子式_________。 （2）画出B元素的原子结构示意图___________。 （3）若构成F元素的一种核素的中子数为18，写出该核素的表示符号_________。 （4）A与C、C与F元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式依次为：__________________________、____________________。 |
| 有X、Y两种元素，已知 ①其中X元素的原子易得到1个电子形成－1价阴离子，Y元素的原子核内有12个中子，且Y的氧化物Y2O的摩尔质量为62g/mol； ②向X和Y两元素形成的化合物Z的水溶液中加入淀粉和氯水时，溶液呈蓝色。 （1）写出X、Y的元素名称：X___________，Y__________。 （2）若②中反应过程中转移的电子数为1.204×1024，则参加反应的化合物Z的质量为________g。 |
| 有A、B、C、D四种元素,A元素形成的-2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个,B元素的一种氧化物为淡黄色固体,该固体放置在空气中能生成A的单质,C为原子核内有12个中子的二价金属,当2.4克C与足量热水反应时,在标准状况下放出气体2.24L,D的M层上7个电子。 （1）写出ABCD元素符号：A______,B_____,C______,D________ （2）B的离子结构示意图_________D在周期表的位置___________。 （3）比较D的气态氢化物与H2S和HF的稳定性________________ （4）用电子式表示B与D形成的化合物的过程_______________ （5）C与D两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_____________________ |
| 已知主族元素A、B的对应离子Am+与Bn-具有相同的电子层结构，则 （1）A、B两元素所处周期序数的差值为_______； （2）A、B两元素的质子数之差为_______； （3）A、B两元素所处族序数之差为_______。 |
| 短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液能与Cu反应，生成有不可燃的气体，请回答下列问题 |
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| （1）元素Q、W的非金属性强弱：Q_____W（填‘>’或‘<’）。 （2）写出在加热条件下，足量R的最高价氧化物对应的水化物Y的浓溶液与Fe反应（产物中唯一的气体产物与V的单质按照物质的量之比4:1混合能完全溶于水）的离子方程式：_________________________。 （3）将mg金属Cu，完全溶解于80mL13.5mol/L的Y溶液中，收集到6.72L（标况）气体，剩余溶液中H+浓度为1mol/L。假设反应后溶液体积仍为80mL，求m=_________g。 |
| 在化学研究领域，经常需要对一些物质进行性质的确定。如利用下列装置（夹持仪器已略去）测出一定质量镁与盐酸反应放出的气体体积，对金属镁的相对原子质量进行测定，实验步骤如下 |
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| ①准确称量mg金属镁（已除去表面氧化膜），用铜网包住放入干净的试管中； ②按图示组装好装置，然后在关闭活塞的分液漏斗中装入一定体积2mol/L的盐酸； ③调整右边玻璃管（带均匀刻度值），让U型管两端液面在同一水平面，读出右边玻璃管的液面刻度值为V1mL； ④打开分液漏斗活塞，让一定量的盐酸进入试管中后立即关闭活塞； ⑤当镁条反应完后，_______________，读出右边玻璃管的液面刻度为V2mL。 请回答下列问题： （1）写出你认为步骤⑤中空格应进行的操作。 （2）若V1,V2均是折算为标况下的值，则镁的相对原子质量Ar(Mg)的实验测定表达式为Ar(Mg)=_________，你认为此表达式求出的值是否准确？______（填‘是’或‘不’），主要问题为________________（若回答‘是’则此空不填）。 （3）步骤①中，为什么要用铜网包住镁条？_________________。 |